Тақырыбы:Газ заңдарына арналған есептерді шешу өдістемесі.
Газ заңдарына байланысты есептеулер
Клапейрон-Менделеев теңдеуі бойынша есептеулер
Газдың кез келген көлемінің қалыпты жағдайдағы мәнін есептеу үшін газ заңдарының біріккен теңдеуі пайдаланылады .
Мүндағы Vгаздың P қысымдағы және Т температурадағы алатын көлемі, ал Vо сол газды қалыпты жағдайдағы, яғни, 101,325 кПа (немесе 1 атм = 760 мм сынып бағанасы) және Т═273.15К═О0С температура жағдайында алатын көлемі.Әрине, тендік белгісінің екі жағындағы параметрлердің өлшем бірліктсрі бірдей жүйеде алынуы керек. Егер есептің шартында олар әртүрлі жүйедегі өлшем бірліктерімен берілсе, оларды алдымен бір жүйеге келтіру керек. Олардың арасындагы мынадай қатынастар бар:
Газдың кез келген екі күйін 1 және 2 индекстерімен белгілесек, оның сол екі күйінде сипаттайтын қысымның, температураның және көлемнің мәндері мынадай теңдеумен байланысқан:
Бұл теңдеуді Клапейрон теңдеуі деп атайды.
Егер температура тұрақты болса, яғни: Т = сопst, демек T1 = Т2.
Онда Клапейрон теңдеуі Бойль-Мариот теңдеуіне айналады:
Егер көлем тұрақты болса, яғни: V═ сопst, онда Клапейрон теңдеуі Гей-Люссак тендеуіне айналады:
3Егер қысым түрақты болса (Р═ сопst.), онда Клапейрон теңдеуі Шарль заңын сипаттайтын тендеуге айналады:
Идеал газдар теориясы бойынша:
Соңғы теңдеуді Клапейрон-Менделеев теңдеуі деп атайды.
1 моль газ үшін шамасы тұрақты, сол себепті ол универсал газ тұрақтысы деп атайды және белгілейді. Ал газдың V молі үшін
болғандықтан
Универсал газ түрақтысының мөні газдың қысымы ме келемінің өлшем бірліктеріне байланысты:
Клапейрон-Менделеев теңдеуі белгісіз газдың молярлык массасын табу үшін жиі қолданылады.
Достарыңызбен бөлісу: |
