Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы



Pdf көрінісі
бет48/53
Дата23.12.2021
өлшемі2,39 Mb.
#128439
1   ...   45   46   47   48   49   50   51   52   53
umkd (6)
9,10,11,12, 9,10,11,12, Документ, 199261009045638 (1) (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), PhD докторантура институтыны? директоры (копия), Badavamova, 17-18-19-20 (копия), Задачи экз. (копия), Задачи экз. (копия)
Өзін

-

өзі

 

бақылау

 

сұрақтары

373 



2N

О

  + 



О



  2NO

2

 



реакциясының

 

жылдамдығы



 

реакция


 

өтіп


 

жатқан


 

ыдыстың


 

көлемін


 2

есе


 

ұлғайтса


 

ше



а

) 4 


есе

 

азайтса



 

в

) 4 



есе

 

ұлғайтса



 

ше

 ? 



б

)8 


есе

 

азайтса



 

г

) 8 



есе

 

ұлғайтса



  


 

Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 

11 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 



374 

Жүйеге


 

катализатор

 

енгізгенде



 

реакция


 

жылдамдығының

 

артуы


 

немен


 

түсіндіріледі

а



активтену

 

энергиясының



 

азаюмен


б



молекулалардың

 

орташа



 

кинетикалық

 

энергиясының



 

артуымен


в



соғылысу

 

санының



 

артуымен


г



активті

 

молекулалардың



 

санының


 

артуымен


375 



Келесі

 

əсерлердің



 

қайсысы


 

реакция


 

жылдамдығы

 

константасының



 

өзгеруіне

 

əкеледі


а



қысымды

 

өзгерту



б



температураны

 

өзгерту



в



реакция

 

өтетін



 

ыдыс


 

көлемін


 

өзгерту


г



жүйеге

 

катализатор



 

енгізу


д



реакцияға

 

түсетін



 

заттардың

 

консентрациясын



 

өзгерту


376 



Гетерогенді

 

химиялық



 

реакцияның

 

жылдамдығына



 

орналастыру

 

қалай


 

əсер


 

етеді


а



барлық

 

жағдайда



 

реакция


 

жылдамдығын

 

арттырады



б



кей

 

жағдайда



 

реакция


 

жылдамдығын

 

арттырады



в



реакция

 

жылдамдығына



 

əсер


 

етпейді


377 



Реакция

 

жылдамдығын



 

температураны

 

жоғарылату



 

арқылы


 

көбейту


 

негізінен

 

............... 



арқылы

 

жүреді



а



молекулалардың

 

орташа



 

кинетикалық

 

энергиясының



 

артуы


б



активті

 

заттардың



 

санының


 

артуы


в



соғылу

 

санының



 

артуы


Бір


 

реакцияның

 

жылдамдық



 

константасы

 20

0

C-



де

 10


-4 

мин


 -1

-

ге



ал

 50



 0 

C –


де

 10


-4 

мин


 

-1

-



ге

 

тең



Реакция


 

жылдамдығының

 

температуралық



 

коэфициенті

 

нешеге


 

тең


а

) 2; 



б

) 3; 


в

4. 



379 


Температура

 

жоғарылағанда



 

қандай


 

реакциялардың

 

жылдамдығы



 

артады


а



энергия

 

бөлінумен



 

жүретін


б

)



энергия

 

жұтушымен



 

жүретін




Есептер

Глинка


 “

Жалпы


 

химиядан


 

есептер


 

мен


 

жаттығулар

 

жинағы


” 

кітабынан



 



325-379 

есептер


 

Практикалық



 

жұмыс

 



10 

Тақырыбы

:

Химиялық

 

реакцияның

 

жылдамдығына

 

температураның

 

əсер

i. 

Вант

-

Гофф

 

ережес

i. 

Заттардың

 

реакциялық

 

қабылет

i. 

Активтенд

i

ру

 

энергиясы



Активтелген

 

комплекс

.

 



Қаралатын

 

мəселелер

:

 

1.



 

Химиялық


 

реакцияның

 

жылдамдығына



 

температураның

 

əсер


i.  

2.

 



Вант

-

Гофф



 

ережес


i.  

3.

 



Заттардың

 

реакциялық



 

қабылет


i.  

4.

 



Активтенд

i

ру



 

энергиясы

Активтелген



 

комплекс


380 



Егер

 

бір



 

реакцияның

 

жылдамдық



 

константасы

  (

К

´) 



екінші

 

реакцияның



 

жылдамдық

 

константасынан



 (

К

´´) 



энергияларының

 

қатынасы



 

қандай


 

болады


а



Е

а

 



Е

а



´ ´

б



Е

а



 

Е

а



´ ´

с



анықтау


 

мүмкін


 

емес


381 



Химиялық

 

реакциялардың



 

тепе


 

теңдік


 

константасы

 

мəнінің


 

өзгеруіне

 

төменде


 

көрсетілген

 

əсерлердің



 

қайсысы


 

əсер


 

етеді


а



қысымның

 

өзгеруі



б



Температураның

 

өзгеруі



в

)



катализаторды

 

өзгерту



г



реакцияға

 

түсетін



 

заттардың

 

концентрациясын



 

өзгерту


382 



 

Егер


  2N

О

2



(

г

)  + 



О

(



г



  2SO

3

  (



г

реакция



 

өтетін


 

жабық


 

ыдыстың


 

көлемін


  2 

есе


 

азайтса


онда


а



тура

 

жəне



 

кері


 

реакциялардың

 

жылдамдығы



 

қзгермейді

б



тура

 

реакцияның



 

жылдамдығы

 

кері


 

реакцияның

 

жылдамдығынан



 2 

есе


 

артады


в



тепе

 –

теңдік



 

ығыспайды

г



тепе

-

теңдік



 

оңға


 

қарай


 

ығысады


.; 

д



тепе

-

теңдік



 

солға


 

қарай


 

ығысады





 

Л

.

Н



Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым



алтыншы

 

 

12 



ЕҰУ

 

Ф



 703-08-16. 

Пəннің


 

оқу


-

əдістемелік

 

кешені


Алтыншы


 

басылым


 

 



383 

4

НС



l(

г

)  + 



О

2

  (



г



  2

Н

2



О

(

г



)  +  2

С

l



(

г



жүйесіне


 

қалай


 

қалай


 

əсер


 

етсе


 

тепе


-

теңдік


 

солға


 

қарай


 

ығысады


а



О

концентрациясын



 

арттыру


б



С

l



концентрациясын

 

ұлғайту



в

)



қысымды

 

жоғарылату



г



реакция

 

өтетін



 

ыдыстың


 

көлемін


 

ұлғайту


384 



4Fe(k)  +3 

О



(

г



  2Fe


2

O

3



 

жүйесінде

 

қысымды


 

жоғарылатқанда

 

тепе


-

теңдік


 

қай


 

жаққа


 

қарай


 

ығысады


а



тура

 

реакция



 

жағына


 

б



кері

 

реакция



 

жағына


 ; 

в



ығыспайды



385 

А

  ( 



г

)  + 


В

(

г



 



АВ

  (


г

жүйесіне



 

қалай


 

əсер


 

етсе


 

реакция


 

өнімінің


 

АВ

 



тепе

-

теңдік



 

концентрациясын

 

арттыруға



 

болады


мұнда


 

реакцияның

 

∆Н



теріс

а



жүйеге


 

катализатор

 

енгізу


 

керек


б



температураны

 

жоғарылату



 

арғылы


в



температураны

 

төмендету



 

арқылы


г



реакция

 

өтетін



 

ыдысқа


 

В

 



затының

 

қосымша



 

мөлшерін


 

енгізу


 

арқылы


.  

386 



Берілген

 

реакция



 

үшін


 

G





< 0. 

Төмендегілердің

 

тұжырымдардың



 

қайсысы


 

дұрыс


а



реакция

 

тепе



-

теңдігінің

 

константасы



 1-

ден


 

үлкен


б



реакция

 

тепе



-

теңдігінің

 

константасы



 

1-

ден



 

кіші


;

в



тепе

-

тең



 

қоспада


 

бастапқы


 

заттар


 

артық


г



тепе

-

тең



 

қоспада


 

реакция


 

өнімдері


 

артық


387 



Бір

 

өздігінен



 

жүретін


 

реакция


 

үшін


 

S





<  0.

Температура

 

жоғарлағанда



 

тепе


-

теңдік


 

константасы

 

қалай


 

өзгереді


а



∆Н

0

>



О

б



∆Н



О



в

есептеу



 

мəліметтері

 

бойынша


 

анықту


 

мүмкін


 

емес


388



 

Н

2



О

(

г



 



Н

2

(



г

),  + 


1

2

O



2

  (


г

реакциясының



 

тепе


  –

теңдік


 

константасы

 

температура



 

жоғарылағанда

 

артады


Осы


 

реакция


 

∆Н

о



298

таңбасы



 

қандай


а



∆Н

0

>



О

б



∆Н



О



в

есептеу



 

мəліметтері

 

бойынша


 

анықту


 

мүмкін


 

емес


.  

389 



Белгілі

 

бір



 

реакция


 

үшін


 

G





< 0. 

Төмендегі

 

тұжырымдамалардың



 

қайсысы


 

дұрыс


а



К

>1; 


б

)

К



<  1  ; 

в



қоспа

 

тепе



-

теңдігінде

 

реакция


 

өнімдері


 

артық


е



қоспа

 

тепе



-

теңдігінде

 

бастапқы


 

заттар


 

артық


.  

390 



Белгілі

 

бір



 

реакцияның

 293K-

де

 



тепе

-

теңдік



 

константасы

 5

٠

10



-3 

не



 

тең


ал

 1000K-



де

 

2



٠

10

-6



 . 

Осы


 

реакцияның

 

∆Н

0



і

 



таңбасы

 

қандай



а



∆Н

0

>



О

б



∆Н



О





Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   45   46   47   48   49   50   51   52   53




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет