А – В + С → А – В – С → А + ВС

А – В + С → А – В – С → А + ВС

Аррениус теңдеуі – реакция жылдамдығына температураның әсерін дәлірек көрсетеді.

• Аррениус теңдеуі – реакция жылдамдығына температураның әсерін дәлірек көрсетеді.

k = A · e –Ea / RT

Еа- активтендіру энергиясы – реакцияға түсуге керекті, әрекеттесуші молекулалардың бір молі түзілуіне энергия.

Ea = InKT2 / KT1RT2T1 / T2 – T1

Химиялық реакциялардың кинетикалық классификациясы. Химиялық кинетикада барлық реакциялар екі кинетикалық белгісімен классификацияланады: молекулалығымен және ретімен.

• Химиялық реакциялардың кинетикалық классификациясы. Химиялық кинетикада барлық реакциялар екі кинетикалық белгісімен классификацияланады: молекулалығымен және ретімен.
• Реакцияның молекулалығы – реакция кезінде әрбір қарапайым актіге қатысатын молекулалар саны.

Реакцияның молекулалығы бүтін сандар ғана бола алады.

Реакцияның реті (n) – реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділік теңдеулеріндегі концентрациялардың дәрежелерінің қосындысына тең.

• Реакцияның реті (n) – реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділік теңдеулеріндегі концентрациялардың дәрежелерінің қосындысына тең.

Реакцияның реті бүтін,бөлшек сандар болады.

• Реакция жылдамдығының,әрекеттесуші заттардың концентрацияларына тәуелділік теңдеулерін кинетикалық теңдеулер деп атайды. Қарапайым реакцияларда реакцияның молекулалығы мен реті бірдей болады, ал күрделі реакцияларда бір-біріне сәйкес келмейді.

Күрделі реакциялар - бірнеше жәй реакциялардың жиынтығынан тұрады.Оларға қайтымды, жалғас, параллель, іліктес, тізбекті реакциялар жатады:

• а) қайтымды реакциялар - екі бағытта да жүретін реакциялар:
• v1 = v2 болғанда реакция химиялық тепе – теңдік жағдайда болады.
• б) жалғас реакциялар - бірінен кейін бірі жүретін, бірнеше сатыдан тұратын реакциялар.Реакцияның жылдамдығы мен ретін ең баяу жүретін сатысы арқылы анықтайды:


жүктеу/скачать 87,06 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: