1.Формальная кинетика – занимается математическим описанием химических реакций (определяет скорости химических реакций);
2.Теоретическая кинетика – объясняет влияние условий на протекание реакций во времени (изучает механизм протекания химической реакции).
Химическая кинетика – раздел физической химии, в котором рассматривается зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов, температуры, свойств среды и других факторов.
Для практики одинаково важно как термодинамическое, так и кинетическое описание химических реакций.
В основе формальной кинетики лежит Закон Действующих Масс (основной постулат химической кинетики)
По физическому смыслу k равна самой скорости, когда концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице. Константа скорости зависит от всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением концентрации реагирующих веществ и времени. Численное значение k зависит также от выбора единиц измерения времени и концентрации. Размерность ее определяется тем кинетическим уравнением, по которому ведется ее расчет, то есть зависит от значений показателей степеней концентраций реагентов. Закон действующих масс и принцип независимости протекания реакций лежат в основе теории формальной кинетики химических реакий.
(исходные вещества → продукты реакции)
простые
Химические реакции
сложные
гомогенные
гетерогенные
Скорость химической реакции – это количество вещества, прореагировавшего за единицу времени в единице объема системы:
Скорость гомогенной химической реакции,идущей при постоянном объеме, по отношению к одному из компонентов – это изменение концентрации этого компонента во времени.
С
СA
СD
O
С/A
С//A
С/D
С//D
С0,A
Скорость химической реакции:
истинная
средняя
Кинетические кривые
СA
С
[с]
[ мин], [ час], [сутки]
Скорость реакции всегда положительна. Однако при протекании реакции во времени концентрации исходных веществ уменьшаются, а продуктов реакции – возрастают. В результате соотношение и производная могут быть положительными или отрицательными в зависимости от того, изучают скорость реакции по изменению концентрации одного из продуктов реакции (знак «+») или одного из исходных веществ (знак «-»).
