М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова

Расчеты к практической работе №5

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

бет	95/96
Дата	26.01.2022
өлшемі	1,95 Mb.
	#115014
түрі	Учебно-методическое пособие

1 ... 88 89 90 91 92 93 94 95 96

Байланысты:
Химия 8 класс МР

Расчеты к практической работе №5

1. Дано: Решение:

С(сахара) = 0,03 моль/л 2. М(С₁₂H₂₂O₁₁) = 342 г/моль

_Н/н:_m_{(сахара)}_–_?3. Расчет массы сахара:

^m^x

360

^C^x ^

^M^x ^·^V

^m(x) = C(x) · M(x) · V

m(сахара)= 0,03 · 342 · 0,25 = 2,565 г.

4. Ответ: m(сахара) = 2,565 г сахара.

Закрепление материала урока.

Наблюдения и выводы оформить в лабораторном жур- нале.

Домашнее задание. Подготовиться к тематической кон-

трольной работе №5 по теме: «Растворы и растворимость».

Урок 47

Тема урока: Расчетные задачи по уравнением реакции с использованием концентрации растворов

Цель урока: научить учащихся решать расчетные за- дачи по уравнениям реакции с использованием концен- трации растворов.

Ход урока: Можно задавать вопрос для того чтобы вспомнить:

определения основных типов химических реакций (замещения, соединения, разложения, обмена.
определения концентрации растворов (массовая доля

растворенного вещества, молярная концентрация)

закон сохранения масс веществ.

Затем можно приступить к решению расчетных задач по уравнениям реакции с использованием концентрации растворов.

Задача 1. Рассчитать объем серной кислоты с концен- трацией 0,05 моль/л, необходимой для нейтрализации гидроксида калия с концентрацией 0,5 моль/л, объемом 25 мл.

1. Дано: Решение:

С(KOH) = 0,5 моль/л 2. Составление уравнения реакции:

V_р-ра(KOH)= 25 мл 2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄+ H₂O

С(H₂SO₄) = 0,05 моль/л  моль 2 1

_Н/н:_V_(H_SO₎_–_?М, г/моль 56 98

² ⁴ m, г 112 98

3. Расчет массы гидроксида калия:

 m

C    m  c · M · V.

V M · V

m(KOH) = 0,5 · 0,025 · 56 = 0,7 г.

361

Расчет массы серной кислоты, необходимой для ней-

трализации:

112 г KOH : 98 г H₂SO₄= 0,7 г KOH : х г H₂SO₄.

x = 0,6125 г H₂SO₄.

Расчет объема раствора серной кислоты:

C  ^mM · V

 V 

m _;

C · V

V (H₂SO₄) 

0,6125

0,05 · 98
 0,125 ^л.

Ответ: V(H₂SO₄) = 125 мл.

Задача 2. Определите объем 6%-ного раствора гидрок-

сида натрия (  = 1,065 г/мл) и массу гидроксида меди (ІІ),

если в реакцию вступает сульфат меди (II) 0,6 г.

Дано: Решение:

m (CuSO₄) = 0,6 г 2. Составление уравнения реакций

 (NaOH) = 6%

 = 1,065 г/мл

Н/н: V_р-ра(NaOH)– ?

m (Сu(OH)₂) – ?

4

2

2 4
CuSO + 2NaOH = Cu(OH)  + na SO

 моль 1 2 1

М, г/моль 160 40 98

m, г 160 80 98

Расчет массы гидроксида натрия, необходимого для

реакции:

160 г CuSO₄: 80 г NaOH = 0,6 г CuSO₄: x г naOH

x = 0,3 г NaOH

Расчет объема раствора гидроксида натрия:

__^mв-ва _

 · V

^mв-ва

^V^ ·  ^.

3
V 

0,06 · 1,065

 4,695 мл

Расчет массы гидроксида меди (II):

160 г CuSO₄: 98 г Cu(OH)₂= 0,6 г CuSO₄: х г Cu(OH)₂

х = 3,68 г Сu(OH)₂

Ответ: V_р-ра(NaOH) = 46,35 мл,

m(Cu(OH)₂) = 3,68 г.

362

Урок 48

Тема урока: Формативная контрольная работа по

теме «Растворы»

Цель урока: Проверить степень усвоения материала этой темы.

Ход урока

Предлагается три варианта для проведения контроль-

ной работы по теме «Вода. Растворы».

Вариант І

Определите процентную концентрацию насыщенного

раствора нитрата калия при температуре 50⁰С (S

/100 г Н₂О).

KnO₃

= 85 г/

Какой объем (н.у.) углекислого газа необходим для

протекания реакции с 20%-ным раствором гидроксида бария массой 300 г?

Определите объем водорода, выделившегося при взаи- модействии цинка с 300 мл соляной кислоты концентра- цией 0,6547 моль/л.

Вариант ІІ

2
Рассчитайте массу образовавшегося раствора и мас- су вещества, необходимого для насыщения 350 г воды хлоридом калия, если растворимость его при температуре 70°С равна 40 г/100 г Н О.
Какой объем 20%-ного раствора можно приготовить из 200 г вещества, если плотность полученного раствора 1,1 г/мл?
Определите объем раствора серной кислоты с кон- центрацией 0,5 моль/л, необходимой для взаимодействия 200 мл раствора гидроксида натрия ( = 1,05 г/мл) с кон- центрацией 4,65% (NaOH + H₂SO₄= na₂SO₄+ H₂O).

Вариант ІІІ

2
Рассчитайте массу вещества и растворителя в 250 г насыщенного раствора хлорида бария при температуре 70⁰С, если его растворимость 50 г / 100 г H O.
Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, если к 250 г 20%-ного раствора добавлено 30 г вещества.
Определите объем аммиака (н.у.), взаимодействую- щего со 100 мл концентрацией 0,2214 моль/л фосфорной кислоты.

363

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 88 89 90 91 92 93 94 95 96