- Атомды квант сандарының мәндері бірдей болып келген екі электрон болмайды, ең келгенде бір квант саны басқаша болу керек, яғни бір орбитальда болатын екі электронның спиндері қарама-қарсы болу тиіс. М: n=1. L=0 болса осындағы электрондарды тек спиндері ғана әр түрлі болады.
- 1-электрон:n=1, L=0, m=0, s=+1/2 2-электрон:n=1, , L=0, m=0, , s=-1/2 мұндағы 3-ші электрон болмайды.
Клечковский ережелері - Клечковкийдің бірінші ережесі.
- Энергетикалық деңгейлер энергияның жоғарылау бағытында толтырылады. Е=n+1 E1s=1+0=1 E2s=2+0=2 1<2
Клечковскийдің екінші ережесі. - Егер деңгейшелердің энергиялары бірдей болса толтырылу реті бас квант саны бойынша анықталады.
Хунда ережесі - Хунд ережесі- электрондардың спин сандары мәндерінің қосындысы белгілі бір деңгейдің бойында максимум мәнге ие болу керек.
- Мысал: В +5
- р
Элементтердің S - және p- топтамалары. - Атом құрылысының s-элементтерде сыртқы деңгейдің s-орбиталіне электрон тола бастайды. S-Орбиталіне тек электрон сиятындықтан, s-элементтердің де сыртқы деңгеінде не 1, не 2-электрон болады. Сонымен s-элементтер период жүйесінің 1А және 2А
Элементтердің d-және f- топтамалары. - d-элементтер сырттан санағанда 2-ші деңгейдің d-орбитальдары электронға тола басталады. Периодтық жүйеде қазір барлығы 35- d элемент бар. Топ бойынша 3-ші В мен 2-ші В топшаны құрайды.
Қорытынды - Атомның энергия деңгейлері әр түрлі физикалық шамалармен сипатталатын төрт кванттық сандармен таныстып білдім және электрондар Паули принципін сақтай отырып әр энергия деңгейінде тек бір бірден ғана орналасатынын анықтадым.
Пайдаланылған әдебиеттер - https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D1%82%D1%8B%D2%9B_%D0%BC%D0%B5%D1%85%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B0
- http://lektsii.com/1-51282.html
Достарыңызбен бөлісу: |
