Г. Б. Слепченко Кандидат химических наук, доцент Сибгму
жүктеу/скачать 2,27 Mb.
|
Titrimetria
- Бұл бет үшін навигация:
- Решение
- 2.3. Классификация титриметрических методов анализа
- Способы титрования
- Пример 1.
| Пример 2. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 по его массовой доле (30 %) и плотности (1,22 г/см8).
Решение: в 100/1,22 мл раствора содержится 30 г H2SO4, а в 1000 мл – 1000301,22/100 = 366 г. Тогда с (H2SO4) = 366/98 = 3,7 моль/л, a с (1/2 H2SO4) = 366/ 49 = 7,5 моль/л; T(H2SO4) = 366/1000= 0,3660 г/мл. Взаимосвязь между молярной концентрацией, молярной концентрацией эквивалента и массовой долей растворенного компонента приводится в формулах, представленных в табл. 2.1. Таблица 2.1 Формулы пересчета концентрации растворов
2.3. Классификация титриметрических методов анализа Титриметрические методы подразделяют по типу реакции, лежащей в основе метода, на четыре больших группы. Из этих групп вы-деляют частные методы, связанные с применением того или иного титранта (табл. 2.2). Как следует из табл. 2.2, наибольшую группу составляют методы окислительно-восстановительного титрования. В группе методов комплексообразования широкое применение имеет комплексонометрия. Методы осадительного титрования используются редко в связи с тем, что серебро – ценный металл, а соли ртути ядовиты. Большое распространение имеют методы кислотно-основного титрования. Таблица 2.2 Классификация титриметрических методов анализа
Способы титрования В титриметрическом анализе различают прямое, обратное и косвенное титрование. Прямое титрование. Прямое титрование основано на том, что к определенному объему раствора определяемого компонента по каплям приливают из бюретки стандартный раствор реагента (титранта). Окончание реакции узнают по изменению окраски индикатора или другим способом. Определение содержания HCl в растворе соляной кислоты с помощью NaOH представляет собой пример прямого титрования. Зная концентрацию раствора титранта и его количество, израсходованное на реакцию с определяемым веществом, можно легко вычислить содержание вещества. При анализе какого-либо вещества известны его навеска (а), объем титранта V (B), израсходованный на титрование растворенной навески (при анализе методом отдельной навески), и молярная концентрация эквивалента титранта cН (В). При наличии таких данных массу вещества, m(А), рассчитывают по формуле (г). (2.2) Затем по массе определяют массовую долю вещества, (А), в навеске: (%). (2.3) Пример 1. Для определения содержания Na2CO3 в содовом плаве навеска его (1,1000 г) растворена в воде и полученный раствор оттитрован (0,5012 н) раствором H2SO4 с индикатором метиловым оранжевым. Чему равно содержание Na2CO3, если на титрование было израсходовано 35,00 см3 кислоты? Решение: из условия задачи видно, что определение проведено методом прямого титрования. При титровании с метилоранжем сода оттитровывается по реакции Na2CO3 + H2SO4 = СO2 + H2О+ Na2SO4 Используя формулу (2.2), получим г/моль экв. По формуле (2.3) %. жүктеу/скачать 2,27 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||