Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы
жүктеу/скачать 2,39 Mb. Pdf көрінісі
|
umkd (6)
9,10,11,12, 9,10,11,12, Документ, 199261009045638 (1) (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), Badavamova, 17-18-19-20 (копия), Задачи экз. (копия), Задачи экз. (копия)
- Бұл бет үшін навигация:
- Электрондық
- Энергияның минимальды болу
- Паули принципі . Орбитальдар
| Л
. Н . Гумилев атындағы Еуразия ұлттық университеті Пəннің оқу - əдістемелік кешені Басылым : алтыншы
8 ЕҰУ
Ф 703-08-16. Пəннің
оқу
- əдістемелік
кешені
. Алтыншы
басылым
l – орбитальдың
пішінін көрсететіндіктен , оның
əрбір
мəніне
белгілі
бір
пішін
сəйкес
келеді
.
0 s сфера
0 1 s p сфера
гантель
0 1 2 s p d сфера гантель
төрт
күлтегі
0 1 2 3 s p d f сфера
ганттель
күлте
күрделі
2. Орбиталь
квант саны
– l бос
квант
санына
тəуелді
, ол
электрондық
орбитальдарының пішінін
анықтайды . Оныңмəні
(7) формуламенанықталады .
l=[0, 1, 2 … (n-1)]
l=o – s – орбиталь
l=1 – p – орбиталь
l=2 – d – орбиталь
l=3 – f – орбиталь
Бас
квант
санының
мəні
қанша
болса
оған
сəйкес
деңгейдегі
электрон
бұлттарының
пішіні
мен
деңгейшелер
санында
сонша
болады
. Бас
квант
саны
мен
орбитал
квант
санының
орамындағы
байланыс
оларға
сəйкес
келетін
деңгейлер
мен
деңгейшелер .
квант
саны
– l l –
аты
L – пішіні
0 1 1s
0,1 2 2s, 2p 0,1,2 3 3s, 3p, 3d 1,2,3 4 4s, 4p, 4d, 4f s –
орбитал
шар пішінді
; p – орбиталь
гантель
пішінді
; d – орбиталь
төрт
күлтелі
, f – орбиталь
күрделі
пішінді
. Басквантсаны n=1 болғанда
деңгейше
саны
біреу
n=2 болғанда
деңгейше
саны
екеу
. Орбиталь
екі
түрлі
, n=3 болғанда
деңгейше
саны
үшеу
орбиталь
үш
түрлі , n=4
орбиталь
болғанда деңгейше
саны
төртеу
, төрт
түрліболады . 3)
Магнит
квант саны
- m е
орбиталдардың
кеңістікте орналасу
бағытын
көрсетеді . Оның
мəні
: m e – [-l… o…+ l]
(8) аралығында
өзгереді
. Осыған
байланысты
магнит
квант
санының
мəні
. m e =2l+1
(9) тең
, бұл
сан
орбиталдардың
кеңістіктк қанша
уақыт
орналасқанын
көрсетеді . Орбиталь
квант
саны
l=0 болғанда
, магнит
квант
саны
m e = 0 болады , басқа мəні
болу
мүмкін
емес
. ß ғни
S – орбиталь
1- ақ
ол
симметриялы болуы
керек
яғни
шар
тəрізді
. l=1
болғанда m
e =-1, 0, +1 яғни
- орбиталь
үшеу
, ол
гантель
тəрізді , кеңістікте
Х
у , z
осінің
бойымен бағытталған . l=2 болғанда
me=-2, -1, 0, +1, +2 яғни
d орбиталь
бесеу
олар
күлте
сияқты
, l=3 болғанда
, m e = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 яғни f
орбиталь
жетеу . Л . Н . Гумилев атындағы Еуразия ұлттық университеті Пəннің оқу - əдістемелік кешені Басылым : алтыншы
9 ЕҰУ
Ф 703-08-16. Пəннің
оқу
- əдістемелік
кешені
. Алтыншы
басылым
Орбиталь
квант саны
мен
магнит
квант
санының
арасындағы
байланыс
жəне
орбитальдар
саны
.
l деңгейшелер
me – мəндер
å m 0 s 0 1 1 p -1, 0, +1 3 2
-2, -1, 0, +1, +2 5 3 f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7
s - спин квант саны . Жоғарыда айтылған
квант
саны
n, l, m e – орбиталдың
энергиялық қорын
, пішінін
, кеңістіктегі
бағытын
көрсетеді . Спин
квант
саны
– m s - орбиталды
емес , осы
орбиталда
орналасқан электронның
магнит
өрісін
сипаттайды , яғни
электрон
өз
осінен
қай бағытта
айналатынын
көрсетеді . Олар
m s =-1/2, m s =+1/2 болады , олардың қосындысы 0- ге
тең . Бір орбитальда
екі
электрон
болса
олардың
біреуі
өз
өсінен
оң бағытта
екіншісі
сол
бағытта
айналып
қарама
- қарсы
магний
өрісін
береді
, жиынтық
магнит
өрісі
0- тең
болады
. Электронның
спині
гарфикалық
түрде
стрелкамен
¯
көрсетіледі .
деңгей ( қабат ), электрондық деңгейше ( қатпар ). Энергияның минимальды болу принципі . Электрон спині . Паули принципі . Орбитальдар , деңгейлердің , деңгейшелердің максимальдық сыйымдылығы . Элементтердің
қасиеттері олардың
атом
радиусына , иондану
, потенциал , электрон
электрон
қосып
алғыштығына
жəне
электр
терістілігіне
байланысты . жүктеу/скачать 2,39 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|