Реакция по тепловому эффекту экзотермическая, следовательно при повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е ВЛЕВО в сторону реакции реакции разложения углекислого
Реакция по тепловому эффекту экзотермическая, следовательно при повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е ВЛЕВО в сторону реакции реакции разложения углекислого газа.
3. ВЛИЯНИЕ ДАВНЕНИЯ НА СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!
При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
Влияние давления
при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом
Пример1.
СаО (т) + СО2 (г) СаСО3 (т)
0 + 1 0
При повышении давления равновесие
смещается в сторону меньшего числа моль, т.е. вправо
Пример 2
N2+ 3H2 ↔ 2NH3
1 моль + 3 моль ↔ 3 моль
4 ↔ 2
При понижении давление равновесие сместится в сторону большего числа моль, т.е вправо.
Пример 3
N2 (г) + O2(г) 2NO (г)
1 моль + 1 моль 2 моль
Давление не оказывает влияние на смещение равновесия.
Пример 4
СаО (т) + СО2 (г) СаСО3 (т)
0 + 1 0 При повышении давления равновесие смещается вправо
Катализаторы не влияют на положение равновесия!
Катализаторы не влияют на положение равновесия!
При введении катализатора ускоряется скорость как прямой, так и обратной реакции
Упражнения
Упражнения
1. Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево?
а) NO; б) Cl2; в) NOCl; г) само сместится со временем.
