Химиялық байланыс § 1 Химиялық байланыс туралы ұғымның дамуы
§5 Ковалентті байланыстың бағытталғандығы
жүктеу/скачать 1,55 Mb.
|
лекция -4
| §5 Ковалентті байланыстың бағытталғандығы
Электрондық бұлттың формасы және электрондық бұлт тығыздығы әр түрлі болуына байланысты екі атомды байланыстырушы электрондардың электрондық бұлттарының қабысуы белгілі бір бағытта болады. Ковалентті байланыстың бағытталғандығы байланысушы атомдардың электрон бұлттарының белгілі бағытын мейлінше молынан қабысуын қамтамасыз етуімен түсіндіріледі. H2Se молекуласының түзілуін қарастырайық: Se: …4s2 4p4 H: 1s1 4p 4s 1s 1s 1s H H
Байланыс селеннің екі р-электрондары және сутегінің s-электрондары арқылы болады. р-электрондық бұлттары бір-бірімен 900 бұрыш жасай орналасқандықтан сутектің s-электрондық бұлтымен 900 бұрыш жасай байланысады. 
Сурет 4.2. Н2Se молекуласы түзілуі кезіндегі электрондық бұлттардың қабысуы H2 – молекуласы түзілгенде s-электрондық бұлттар қабысып, байланыс бұрышы 1800 болады: 
S S Сурет 4.3. Н2 молекуласы түзілуі кезіндегі электрондық бұлттардың қабысуы. Элементтердің көпшілігі химиялық байланыс түзу үшін энергетикалық күйі әр түрлі электрондарын да пайдаланылады. Be: …2s2 2p0 2s 2p Мысалы негізгі жағдайда бериллий атомында дара электрон жоқ, бірақ электрондардың даралануының мүмкіншілігі бар, өйткені екінші деңгейдің р-деңгейшесі бос тұр. Be*
s-электрондары дараланып р-деңгейшесіне түседі, сонда валенттілік дара электрондарының біреуі s, екіншісі р-деңгейшесінде орналасады. Бірақ қосылыс түзілген кезде әр түрлі энергетикалық деңгейшеде тұрған электрондардың энергетикалық күйі бірдей болады. Байланысқа түсетін дара электрондардың және электрондық орбитальдардың бірдей энергетикалық күйге көшуін жүктеу/скачать 1,55 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|