Составитель: учитель первой категории Искакова С.И.
|
Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают:
|
1869
|
1868
|
1861
|
1943
|
1863
|
|
В основе современной классификации химических элементов лежит
|
число протонов в ядре
|
валентность
|
строение атома
|
атомная масса
|
электроотрицательность
|
|
Химический элемент водород помещают в первый и седьмой группах периодической системы в связи с:
|
особенностью строения атома водорода
|
тем, что водород при низкой температуре обладает свойствами щелочного металла
|
тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена
|
тем, что водород самый легкий газ
|
все ответы верны
|
|
Неоткрытый еще химический элемент с атомным номером 116 займет место в периодической системе в подгруппе:
|
кислорода
|
щелочных металлов
|
азота
|
марганца
|
аргона
|
|
Химический элемент, завершающий седьмой период, ещё не открыт. Однако научный прогноз позволяет установить его атомный номер.
|
118
|
120
|
110
|
116
|
117
|
|
Каково расположение металлов и неметаллов в периодической системе?
|
металлы расположены в левой нижней части периодической системы, неметаллы в правой верхней части
|
разбросанно
|
металлы расположены вверху, неметаллы внизу
|
металлы расположены внизу, неметаллы вверху
|
металлы расположены слева, неметаллы справа
|
|
Химические свойства элемента определяются прежде всего:
|
Строением внешнего электронного уровня
|
Зарядом ядра атома
|
Положением элемента в периодической системе
|
Атомной массой
|
Все ответы правильные
|
|
Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:
|
число протонов в ядре атома
|
положение элемента в пер. системе
|
число энергетических уровней
|
число протонов в ядре атома
|
число электронов на последнем энергетическом уровне.
|
|
Физический смысл номера периода состоит в том, что:
|
число электронных уровней в атомах равно номеру периода
|
он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода
|
металлические свойства слева направо ослабевают
|
свойства элементов периодически повторяются
|
неметаллические свойства слева направо усиливаются
|
|
Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:
|
S
|
Se
|
Si
|
Sc
|
Te
|
|
Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства:
|
Ca
|
Te
|
I
|
Al
|
Fe
|
|
Химический элемент 107 по химическим свойствам должен обладать сходством с химическим элементом:
|
106
|
75
|
85
|
117
|
74
|
|
Какие два химических элемента в приведенном перечне (Al, S, Se, Sc, V, P,Ti) обладают наиболее сходными химическими свойствами?
|
S и Se
|
Al и Sс
|
Р и S
|
Ti и V
|
Sс и Al
|
|
Некоторый элемент X образует иодид состава X I3 . Какова формула соответствующего оксида данного элемента:
|
X2O3
|
XO3
|
XO
|
X3O2
|
X2O
|
|
Какие вещества в каждой паре реагируют между собой наиболее активнее:
|
Cl2 и K
|
Cl2 и Na
|
Cl2 и Al
|
Cl2 и Ca
|
Cl2 и Mg
|
|
Какая пара простых веществ обладает наиболее сходными свойствами?
|
Rb и Na
|
Ca и K
|
I2 и F2
|
O2 и N2
|
P и S
|
|
Неметаллические свойства элементов с точки зрения химии обусловлены:
|
Способностью атома принимать электроны
|
Активностью взаимодействия их с металлами
|
Строением кристаллической решетки
|
Величиной относительной электроотрицательности
|
Все ответы правильны
|
|
Металлические свойства элементов с точки зрения химии обусловлены:
|
Способностью атома отдавать электроны
|
Способностью реагировать с неметаллами
|
Строением кристаллической решетки
|
Величиной электроотрицательности
|
Химической связью
|
|
Амфотерными свойствами не обладает:
|
Cu2O
|
Al2O3
|
ZnO
|
Zn(OH)2
|
Al(OH)3
|
|
У химических элементов изменяются периодически:
|
Атомный радиус
|
Атомная масса
|
Атомный номер
|
Атомное ядро
|
Все ответы верны
|
|
У химических элементов каждого периода с возрастанием атомного номера:
|
Атомный радиус уменьшается, электроотрицательность возрастает
|
Атомный радиус и электроотрицательность возрастают
|
Атомный радиус и электроотрицательность уменьшаются
|
ничего не изменяется
|
Атомный радиус возрастает, электроотрицательность уменьшается
|
|
У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:
|
Металлические свойства
|
Неметаллические свойства
|
Химическая активность
|
Растворимость в воде
|
Температура кипения
|
|
У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:
|
Окислительные свойства
|
Металлический блеск
|
Относительная плотность
|
Электропроводность
|
Температура кипения
|
|
Металлические свойства химических элементов в ряду Mg- Al-Au-Na-K:
|
вначале ослабевают, затем усиливаются
|
усиливаются
|
уменьшаются
|
не изменяются
|
вначале усиливаются, затем ослабевают
|
|
Неметаллические свойства химических элементов в ряду N- As-Te-Br-Cl:
|
вначале ослабевают, затем усиливаются
|
усиливаются
|
уменьшаются
|
не изменяются
|
вначале усиливаются, затем ослабевают
|
|
Как изменяется степень окисления в высших оксидах (валентность) р-элементов в пределах периода?
