Молекула-кинетикалық теориясының негізгі қағидалары:
1) барлық заттар бөлшектерден тұрады (молекулалар, атомдар);
2) бұл бөлшектер бейберекет қозғалыста болады;
3) бұл бөлшектер бір-бірімен өзара әсерлеседі.
Идеал газдың күй теңдеуі (Менделеев-Клапейрон теңдеуі)
Газдың алынған белгілі бір мөлшері мынадай төрт шамамен сипатталады: 1) онын m массасы; 2) онын алып түратын V көлемі; 3) Р кысымы; 4) T температурасы.
Кез-келген m массалы газ үшін Менделеев-Клапейрон теңдеуі:
R = 8,31 Дж/(моль К) - универсал газ тұрақтысы.
Авогадро заңы
Кез келген газдардың мольдері бірдей температура мен қысымда бірдей көлемдерді алады. Моль – 0,012 кг көміртегі құрамында қанша атом болатын болса, құрамында сонша молекулалары бар зат мөлшері. Бір моль зат мөлшерінде NA = 6.02x1023 моль-1 молекула бар. Қалыпты жағдайда (P = 105 Па, T = 273 K ) кез келген заттың 1 моль мөлшері мына көлемді қамтиды Vм = 22,41x10-3 м3/моль.
,
Сонымен, р = пkТ теңдеуінен берілген температурада идеал газ қысымы газ молекулаларының концентрациясына пропорционал (немесе газ тығыздығына пропорционал). Идеал газдың бір молекуласының ілгерімелі қозғалысының орташа кинетикалық энергиясы тең:
Достарыңызбен бөлісу: |
