Қазақстан ресупбликасының білім және ғылым министрлігі



бет7/20
Дата19.03.2022
өлшемі152,98 Kb.
#136139
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   20
Байланысты:
эЛЕКТРОХИМИЯ

Оствальдтың сұйылту заңы. Оствальдтың сұйылту заңы диссоциалану дәрежесімен арасындағы тәуелділікті орнықтырады. Осы тәуелділікті сірке қышқылы үшін қарастырайық:
с СН3СОО- = сН+ = αс
Диссоциацияланбаған сірке қышқылы молекулалар үшін концентрация:

с СН3СООН = с – αс = с (1 – α)



с СН3СОО-, сН+ және сСН3СООН концентрация мәндерін (5)-ші теңдеуге қойып,

КД = α2с/(1 – с) (6)


аламыз.
Диссоциалану константасын басқа түрде көрсетуге де болады, егер с = 1/v деп ескеріп алсақ, мұнда v – 1 моль еріген заттың ерітіндісінің мөлшері және сұйылту деп аталады:
КД = α2/(1 – α) v (7)

(6) және (7) теңдеулер Оствальд енгізген және сұйылту теңдеуі, немесе Оствальдтың сұйылту заңы деп аталады. Егер диссоциалану дәреже өте аз болса, яғни α << 1, онда (6) мен (7) теңдеулер былай жазылады:


КД = α2с (8)
КД = α2/ v (9)

(6) – (9) теңдеулер, диссоциалану константасы берілген кезде, диссоциалану дәрежесін ерітінді концентрациясына және сұйылтуға тәуелді есептеуге көмек береді.




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   20




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет