Химиялық кинетика және ферментативтік катализ. Химиялык кинетика - химиялык реакциялардың жүру механизмін, жылдамдығын және оларға әсер ететін факторларды (заттың табиғаты, температура, қысым, концентрация) зерттейтін ғылым. - Химиялык кинетика - химиялык реакциялардың жүру механизмін, жылдамдығын және оларға әсер ететін факторларды (заттың табиғаты, температура, қысым, концентрация) зерттейтін ғылым.
Химиялық реакцияның жылдамдығы(v ) – бірлік көлемде немесе бірлік бетте кесімді уақыт ішінде әрекеттесуші заттардың немесе өнімнің өзгеріске ұшыраған мөлшерін көрсетеді. - Химиялық реакцияның жылдамдығы(v ) – бірлік көлемде немесе бірлік бетте кесімді уақыт ішінде әрекеттесуші заттардың немесе өнімнің өзгеріске ұшыраған мөлшерін көрсетеді.
v = ∆ n / V· ∆t немесе v = ± dC / dt [v] = моль / л·с мұндағы <+> өнім бойынша, ал <-> бастапқы зат бойынша алынған жылдамдықтың шамасы. nA + mB + qC = pD + xF… v = - d C / d t = k [A ]n [B ]m [C ]q k – жылдамдық тұрақтысы - Реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрацияларына тәуелділігі:
- Химиялық реакцияның жылдамдығы, стехиометриялық коэфициенттері дәреже түрінде алынған, әрекеттесуші заттардың концентрациялардың көбейтінділеріне тура пропорционал.
Реакция жылдамдығының Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі. - Вант- Гофф ережесі – температураны әрбір 10 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе артады. Вант–Гоффтың тең Гоффтың теңдеуі:
v (T2) / v (T1) = γ T2 – T1/ 10 мұндағы, γ - температуралық коэффициент 2- 4 аралығында жатады. - Ауыспалы күй немесе активті комплекс түзу теориясы – активті күйге ауысқан молекулалардың әрбір соқтығысу актысы активті комплекс түзу арқылы жүреді.
Достарыңызбен бөлісу: |
