Электролитік диссоциация теориясы §1 Электролиттік диссоциация теориясының негізгі қағидалары Электролиттер Электролит


§7Судың диссоциациясы, сутектік көрсеткіш



бет9/13
Дата16.05.2020
өлшемі256.43 Kb.
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13
§7Судың диссоциациясы, сутектік көрсеткіш

Судың көптеген электролитке еріткіш болғанымен қатар ол нағыз амфолитке мысал бола алады, өйткені ол мынадай иондарға ыдырайды:

(11)

Диссоциациялану константасы:

Су әлсіз электролит болуына байланысты диссоциациялану константасының бөліміндегі [H2O] –диссоцияланбаған су концентрациясын көлемі 1л судағы мольдер санымен алу қабылданылған.



V(H2O) = 1л, ρ = 1 г/мл, m(H2O) = 1000г, M(H2O) = 18 г/моль , олай болса:

Сонда, , яғни

Бұл тұрақты сандысу иондарының көбейтіндісі (Кw) деп атайды.

Кw = 1∙10-14 = [H+]∙[OH-] (8.14)

Суға сілті, қышқыл, тұз ерітінділерін құю Ле-Шателье принципі бойынша (11) тепе-теңдікті ығыстырады, бірақ иондар концентрацияларының көбейтіндісі тұрақты болып қалады (тұрақты температурада). Сондықтан ерітіндідегі бір ионның концентрациясы белгілі болса, екіншісінікін анықтау мүмкін болады:

Ерітіндідегі заттың ортасын сандық жағынан осы иондар концентрациясының біреуімен белгілеуге болады, олай болса,

бейтарап ортада:

қышқылдық ортада:

ал, сілтілік ортада: болады.

Электролиттің судағы ерітіндісінің ортасын белгілеу үшін сутектік көрсеткіш (1920, В.Соренсен) дейтін шама енгізілген (pH).





Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13




©engime.org 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет