Неорганическая химия 1 курс Живой организм представляет собой
жүктеу/скачать 142,7 Kb.
|
Sessia khimia 2
+∆G ∆G =O//∆G >O//∆G = ∆H//∆G >O***4.Закрытая ампула представляет собой://+закрытую систему//открытую систему//изолированную систему//гомогенную систему//гетерогенную систему***5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://+экзотермическая реакция//эндотермическая реакция//∆H не определяет тепловой эффект//экзотермическая и эндотермическая реакция//поглощение энергии***6.Термос это://закрытая система//открытая система//+изолированная система//гомогенная система//гетерогенная система***7.К функциям состояния системы относят://температуру и давление//концентрацию и массу//+энтальпию и энтропию//давление и объем//концентрацию и объем***8.Энтропия увеличивается при://+увеличении температуры//уменьшении температуры//уменьшении концентрации//уменьшении объема//увеличении объема***9.Энтальпия (порядок) увеличивается://при таянии льда//при распаде сложного вещества на простые вещества//+при переходе из жидкого в газообразное состояние//при переходе из жидкого в твердое состояние//при переходе из простого вещества в сложные вещества***10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://Q = U + р ∆V//+Q = ∆Н//Q = U - р ∆V//U = Q + А//∆G = ∆H – Т∆S***11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//+∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в//∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак//∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в//∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в//∆нхим реак= ∆н0прод реак***12.Математическое выражение второго закона термодинамики://+∆G = ∆H – Т∆S//∆G = ∆H//Q = U + р∆V//∆G = ∆H + Т∆S//Q = ∆U***13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль***14.Энтропия (S) это://степень упорядочения системы//тепловой эффект реакции//условие равновесия системы//+степень беспорядка системы//движение частиц***15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://+температуру 25оС(298К), давление газов 1 атмосфер//температуру 273оК, любое давление газов//давление газов 1 атмосфера, любая температура//температура 273 о К//температура 273оК, при постоянном объеме газов***16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://+∆G = ∆H – Т ∆S//∆G = ∆H//Q = U + р ∆V//∆G = ∆H + Т ∆S//Q = ∆U***17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)//+энтропия уменьшается//энтропия увеличивается//уменьшается и увеличивается//энтропия не изменяется//стандартная энтропия***18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://+Q = ∆U//Q = ∆ U + p ∆V//Q = ∆ U + А//U =Q + A//∆G = ∆H – Т ∆S***19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://энтропия увеличивается//энтропия не изменяется//+энтропия уменьшается//может и увеличивается и уменьшается//стандартная энтропия***20.Что является признаком равновесия системы://+∆G = 0//∆ G< 0//∆ G> 0//∆ H0 = 0//Q = ∆Н***21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://+CO2= C + O2; ∆ H = 394 кДж//SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж//2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж//2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж//2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж***22.Направление самопроизвольных процессов://+уменьшение энергии//увеличение порядка//уменьшение беcпорядка//увеличение внутренней энергии//увеличение энергии Гиббса***23.При таянии льда://увеличивается внутренняя энергия//уменьшается беспорядок//увеличивается порядок//+увеличивается беспорядок//увеличение энергии Гиббса***24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://CO2= C + O2; ∆H =394 кДж//SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж //2O3 = 3O2; ∆H = -234 кДж//+2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж//SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆H =39 кДж***25.Скорость химических реакций – это://процентный путь в единицу времени//время, за которое вещества прореагируют до конца//+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//путь, пройденный за единицу времени//изменение температуры***26.Скорость химических реакций зависит://только от концентрации реагирующих веществ//только от природы реагирующих веществ//+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//от давления//от объема***27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://закон Авогадро//закон эквивалентов//+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//закон Генри//закон Оствальда***28.Энергия активации – это://средняя энергия молекул//энергия молекул//температура, при которой начинается реакция//+это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//температура реакции***29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://+правило Вант-Гоффа//закон действующих масс//закон эквивалентов//закон Авагадро//30.Ферменты – это://неорганические катализаторы//+биологические катализаторы белковой природы//стероидные гормоны//ингибиторы//промоторы***31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//наличию соляной кислоты желудочного сока//постоянства рН крови//действию витаминов//неорганические катализаторы***32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//ферменты не обладают высокой каталитической активностью//ферменты не обладают химической специфичностью//не отличаются от катализаторов//высокая активность***33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://36-370С//40 - 420 С//33-500 С//+36-400С//36-390С***34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://экзотермической реакции//+эндотермической реакции//уменьшения объема//увеличения объема//понижения давления***35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://+экзотермической реакции//эндотермической реакции//уменьшения объема//увеличения объема//понижения давления***36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://жүктеу/скачать 142,7 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|