Классикалық (феноменологиялық) термодинамикада энергияның әр түрінің өзара түрлену заңдары оқылады. Техникалық термодинамика жылу мен жұмыстың өзара түрлену заңдылықтарын қарастырады

ds  dq / T , су үшін
dq  c_pж dT
және
ds  c_pж dT / T .

Ауыспалы қысым кезіндегі судың изобаралық меншікті жылусыйымдылығын алғашқы жуықтауда тұрақты шама деп есептеуге болады, ол с_рж=4,19 кДж/(кг-град). Сондықтан, соңғы теңдеуді 273,16 К-нен судың қайнау температурасына дейінгі шекте интегралдап және судың меншікті энтропиясы 273,16 К температурада және барлық қысымда нөлге жуық деп есептеп, қайнау температурасы кезіндегі меншікті энтропияны анықтау үшін жуықтама теңдеуді аламыз
T_н Т_н

s' 
_ dq / T 
273,16
_ с_ржdT / T  c_рж ln T_н / 273,16
273,16
(249)

Изобаралық процестегі су энтропиясының өзгерісі графикалық Тs- диаграммада s' кесіндісімен (АВ процесінде) көрсетіледі (18 сурет). АВ процесі

онда келтірілген жылу мөлшері аз ауданмен
(s_x  s')T_н  rx
анықталады.

Ылғалды бу энтропиясын s_х келесі теңдеумен табамыз:

s_x  s'  rx / T_н
немесе
s_x  s'rx / T_н
(251)

Берілген қысымдағы ылғалды бу құрғақтығының дәрежесін мына қатынастан х=ВМ/ВС=(s_х — s')/(s" — s') табуға болады. Бу қыздыру процесіндегі Т_н-дан Т-ға дейінгі энтропияның өзгерісі мына теңдеуден алынады


T Т

s  s" _ dq / T  _ di / T
(252)

T_н Т_н
мұндағы s – аса қыздырылған будың энтропиясы;
Т – аса қыздырылған будың температурасы; dq – аса қыздыру жылуы;
di – аса қыздыру процесіндегі меншікті энтальпияның элементарлық өзгерісі.
Аса қыздыру процесіндегі энтропияның өзгерісі графикада СD
қисығымен кескінделеді. СD қисығы астындағы аудан будың аса қызу жылуын
көрсетеді i  i". Аса қыздырылған будың энтропиясын теңдеуден табуға болады

Т
s  s'r / T_н  _ di / T
Т_н

(253)

Тәжірибе жүзінде судың, құрғақ және аса қыздырылған будың энтропиясын су буының кестелерінен алуға болады.

6. 
   
   
   жүктеу/скачать 1,72 Mb.
   
   Достарыңызбен бөлісу: