Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций



бет2/3
Дата27.12.2023
өлшемі113,92 Kb.
#199608
1   2   3
Байланысты:
Prezentacija KHim ravnovesie 11g

  • где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
  • Из условия равновесия V1=V2 следует:

    • Из условия равновесия V1=V2 следует:
    • Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp:
    • Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.

    Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

    • 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ
    • 2. ТЕМПЕРАТУРА
    • 3. ДАВЛЕНИЕ
    • При повышении концентрации исходных веществ равновесие сместится в сторону той, реакции , в ходе которой идет расход вещества

    ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ

    • Пример
    • СО2 (г)+ Н2(г) ↔СО(г) + Н2О (г)

      При повышении концентрации водорода равновесие сместится в сторону реакции, ведущей к расходу Н2, т.е вправо, в сторону продуктов реакции.

      При повышении концентрации угарного газа равновесие смещается влево, в сторону исходных веществ.

    2.ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ

    • Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.
    • Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.
    • Каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.

    При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции,

    • При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции,
    • При понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

    С(т)+O2(г)CO2(г), ∆H=-394 кДж/ моль



    Достарыңызбен бөлісу:
    1   2   3




    ©engime.org 2024
    әкімшілігінің қараңыз

        Басты бет