Қазақстан республикасы денсаулық сақтау министрлігі марат оспанов атындағы батыс қазақстан

жүктеу/скачать 157 Kb. бет 6/6 Дата 16.09.2022 өлшемі 157 Kb. #149740 түрі Сабақ

Байланысты:
лабор 2к

Бұл бет үшін навигация:

• Fe(OH) 3
• KFe[Fe(CN) 6 ]
• Катиондардың алтыншы аналитикалық тобы (Сu 2+ , Cd 2+ , Ni 2+ , Co 2+ , Hg 2+ )
• Мыс иондарын Сu 2+ анықтау реакциялары
• Кобальт иондарын Со 2+ анықтау реакциялары
• Никель иондарын Ni 2+ анықтау реакциялары
• Cu(OH) 2
• Cu(OH) 2 SO 4 ↓
• [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+

Mg(OH)2 ақ	MnOH)2 ақ	Fe(OH)2 ақ	Fe(OH)3 қызыл-қоңыр	BiOH)3 ақ	Sb(OH)3 ақ
SbO(OH)3 ақ
қышқылдарда ериді					сілтілер мен қышқылдарда ериді
(NH4)2СО3	(MgOH)2CO3 ақ	(MnOH)2CO3 ақ	FeCO3	FeOHCO3 қызыл-қоңыр	BiOHCO3 ақ	Sb(OH)3 ақ	SbO(OH)3 ақ
Н2О2 сілтілік ортада	Mg(OH)2 ақ	MnO(OH)2 қара қоңыр	Fe(OH)3 қызыл-қоңыр	Fe(OH)3 қызыл-қоңыр	-	[Sb(OH)6]‾ ерітіндіде	[Sb(OH)6]‾ ерітіндіде
K4[Fe(CN)6]	-	-	-	KFe[Fe(CN)6] қара-көк	-	-	-
Na2HPO4	MgHPO4, Mg3(PO4)2 ақ	MnHPO4, Mn3(PO4)2 ақ	FeHPO4, Fe3(PO4)2 жасыл	FePO4 сары	BiPO4 ақ	(SbO)3PO4 ақ	SbO(OH)3 ақ

Катиондардың алтыншы аналитикалық тобы (Сu²⁺, Cd²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Hg²⁺)

Алтыншы аналитикалық топқа мыс(II), кадмий(II), никель(II), кобальт(II) және сынап(II) катиондарын жатқызады. Олардың топтық реагенті ретінде аммиактың сулы ерітіндісі пайдаланылады, оның артық мөлшерінде суда еритін кешенді қосылыстар – аммиакаттар түзіледі.

Мыс иондарын Сu²⁺ анықтау реакциялары
1. Аммоний гидроксидінің NH₄OH әсері. Аммоний гидроксиді NH₄OH, артық мөлшерде алынған, мыстың тұздарымен қою-көк түсті тетраамминмыстың(II) кешенді катионын түзеді:
CuSO₄ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4Н₂O
Сu²⁺ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4Н₂О

2. Күйдіргіш сілтілер КОН пен NaOH мыс(II) иондарымен реактивтің артық мөлшерінде ерімейтін ашық-көгілдір мыс гидроксидінің Cu(OH)₂ тұнбасын береді:

CuSO₄ + 2NaOH = Сг(OH)₂↓ + Na₂SO₄
3. Гексацианоферрат(II) калийдің K₄[Fe(CN)₆] әсері. Гексацианоферрат(II) калий K₄[Fe(CN)₆] Cu²⁺ тұздарының ерітіндісімен қызыл-қоңыр түсті гексацианоферрат(II) мыстың Cu₂[Fe(CN)₆] тұнбасын түзеді:
CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄
Кобальт иондарын Со²⁺ анықтау реакциялары
1. Топтық реагенттің NH₄OH әсері. Аммоний гидроксиді NH₄OH кобальт тұздарымен негіздік кобальттың Со(ОН)NО₃ көк тұнбасын береді, ол реактивтің артық мөлшерінде және аммоний тұздарында ериді:
Cо(NO₃)₂ + NH₄OH = Со(ОН)NО₃↓+ NH₄NO₃
Тұнбаның артық алынған реактивте еруі лай сары түсті кешенді қосылыстардың пайда болуына байланысты:
Со(ОН)NО₃ + 6NH₄OH = [Co(NH₃)₆]²⁺ + OHˉ + NO₃ˉ + 6H₂O
2. Сілтілік металдар гидроксидтерінің әсері. Сілтілердің ерітінділері (NaOH, КОН) Со²⁺ тұздарының ерітінділерімен (қызғылт түсті) кобальт гидроксохлоридінің CoOHCl көк түсті негіздік тұзының тұнбасын түзеді. Тұнба сілтінің артық мөлшерінде қызғылт түсі бар кобальт(II) гидроксидінің тұнбасына өтеді:
CoCl₂ + NaOH = СоОНСl↓ + NaCl
CoOHCl + NaOH = Со(ОН)₂↓+ NaCl
Никель иондарын Ni²⁺ анықтау реакциялары
1. Топтық реагенттің NH₄OH әсері. Аммоний гидроксиді Ni²⁺ иондарымен жасыл түсті Ni₂(OH)₂SO₄ негіздік тұзына өтеді. Реактивтің артық мөлшерінде көк түсті кешенді тұзға айналып ериді:
2NiSO₄ + 2NH₄OH = Ni₂(OH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄
Ni₂(OH)₂SO₄ + 12NH₄OH = [Ni(NH₃)₆]SO₄ + [Ni(NH₃)₆](OH)₂ + 12H₂O
2. Сілтілік металдар гидроксидтерінің әсері. Сілтілік металдар гидроксидтерінің ерітінділері (NaOH, КОН) Ni²⁺ тұздарының ерітінділерімен (жасыл түсті) никель(II) гидроксидінің Ni(OH)₂ жасыл тұнбасын түзеді. Тұнба артық алынған аммиак ерітіндісінде еріп, көк түсті гексаамминникель(II) катионының кешенді тұзына өтеді:
Ni(NO₃)₂ + 2NaOH = Ni(OH)₂↓ + 2NаNО₃
Ni(NO₃)₂ + 6NH₄OH = [Ni(NН₃)₆](NО₃)₂ + 6Н₂O
3. Диметилглиоксим (Чугаева реактиві) С₄Н₈N₂O₂ никель(II) иондарымен аммиакты ортада Ni(С₄Н₇N₂O₂)₂ кешенді тұзының алқызыл тұнбасын береді. Реакция өте сезгіш және никель ионын ашу үшін қолданылады:
NiSO₄ + 2 С₄Н₈N₂O₂ + 2NH₄OH = Ni(С₄Н₇N₂O₂)₂↓ + (NН₄)₂SO₄ + 2Н₂О

Реактивтер	Катионы
	Cu2+	Hg2+	Co2+	Ni2+
KOH немесе NaOH	Cu(OH)_2'>Cu(OH)2 көгілдір	Hg(OH)2 ақ, HgO-ға дейін ыдырайды. сары	Co(OH)Cl көк	Ni(OH)2 жасыл
	Тұнбалар қышқылдардыа және артық аммиак ерітіндісінде ериді
NH3 ∙ H2O артық емес	Cu(OH)2SO4↓ жасыл	NH2HgCl↓ ақ	Co(OH)Cl↓ көк	(NiOH)2SO4↓ жасыл
	Тұнбалар артық реактивте ериді
NH3 ∙ H2O артық мөлшерде	[Cu(NH3)4]2+ көк	[Hg(NH3)4]2+ түссіз	[Co(NH3)6]2+ қызғылт-қоңыр	[Ni(NH3)6]2+ - күлгін
	Қышқылдарда ыдырайды
Na2S2O3	Cu2S↓ қара + S↓ HNO3 -те ериді	HgS қара, бром суында ериді	-	-
KI	CuI ақ + I2 қоңыр	HgI2 қызғылтсары қызыл, артық реагентте ериді	-	-
Диметилглиоксим	-	-	-	Ni(С4Н7N2O2)2 Ашық қызыл

Бақылау (бақылау сұрақтары, тестілеу).
1. Бақылау сұрақтары:

1. 
   Төртінші аналитикалық тобына қандай катиондар кіреді?
   
2. 
   Сілтілік ортада Сr³⁺ тотықтырғанда қандай аниондар түзіледі?
   
3. 
   Ерітіндіде Zn²⁺ иондарын қалай ашуға болады?
   
4. 
   Алюминийді хром мен мырыштан қалай бөліп алады?
   
5. 
   Аs₂S₃ тұнбасы неде ериді?
   
6. 
   Қандай реакциялар Аs (V) қосылыстары үшін фармакопеялық болып табылады?
   
7. 
   Аs (V) қосылыстарын Аs (III) қосылыстары қатысында қандай реакциялардың көмегімен ашуға болады?
   
8. 
   Бесінші тобы катиондарының гидроксидтері қандай қасиеттер көрсетеді?
   
9. 
   Талдау барысында висмут тұздарының гидролиздену реакциясын қандай мақсатта қолдануға болады?
   
10. 
    Бесінші тобы катиондары гидроксидтерінің тұнбасынан магнийді қалай бөліп алуға болады?
    
11. 
    Мn²⁺ иондарын Fе³⁺ және Вi³⁺ иондарынан қалай бөлуге болады?
    
12. 
    Висмутты темірден қалай бөлуге болады?
    

2. Тест бақылау.

жүктеу/скачать 157 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: