1.1. Химические характеристики:
Порядковый N - 53
Атомный вес - 126,932 (приложение А, В)
Йод – единственный из галогенов находится в твердом состоянии при н.у. Иод — металлом не
является, но при этом обладает и некоторыми свойствами, характерными для металлов. В обычных условиях простое вещество йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. Красивые кристаллы иода больше всего похожи на графит. Отчётливо выраженное кристаллическое строение, способность проводить электрический ток – все эти «металлические» свойства характерны для чистого иода.
Йод летуч. В отличие от графита и металлов, иод очень легко переходит в газообразное состояние. При нормальном давлении кристаллы йода возгоняются (превращаются в пар минуя жидкое состояние), образуя фиолетовые пары с резким запахом. При охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние, оседая в виде блестящих тонких пластинок. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей в лабораториях и в промышленности [Прил. 2]
Молекула вещества двухатомна I2. Кристаллическая решетка молекулярная.
При быстром нагревании или нагревании в запаянном сосуде иод плавится, превращаясь в черную жидкость.
Плотность иода 4,94 г/см3, t пл. 113,5°С, t кип. 184,35°С. Молекулы жидкого и газообразного иода двухатомны (I2). Заметная диссоциация I2 ↔ 2I наблюдается выше 700°С, а также при действии света.
1.2. Получение йода
Первоначально йод извлекали из морских водорослей и из отходов селитренного производства. Впоследствии стали использовать различные (йонитные, угольные и др.) методы очистки подземных вод, нефтяных и газовых месторождений. Сырой йод очищают возгонкой.
Получение йода в лабораториях:( действие окислителя на йодиды)
2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2NaHSO4 + 2H2O.
2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2+ Na2SO4 + 2H2O
Достарыңызбен бөлісу: |
