Требования к реакциям в титриметрическом анализе. Реакции, применяемые в титриметрическом анализе, должны удовлетворять следующим требованиям:
Реакция должна быть стехиометрической. Это означает, что в процессе реакции между взаимодействующими веществами должно сохраняться определенное соотношение.
Реакция должна протекать с достаточной скоростью, чтобы титрование можно было провести быстро.
Реакция должна протекать количественно. Для получения правильных результатов анализа полнота реакции в момент добавления эквивалентного количества титранта должна составлять не менее 99,9 %.
При титровании не должны протекать побочные реакции, делающие точное вычисление результатов анализа невозможным.
Необходимым условием для применения титриметрического анализа является возможность тем или иным способом фиксировать точку эквивалентности.
2.2 Способы выражения концентрации раствора
Концентрация раствора (c) – это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора (V). Другими словами, c(А) показывает количество вещества в единице объема раствора.
Основной единицей измерения количества вещества является моль; 1 моль вещества содержит 6,022.1023 элементарных объектов (например, атомов).
В количественном анализе широко используют и дольную единицу моля – миллимоль (ммоль); 1 моль = 1000 ммоль.
В международной системе измерений (СИ) основной единицей выражения концентрации растворов является молярная концентрации (моль/м3), на практике – моль/дм3, допускается моль/л.
Молярная концентрация c(А), cм – это количество моль вещества А, содержащегося в 1 л раствора:
,
где m – масса вещества, г; М – относительная молекулярная (молярная) масса вещества, г/моль; V – объем раствора, мл.
При этом используют следующие формы записи: например, 0,1 М HCl, или с (НСl) = 0,1 моль/л = 0,1 ммоль/мл.
Достарыңызбен бөлісу: |
