Тақырып: Өтілген тақырыптар бойынша аралық

2. 
   Мақсаты: Студент дәріс, тәжірибелк-зертханалық сабақтар мен СРС өтілген тақырыптар бойынша теориялық және практикалық материалдарды меңгеру деңгейін көрсетуі керек.
   
3. 
   Сабақты өтукізу түрі: ауызша сұрау және компьютерлік тестілеу.
   
4. 
   Аралық бақылау сұрақтары мен тапсырмалары:
   

1. 
   Атом жүйесіндегі электрон күйлерінің квант сандары бойынша сипаттау.
   
2. 
   Паули принципі, төменгі энергия ережелері, Хунд ережесі.
   
3. 
   Атомдардың электрондық және электронды-құрылымдық формулалары.
   
4. 
   Валенттік байланыс (ВС) әдісі. Ковалентті байланысты қасиеттері: қанығуы, бағытталуы, полярлылығы, ковалентті байланыс түзілуінің донорлы-акцепторлы механизмі,  және  байланыстар.
   
5. 
   Иондық байланыс, сутектік байланыс.
   
6. 
   Молекулалық орбитальдар (МО) әдісі. Байланыстырушы және босаңдатушы орбитальдар.
   

1. 
   Химиялық реакциялардың жылдамдығы, оның әртүрлі факторларға тәуелділігі.
   
2. 
   Қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдік заңы. Ле-Шателье ережесі.
   
3. 
   Процестің жылу эффектісі. Термохимия заңы және оның салдары.
   
4. 
   Термодинамиканың I және II-ші заңдары. Энтальпия және энтропия. Гиббс энергиясы және химиялық процестің бағытталуы.
   
5. 
   Катализ. Ағза тіршілігін катализаторлардың маңызы.
   

1. 
   Ерітінділер, ерігіштік. Ерітінді концентрацияларын белгілеу тәсілдері.
   
2. 
   Осмос, осмостық қысым. Вант-Гофф заңы. Изо, гипо және гипертонды ерітінділер.
   
3. 
   Рауль заңы және оның салдары.
   
4. 
   Изотондық коэффициент.
   

1. 
   Аррениустың электролиттік диссоциация теориясы. Диссоциация тұрақтысы мен дәрежесі.
   
2. 
   Судың иондық көбейтіндісі. Сутектік көрсеткіш.
   
3. 
   Ерігіштік көбейтіндісі (ЕК), тұнба түсіру және еру шарттары.
   
4. 
   Гидролиздің негізгі жағдайлары. Гидролиз константасы мен дәрежесі. Гидролиз тепе-теңдігінің ығысуы.
   

1. 
   Тотығу дәрежесі. Тотығу процесі, тотықсыздану процесі. Тотықтырғыш, тотықсыздандырғыш. ТТР-дағы эквиваленттік фактор.
   
2. 
   Тотығу-тотықсыздану реакцияларының түрлері.
   
3. 
   Тотықтырғыш-тотықсыздандырғыштық екі жақтылық.
   
4. 
   ТТР-ның жүруіне ортаның әсері.
   
5. 
   ТТР-ның бағытталуы, стандартты электродтық потенциал.
   

1. 
   Эквиваленттік массасы 9-ға тең 3г металл тотыққанда түзілетін оксидтің массасын есептеңіз?
   

2. 
   Келесі реакциялардағы қышқылдар мен тұздардың эквиваленттік массаларын табыңыз:
   

3. 
   50⁰С-та реакцияны H_2(г) + J_2(г)  2HJ_(г) жылдамдық тұрақтысы –0,16 тең. Бастапқы концентрациялар [H₂]=0,08 моль/л [J₂] =0,04 моль/л. Иод және сутек концентрациялары 20%-ға азайған сәттегі реакция жылдамдығын табыңыз: (жауабы: 3,3*10^-4 моль/л.)
   
4. 
   Реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті 2,5-ке тең. Осы реакцияның температурасын 50⁰С-қа арттырғанда жылдамдық қалай өзгереді? (жауабы: 97,7 есе артады).
   
5. 
   2HBr  H₂ + Br₂ реакциясының тепе-теңдік тұрақтысын анықтаңыз, егер бромды сутектің бастапқы массасы 0,908г, ал тепе-теңдік кезінде 5% затпен әсер етсе. (жауабы: 0,9*10^-4)
   
6. 
   Массалық үлесі 5% болу үшін судың қандай массасына 15г натрий хлоридін қосу керек. (жауабы: 285г-ға)
   
7. 
   Тығыздығы 1,3г/см³ 40%-тік күкірт қышқылының эквивалентінің молярлық концентрациясы қандай? (жауабы: 10,6 н)
   
8. 
   Қышқылдық ортада тотығу-тотықсыздану нитрлеуге 1л 0,02н KMnO₄ ерітіндісін дайындау үшін, қанша г кристалды калий перманганатын алу керек? MnO₄^- ионы бұл кезде Mn⁺² ионына дейін тотықсызданады.
   

9. 
   35⁰С-та 2,5М C₁₂H₂₂O₁₁ сахароза ерітіндісінің осмостық қысымы неше?
   

10. 
    С₃Н₇СООН май қышқылының диссоциациялану тұрақтысы 1,510^-3 тең. 0,005М ерітіндіде оның диссоциациялану дәрежесін табыңдар.
    

11. 
    рН=3,6 болатын ерітіндідегі [H⁺] ионының концентрациясы тең болады? (жауабы: 2,5-10^-4)
    
12. 
    25⁰С-та PbBr₂ ерігіштік көбнйтіндісін (ЕК) анықтаңыз, егер тұздың ерігіштігі бұл температурада 1,32*10^-2 моль/л болса. (жауабы: 9,2*10^-6)
    

1. 
   Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық. Шымкент, 2007ж.
   
2. 
   Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия пәнінің лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба», Шымкент, 2002ж.
   
3. 
   Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж.
   
4. 
   Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж.
   
5. 
   Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.
   
6. 
   Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж.
   
7. 
   Остапкевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы, 1992ж.
   
8. 
   Лекциялар.
   

№11 тақырып