Идеал газдын ішкі энергиясы. Энергиянын еркіндік
дәрежелеріне карай таралу заңы.
Жогарыда айтылган газдардың молекула-кинетикалык теориясынан мынадай өте маңызды салдар шыгады: газдың молекулалары тәртіпсіз козгалыста болады; сонымен катар молекулалардың ілгерілемелі қозгалысының Т температурадагы орташа кинетикалык энергиясы қорытьшып шыгарылган өрнекке сәйкес мынаган тең болады:
,
мүндагы R - газ түрақтысы, N - Авогадро саны, k = R/N – Больцман тұрактысы.
Сонымен, молекулапардың ілгерілемелі козгапысының орташа кинетикалык энергиясы, өрнекке енген баска шамалардың барлыгы түрақты шамалар болатындықтан, газдың тек Т температурасына тура пропорционал болады.
Газды қыздырганда немесе суытканда, ягни оган біраз жылу бергенде немесе одан біраз жылу алганда, онын молекулалары козгалысынын энергиясы өзгереді.
Накты газдарда молекулалардың козгалыс энергиясымен катар, олардың өзара потенциялык энергиясын да еске алу керек.
Сонымен, нақты газдардын ішкі энергиясы қозгалыстагы молекулалардың кинетикалык энергиясы мен олардың потенциялық энергияларының қосындысымен аныкталады.
Молекулапар қозгалысының кинетикалык энергиясы, жалпы алганда олардың тек ілгерілемелі козгалысының гана энергиясы болып табылмайды; бүл энергия молекулалардын айналмалы қозгалысы мен тербелмелі қозгалысының да кинетикалық энергияларынан қүралуы мүмкін.
Молекулалар қозғалысының эр түріне (ілгерілемелі, айналмалы, тербелмелі) тиісті энергияны есептеу үшін еркіндік дәрежелер саны жөнінде ұғым енгізу керек болады.
Достарыңызбен бөлісу: |