|
Закономерно возрастает
|
не изменяется
|
Постепенно уменьшается
|
вначале уменьшается, затем возрастает
|
вначале возрастает, затем уменьшается
|
|
Что можно сказать о степени окисления элементов главных подгрупп в высших оксидах?
|
Как правило, равна номеру группы
|
Возрастает сверху вниз
|
Всегда равна номеру группы
|
Оно постоянно
|
Уменьшается сверху вниз
|
|
Степень окисления химических элементов в летучих водородных соединениях изменяется в пределах:
|
0т 4 до 1, слева направо
|
0т 1 до 8, слева направо
|
0т 1 до 4, слева направо
|
0т 8 до 0, справа налево
|
0т 4 до 8, слева направо
|
|
Число электронов в атоме равно заряду ядра, а их состояние в атоме определяется тем, что:
|
В атоме имеются s-, p-, d-, f- электроны
|
На одной орбитали не может быть более двух электронов
|
У атома строго определенная атомная масса
|
В атоме не может быть даже двух одинаковых электронов
|
Нет правильного ответа
|
|
Число нейтронов (N) в атоме химического элемента можно вычислить, зная массовое число (А) и порядкового номера элемента (Z), по формуле:
|
N=A-Z
|
N=A+Z
|
A=Z+N
|
Z=A-N
|
N=A/Z
|
|
Максимальное число электронов (N) на энергетическом (электронном) уровне можно подсчитать, зная номер уровня (n)
|
N=2n2
|
N=2/n2
|
N=2n
|
N=n2
|
N=2/n
|
|
Электронная формула 1s22s22p63s1 отражает строение атома:
|
натрия
|
магния
|
цинка
|
золота
|
скандия
|
|
Химические элементы побочных подгрупп обладают сходными свойствами в связи:
|
Со сходством в строении внешних энергетических уровней атомов
|
Со сходством в строении ядер их атомов
|
Со сходным строением электронной оболочки
|
С особым положением в периодической системе
|
Все ответы верны
|
|
У химических элементов в пределах главных подгрупп одинаковы:
|
Строение внешнего энергетического уровня
|
валентность
|
Химические свойства
|
Степень окисления в оксидах
|
Число протонов
|
|
Наименьшим значением энергии отрыва электрона среди приведенных элементов обладает:
|
натрий
|
магний
|
железо
|
фтор
|
хлор
|
|
Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона:
|
мышьяк
|
молибден
|
рений
|
селен
|
Такого элемента нет
|
|
Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:
|
По числу нейтронов
|
По числу электронов
|
По числу протонов
|
По положению в периодической системе
|
Все ответы верны
|
|
Электронная формула 3d14s2 принадлежит химическому элементу
|
Sc
|
Zn
|
Ca
|
Se
|
Ti
|
|
Число протонов, нейтронов и электронов в атомах наиболее распространенного природного изотопа хлора соответственно равно:
|
17,18,17
|
17,20,17
|
35,10,17
|
17,19,17
|
34,11,17
|
|
Примерами изотопов являются:
|
 и 
|
Алмаз и графит
|
О2 и О3
|
 и 
|
Н и Н2
|
|
Вычислите массу атомов серы в оксиде серы (IV) массой 24 г
|
12 г
|
6 г
|
18 г
|
9 г
|
2 г
|
|
Массовая доля кальция в ортофосфате кальция равна:
|
38,7%
|
37,8%
|
36,9%
|
39,6%
|
37,5%
|
|
Вычислите объем кислорода, который можно получить разложением перманганата калия массой 1 г (н.у.):
|
0,07 л
|
1 л
|
0,3 л
|
0,7 л
|
0,03 л
|
|
Какая масса воды образуется при сгорании водорода массой 80 г?
|
720 г
|
360 г
|
840 г
|
180 г
|
370 г
|
|
Смешали кислород и водород массой по 10 г и подожгли. Масса образовавшейся воды равна:
|
11 г
|
0,1 г
|
5 г
|
20 г
|
10 г
|
|
Объем хлора массой 50 кг (н.у.) равен:
|
16 м3
|
17,4 л
|
16 л
|
50 м3
|
12000 л
|
|
Назовите галоген, относительная плотность паров которого по воздуху равна 5,52
|
бром
|
фтор
|
хлор
|
иод
|
астат
|
|
Вещество состоит из 26,5% калия, 35,4% хрома, 38,1%кислорода. Его формула:
|
K2Cr2O7
|
K2CrO4
|
K2CrO7
|
KCrO47
|
K2Cr2O4
|
|
Сульфат двухвалентного металла массой 7,2 г образовал с избытком раствора соли бария осадок массой 13,98 г. Это металл:
|
магний
|
цинк
|
медь
|
железо
|
никель
|
|
Для восстановления 1,16 г высшего оксида некоторого металла потребовалось 336 мл водорода (н.у.). Это металл:
|
W
|
Co
|
Zn
|
Cr
|
Mn
|
