продолжение, если не давать модель
2.4.6.1.2. Основные закономерности адсорбции из растворов неэлектролитов на поверхности твердых адсорбентов)
Обычно экспериментально изучают адсорбцию из растворов неэлектролитов, измеряя концентрацию раствора до и после адсорбции:
Г или , моль/г (2.112)
Рассмотрим факторы, влияющие на величину адсорбции:
концентрация вещества С
природа растворителя
природа адсорбента
природа адсорбата
Т, время и т.д.
Рассмотрим более подробно каждый из них.
Концентрация
Существует ряд уравнений, описывающих этот вариант адсорбции. Среди них известные нам уравнения Ленгмюра, Фрейндлиха, БЭТ и уравнения с осложнениями: при отрицательной адсорбции, для случаев, когда адсорбаты хорошо адсорбируются на поверхности и т.д.
2. Природа растворителя
а) Чем хуже адсорбируется растворитель, тем лучше адсорбируется растворенное вещество. Растворители обладают разными значениями поверхностного натяжения, и чем больше поверхностное натяжение, тем хуже адсорбируются молекулы данного вещества (например, Н2О).
Следовательно, из водных растворов адсорбция растворенных веществ идет лучше, чем из неводных.
б) Чем лучше вещество (адсорбат) растворяется, тем хуже оно адсорбируется из данного растворителя.
3. Влияние природы адсорбента
Подобное адсорбируется на подобном.
Подобие мы рассматриваем с точки зрения полярности молекул. Следовательно, на полярном адсорбенте лучше будут адсорбироваться полярные молекулы адсорбата и наоборот.
4. Влияние природы адсорбтива
а) Правило Ребиндера перекликается с предыдущим тезисом и позволяет подобрать подходящий по полярности адсорбент при адсорбции растворенного в данном растворителе вещества. Оно формулируется следующим образом:
Достарыңызбен бөлісу: |
