М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова



бет13/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР


§40, 41

А, В, С




34





задач по уровням реакции с исполь- зованием конц.

р-ров (2 ч).









ной массовой долей растворен- ного вещества




45.

Практическая работа №5 «При- готовление рас- творов с заданной процентной и молярной концен- трации» (1 ч).




Мерная колба раз- ных объемов.







46.

Молярная концен- трация вещества в растворе (1 ч).




Электронные весы.

8.3.4.6 – уметь рассчитывать молярную концентрацию веще- ства в растворе

§42, 43

А, В, С



47.

Решение задач по растворам.










§44

48.

Суммативная контрольная работа №3. (2 ч)

IV четверть (18 ч)

8.4.а. Основные классы неорганических соединений. генетическая связь.

49.

Оксиды, получе- ние, номенкла- тура, получение оксидов (1 ч).







8.3.4.7 – знать классификацию и свойства оксидов и состав- лять уравнения реакций, ха- рактеризующие их химические свойства

§45, 46

А, В, С




35



50.

Химические свой- ства оксидов: основ- ные, кислотные

(1 ч).


Лабораторный опыт

№6 «Изучение свойств оксидов» (2 ч).













51.
52.

Кислоты, получе- ние, химические свойства (1 ч) Лабораторный опыт

№7 «Изучение свойств кислот» (1 ч).



Классифика- ция кислот по наличию

кислорода и по числу атомов водорода.






8.3.4.8 – знать и понимать классификацию свойств кислот и составлять уравнения реак- ций, характеризующие их хи- мические свойства

§47, 48

А, В, С



53.
54.

Основания, полу- чение, номенкла- туры (1 ч).

Химические свой- ства оснований

(1 ч)

Лабораторный опыт №8 «Изуче- ние свойств осно- ваний» (1 ч).



Растворимые (щелочи) и нерастворимые основания.




8.3.4.9 – знать и понимать классификацию, свойства осно- ваний и составлять уравнения реакций, характеризующие их химические свойства

§49, 50

А, В, С



55.

Соли, получение, номенклатура (1 ч). Лабораторный опыт №9.







8.3.4.10 – знать различные ме- тоды получения солей, состав- ление соответствующих уравне- ний реакций

§51

А, В, С



36


56.

Изучение свойств

солей (1 ч).









8.3.4.11 – знать и понимать классификацию и свойства со- лей, уметь составлять уравне- ния реакций, показывающих их химические свойства

§52

А, В, С


57.

Генетическая связь между классами неорганических веществ (1 ч).

Генетическая связь.




8.3.4.12 – изучение генетиче- ской связи между классами не- органических соединений

§53

А, В, С


8.4.В. Углерод и его соединения

58.

Общая характери- стика углерода.

Аллотропные видоизменения углерода (1 ч).



Алмаз, графит, карбин, фулле- рен.




        1. – объяснить, почему угле- род во многих соединениях четы- рехвалентен

        2. – распространение сое- динений углерода в природе

        3. – сравнение строения и свойств аллотропных разновид- ностей углерода

§54

А, В, С


§54

А, В, С


59.

Свойства углерода. Практическая работа №6 «Физи- ческие и хими- ческие свойства углерода» (1 ч).







        1. – изучение физических

и химических свойств углерода

        1. – образования монокси- да и диоксида углерода при его сгорании. Физиологическое воз- действие угарного газа на жи- вые организмы

§55

А, В, С



37



60.

61.


Оксиды углерода. Практическая работа №7 «Полу- чение углекислого газа и изучение его свойств» (1 ч).

Моноксид. Диоксид.




        1. – получить СО2, опреде- ление и изучение свойств

        2. – круговорот углерода в

природе

§56

А, В, С


84.С. Вода

62.

63.


Вода в природе

(1 ч).


Свойства воды







        1. – объяснение широкого распространения воды в приро- де, уникальных свойств воды и ее значение для жизни

        2. – круговорот воды в

природе

§57

А, В, С


§58

А, В, С


64.

65.


Причины загряз-

нения воды (1 ч).


Жесткость воды. Лабораторный опыт № 10.

«Определение

жесткости воды».








8.4.2 – определение причин за- грязнения воды и объяснить способы очистки воды

8.4.2 – определение жесткости воды и объяснение способов устранения жесткости

8.2.4.10 – определение воды с помощью безводного сульфата меди (II)


§59

А, В, С
§59

А, В, С


66.

67.


Повторение. Решение задач.













68.

Суммативная контрольная работа №4 (1 ч).


38


Краткосрочное планирование


I четверть. 8.1.а. Движение электронов в атомах (8 недель × 2 ч = 16 часов, 1–16 уроки)

Тема урока №1. Распределение электронов в атомах



Цели, обучения

        1. Понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не

превышает определенного максимального значения.

        1. Знать форму s- и p- орбиталей

Ожидаемые результаты

Все ученики

знают предмет изучения химии – вещества и их из-

менения


Основная масса учени-

ков


знают составные части атома, что

атом – электронейтральная частица



Некоторые ученики

знают закономерности распределение электронов по

энергетическим уровням



Языковые цели

энергетические уровни, радиус атома, орбиталь – электронное облако (s, p),

квантовые ячейки, спин, завершенный слой.



Межпредметные связи

физика, математика

Предыдущие знания




Ход урока


39


Время


Распределе- ние урока по частям

Запланированные действия на уроке

Оценивание


Ресурсы


учителя

учеников

2 мин

начало урока

Учитель поздравляет учеников с началом нового учебного года. Ознакомит учащихся со структурой учебни- ка для 8 класса и за- дачами изучения пред- мета напоминает ма- териал 7 класса.

Вспоминают пройденное в 7 классе и знакомятся с учебником 8 класса и задачами изучения хи- мии.




рабочие тетра- ди по химии

30 мин

середина

1. Ознакомить учащих-

Ученики вниматель-




рабочие тетра-







ся с закономерностями

но слушают объясне-

ди по химии







расположения электро-

ние учителя, записыва-










нов вокруг ядра.

ют ход обсуждения в тет-










2 . Э н е р г е т и ч е с к и е

ради, работают в темпе,










уровни – расстояние от

не отставая от учителя.










ядра, на которых рас-













положены электроны с













близкими значениями













энергии. Их обозначают













буквой n и нумеруют по













мере удаления от ядра,








40








n = 1 – 7, его значение определяется номером периода, в котором рас- положен элемент.

  1. Емкость энергети- ческого уровня опре- деляется формулой n(ē) = 2n2, где n – чис- ло ē, n – номер энерге- тического уровня.

  2. По мере отдаления от ядра энергия связи уменьшается, а радиу- сы атомов увеличива- ются.

  3. От строения элек- тронных оболочек зави- сят физические и хи- мические свойства эле- мента.

  4. Область простран- ства, в которой вероят- ность нахождения элек- тронов максимальна, называется электрон- ным облаком, или ор- биталью (s, p).

  5. Форма электронных оболочек различна: сфе- рическая – s, гантеле- образная – р







основные по- ложения мож- но показать на IA доске в виде флип- чарта


41





















и.т.д. Сфера может располагаться в про- странстве одним толь- ко способом, поэтому s-орбиталь оюозначают одной квантовой ячей- кой , а р-электроны распологаются по x, y, z осям, соответственно их обозначают тремя квантовыми ячейками x, y, z.

  1. На одном уровне мо- гут находиться элек- тронные облака раз- личной формы, которые образуют подуровни.

  2. Электрон вращается не только вокруг ядра, но и вокруг своей оси, это называется спи- ном.

  3. Электронная фор- мула элемента пока- зывает распределение электронов по энерге- тическим уровням.

  4. Электронно- графическая формула показывает распреде- ление электронов по квантовым ячейкам.













13
Зная эти предпосылки, можно написать элек- тронные формулы элементов II периода (табл. 2, стр 7–8, §2). Рассмотрим это на при- мере атома 27 Al . Алю- миний – элемент III периода и IVА группы (13 группы). У атома Al имеются три энер- гетических уровня,

13 электронов на этих

уровнях расположены

1s2, 2s22p6, 3s23p1. А



для атома хлора

35 Cl




42
+17 ) ) ) 1s2, 2s22p6,17

2 8 7


3s23p53d0 – электронная формула атома хлора. Электронно-графи- ческая формула хлора:

3р1

3s2 

2р6 2s2 

1s2 




43









Учитель показывает заполнение электронов от Li до ne на доске.










6 мин

конец урока

Вопросы для проверки усвоения новой темы.

  1. Что показывает электронная формула элемента?

  2. А электронно-

графическая формула?

  1. От Li до Ne какая ха- рактеристика элемен- тов остается постоян- ной?

(Число энергетических уровней.)

  1. В этом направлении какая характеристика элементов увеличива- ется?

(Число электронов на внешнем энергетическом уровне растет от 1 до 8.)

  1. Какие характеристики элементов слева направо по периодом?

(металл амфотер- ность неметалл.

Радиусы атомов )







Вопросы мож- но показать на IA доске


44








6) Почему элементы с законченными энерге- тическими уровнями устойчивые?

(Из-за того, что все



электроны спаренные.)










1 мин

Задание на дом

Задания А, В, С после

§ 1 стр. 6.









Учебник,

§1,


стр. 4–6

1 мин

Рефлексия

Ученики ознакомились закономерностями рас- пространения электро- нов вокруг ядра. Ма- териал довольно слож- ный.

Выбери свой вариант: Мне все было понятно – Меня это заинтересова- ло –

Мне не все было понят- но –










45
Тема урока №2. Электронные формулы атомов


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   96




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет