Көптеген реакциялар бір бағытта жүреді. Мысалы, ксіо3 ® ксі + О2
жүктеу/скачать 70,61 Kb.
|
Көптеген реакциялар бір бағытта жүреді
- Бұл бет үшін навигация:
- Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ.
- Опыт 3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ.
- Опыт 4. Влияние температуры.
- Опыт 5. Влияние катализатора.
| Вывод
Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ. Налейте в три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй стакан - гранулу цинка, в третий – кусочек железа. Наблюдайте скорость трех реакций. Какая из реакций самая быстрая и почему? Выделение газа наиболее бурно происходит в пробирке с магнием. Мg + 2HCl → MgCl2 +H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Магний обладает наиболее сильными восстановительными свойствами. Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки, наклонив их, опустите по грануле цинка, осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10. В какой из них реакция идет быстрее? В первой пробирке газ выделяется более интенсивно. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической реакции. Опыт 3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. В одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? Выделение газа идет быстрее в пробирке с порошком железа. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. Опыт 4. Влияние температуры. В две пробирки поместите немного черного порошка оксида меди (II), прилейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? Растворение оксида меди (II) и образование раствора голубого цвета идет быстрее при нагревании. СuO + H2SO4 CuSO4 + H2O При повышении температуры возрастает скорость движения частиц и скорость химической реакции. Опыт 5. Влияние катализатора. В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода Н2О2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? В присутствии оксида марганца (IV) происходит бурное выделение пузырьков газа. 2Н2О2 2Н2О + О2↑ Оксид марганца (IV) – катализатор, ускоряет реакцию разложения пероксида водорода. Вывод: Скорость химической реакции зависит от условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации, от температуры, от присутствия катализаторов. жүктеу/скачать 70,61 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|