М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова



бет84/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   80   81   82   83   84   85   86   87   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

Уроки 33


Тема урока: Периодическое изменение некоторых ха- рактеристик и свойств атомов химических элементов

Цели урока:


  1. Ознакомить учащихся с периодически изменяющи- мися свойствами атомов (радиусы атомов, металлические и неметаллические свойства, валентность) и их соединения- ми (кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов).

  2. Раскрыть причину этих изменений.

Ход урока.

Проверка домашнего задания. Опрос.


  1. Дайте определение периодам.

  2. Дайте определение группам и их классификацию.

  3. Что общего у элементов одной группы и одного пе- риода?

340


  1. Какие электроны называются валентными?

  2. У каких элементов внешний энергетический уро- вень завершен?

  3. Какова форма электронных облаков s- и p-электро- нов?

  4. Какова электронная емкость ІІІ-го энергетического

уровня?

Объяснение нового материала.


  1. Обратить внимание учащихся на причину измене- ния свойств слева направо по периодам:

  • значений радиусов атомов;

  • металлических и неметаллических свойств элемен- тов;

  • значений валентности в кислородных и водородных соединениях;

  • кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов.

  1. Остановиться на причинах изменения свойств сверху

вниз по группам:

  • значений атомных радиусов;

  • металлических и неметаллических свойств;

  • кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов.

  • Изменение металлических и неметаллических свойств элементов по периоду и группе в зависимости от атомных радиусов.

  • Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гид-

роксидов элементов по периоду и группе.

  • Методика определения валентностей неметаллов в водородных соединениях, а также элементов побочных под- групп (на примере атома фосфора).

Все вышеназванные свойства: металлические и неметал- лические свойства элементов, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов, валентности элементов в кислород- ных и водородных соединениях методически повторяются в зависимости от электронного строения атома.

На основании этого дается новая формулировка Перио- дического закона.


Закрепление материала урока.


Можно предложить следующие вопросы:

  1. В каком атоме энергия связи внешних электронов

больше – лития или неона?
341

    1. В каком атоме связь внешнего электрона с ядром проч-

нее – фосфора или хлора?

    1. Что общего у элементов – серы и хрома?

    2. На какие свойства влияют изменения атомных ра- диусов?

    3. Какие валентности характерны для атомов K, Ca, Al?

Объясните с точки зрения строения валентных электронов.

    1. Почему кислород не показывает высшую валентность, соответствующую номеру группы, в отличие от серы?

    2. Проявляет ли в соединениях атом фтора валентность, равную семи, и почему?



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   80   81   82   83   84   85   86   87   ...   96




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет