Конспект лекций для студентов специальности 5В070900 Металлургия Шымкент, 2020 г
жүктеу/скачать 8,06 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Электролиз
| Выход металла по току — это количество металла (г), выделяемое на единицу затраченной энергии (Дж). Около поверхности электродов образуется двойной электрический слой, который противодействует подходу и выходу ионов для ослабления противодействия применяются:
- циркуляция электролита, для выравнивания температуры; - вибрация электродов; - импульсный источник питания. В промышленности электролиз металлов и исходная среда определяются электрическим потенциалом выделяемого металла. Металлы с положительным потенциалом выделяют из твердой черновой основы путем ее растворения (например, медь с потенциалом «+0,34 В»). Металлы с отрицательным потенциалом больше «—1» выделяют из растворов их солей (например, цинк с потенциалом «—0,76 В»). Металлы с отрицательным потенциалом меньше «—1» выделяют из расплавов их солей (например, алюминий с потенциалом «—1,43»). Примечание — Потенциалы металлов определены по отношению к «водороду», у которого электрический потенциал равен «нулю». В настоящее время очистку от примесей многих цветных металлов осуществляют в основном электрохимическими методами. Ценность этих методов заключается в том, что в процессе электролиза при точном соблюдении заданного электродного потенциала при прочих равных условиях удается выделять нужный металл, свободным от примесей других металлов, Кроме того, можно селективно получить ряд металлов сообразно потенциалам его выделения. Поэтому методы электролитического осаждения металлов широко используются в гидрометаллургии. Электролиз - окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного тока через систему, включающую электролит. Химические реакции, протекающие при электролизе, осуществляются при помощи энергии электрического тока, подведённого извне. Следовательно, при электролизе происходит преобразование электрической энергии в химическую. Процессы окисления и восстановления в этом случае протекают раздельно, т.е. на различных электродах. Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором происходит окисление, - анодом. Катод подключён к отрицательному полюсу, и поэтому к нему движутся катионы, анод – к положительному полюсу, к нему движутся анионы. Минимальный потенциал (В), при котором процесс электролиза становится возможным, называется потенциалом (напряжением) разложения. Его находят вычитанием электродного потенциала катиона из соответствующего значения электродного потенциала аниона, единица измерения вольт (В). жүктеу/скачать 8,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|