Г. Б. Слепченко Кандидат химических наук, доцент Сибгму
жүктеу/скачать 2,27 Mb.
|
Titrimetria
- Бұл бет үшін навигация:
- Выполнение работы.
- Работа №7. Определение Na 2 CO 3 и NaOH при совместном присутствии
| Цель работы. Определить содержание соды в контрольном растворе.
Определение Na2CO3 в растворе базируется на следующих реакциях: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl (1) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 (2). При титровании Na2CO3 наблюдаются две точки эквивалентности (1-я и 2-я реакции), поэтому эта соль различно титруется с фенолфталеином и метиловым оранжевым. В 1-й точке эквивалентности, когда оттитрована половина Na2CO3 (1-я реакция), рН раствора определяется присутствием кислой соли и рассчитывается по формуле: Следовательно, для фиксирования 1-й точки эквивалентности при титровании Na2CO3 можно использовать фенолфталеин. Во второй точке эквивалентности (2-я реакция), рН раствора определяется присутствием слабой кислоты Н2CO3 и рассчитывается по формуле: Без учета разбавления раствора при титровании можно принять, что моль/л. Следовательно, для фиксирования 2-й точки эквивалентности при титровании Na2CO3 можно использовать метиловый оранжевый. Таким образом, при титровании Na2CO3 с фенолфталеином будет оттитрована половина Na2CO3, а при титровании с метиловым оранжевым будет оттитрован весь карбонат натрия. Выполнение работы. Отбирают пипеткой 10,0 мл анализируемого раствора соды и переносят в коническую колбу для титрования. Затем в колбу добавляют 1-2 капли метилового оранжевого и титруют соляной кислотой до перехода желтой окраски в оранжевую. Отмечают объем HCl (VHCl.), израсходованный на титрование. Титрование повторяют до 3-х воспроизводимых результатов. Если результаты отличаются не больше, чем на 0,1 мл, то их можно усреднить и провести расчет.
Работа №7. Определение Na2CO3 и NaOH при совместном присутствии жүктеу/скачать 2,27 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|