Г. Б. Слепченко Кандидат химических наук, доцент Сибгму

Молярная концентрация эквивалента

жүктеу/скачать 2,27 Mb. бет 16/57 Дата 01.02.2023 өлшемі 2,27 Mb. #167046 түрі Учебно-методическое пособие

Бұл бет үшін навигация:

• Эквивалентом
• Фактор эквивалентности

Молярная концентрация эквивалента сн – это количество моль эквивалентов вещества, находящегося в 1 л раствора. При этом применяют такие формы записи: например, 0,1 н H2SO4, с (H2SO4) = 0,1 моль экв/л = 0,1 мэкв/мл; с (1/2 H2SO4) = 0,1 моль/л, где 1/2 – фактор эквивалентности (f). Если f = 1, то предпочтительнее использовать термин «молярная» концентрация. Эквивалентом называется такая часть атома, иона или молекулы, которая химически равноценна (эквивалентна) одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Единицей количества эквивалента вещества является моль. Например, в реакции или эквивалент серной кислоты будет равен 1/2H2SO4, где 1/2 – фактор эквивалентности. Фактор эквивалентности (f) – это число, показывающее, какая часть моля вещества равноценна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, например, f (NH4OH) = 1; f (H2SO4 )=1/2; f (KMnO4) = 1/5 и т. д. Для нахождения фактора эквивалентности вещества обязательно надо указывать реакцию, в которой данное вещество участвует. В реакциях кислотно-основного взаимодействия фактор экивалентности равен , где (H+) – число ионов водорода, отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом. Для нахождения f в окислительно-восстановительной реакции составляют полуреакции и вычисляют его значение по формуле , где z – число электронов, отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом в данной полуреакции. Например, в полуреакции f (I2 ) =1/2, а f ( I– ) = 1. жүктеу/скачать 2,27 Mb. Достарыңызбен бөлісу: