Термодинамиканың бірінші заңының салдары. Гесс заңы - Термодинамиканың бірінші заңын V = соnst жағдайында өтетін химиялық реакцияларға және физика-химиялық процестерге қолдану
- 2. V = соnst (изохоралық процесс)
- QV = ΔU + pΔV, ΔV = (V2 –V1) = 0
- QV = ΔU (9) немесе Q = dU(9*)
- QV немесе ΔU изохоралық жағдайда өтетін процестердің жылу эффектісі.
- Тұрақты көлем кезінде жүйеге берілген жылу оның ішкі энергиясын өзгертуге жұмсалады.
- Тұрақты көлем кезінде жылу күй функциясы қасиетіне ие.
- (индекс “V” процестің өту жағдайын көрсетеді).
- Реакция V = const болғанда өтеді деп есептеуге болады, егер:
- – реакция жабық ыдыста (автоклавта) өтсе;
- – әрекеттесетін заттар мен өнімдер қатты және сұйық күйде (газтәріздес заттар жоқ) болғанда, яғни конденсирленген жүйелерде өтсе;
- – газтәріздес заттардың моль сандарының өзгерісі болмағанда,
- мысалы, H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г).
Термодинамиканың бірінші заңының салдары. Гесс заңы - QP =ΔН (Q = dН) (8) және : QV = ΔU (Q = dU) (9) теңдеулерін қорытып шығарған орыс ғалымы Г.И. Гесс, сондықтан олар Гесс заңының математикалық өрнектері болып табылады.
- Гесс заңының анықтамасы: тұрақты қысым немесе тұрақты көлем кезінде химиялық процестің жылу эффектісі оның жолына тәуелсіз, тек жүйенің алғашқы және соңғы күйлеріне тәуелді.
- ΔH3
-
- ΔН1 = ΔН2 + ΔН3 = ΔН4 + ΔН5 + ΔН6
- Q = dН (8*) және Q = dU (9*) теңдеулерін қорытып шығарыңыздар.
Достарыңызбен бөлісу: |
