Сабақтың тақырыбы: Алюминий және оның қосылыстары (9-сынып) Сабақтың мақсаты
жүктеу/скачать 101,37 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- ІІІ-деңгей тапсырмалары.
- Жоспары: Алюминийдің периодтық жүйедегі орны мен атом құрылысы Табиғатта таралуы Алынуы
- Периодтық жүйедегі орны мен атом құрылысы.
- 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
- 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
- 8Al + 3FeO*Fe
- ІV. Қорытынды. № 8 (оқулықтағы).
- Жаңа тақырыпты пысықтау сұрақтары
- V. Үйге тапсырма: §8.2. Алюминий және оның қосылыстары VI. Бағалау.
| ІІ-деңгей тапсырмалары.
Реакция теңдеуін аяқта: Fe + CuSO4 →... + ... Реакция теңдеуін аяқта: Zn + HCl →... + ... Реакция теңдеуін аяқта: FeCl3 + 3NaOH →... + ... Реакция теңдеуін аяқта: CuO + HNO3 →... + ... 224г сутек қандай көлем алады? 602 *1023 мырыштың зат мөлшері нешеге тең? ІІІА топша элементтеріне жалпы сипаттама бер 22Ti - ің электрондық және графикалық формуласын құрастыр 25Mn - ің электрондық және графикалық формуласын құрастыр ІІІ-деңгей тапсырмалары. Бос орынды толтыр: P + … → P2O5 Бос орынды толтыр: … + O2 → CO2 Қандай элементтер р-элементтеріне жатады? Атап бер. р-элементтері валенттік электрондардың саны қандай аралықта өзгереді? Сәйкестікті орында: Индий Cr Хром Ga Галий In Сәйкестікті орында: Темір B Бор Tl Таллий Fe 1s2 2s22p63s23p1 Бұл қай элемент? ІІІА топша элементтерін атап бер. 1s2 2s22p1 Бұл қай элемент? Тапсырмаларды орындап болған оқушылардың жауаптарын тексеріп, тақтаға орындатамыз. Барлығы бағаланған соң қонағымыз тосын сый ретінде алюминийден жасалған бұйымдарды тарту етеді. Ал мұғалім соған байланысты жаңа сабақты түсіндіруді бастайды. ІІІ. Жаңа сабақ Жоспары: Алюминийдің периодтық жүйедегі орны мен атом құрылысы Табиғатта таралуы Алынуы Физикалық қасиеттері Химиялық қасиеттері Маңызды қосылыстары Қолданылуы Периодтық жүйедегі орны мен атом құрылысы. Алюминий – периодтық жүйенің ІІІ периодының ІІІА топшасында орналасқан екідайлы элемент. Оның электрондық конфигурациясы: +13Al )2)8)3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Табиғатта Ar(Al)=27 болатын тұрақты бір ғана изотобы бар. Оның сырқы деңгейінде d-орбиталь бос және атом радиусы кішілеу болғандықтан комплекс түзуші бола алады. Координатциялық саны -4 және 6. Табиғатта таралуы. Алюминий – табиғатта кең тараған элемент. Таралуы жағынан ол-металдар арасында бірінші, ал жалпы үшінші орындағы элемент. Алюминий белсенді элемент болғандықтан табиғғатта тек қосылыс түрінде кездеседі. Оның маңызды кендеріне – Al2O3 (корунд, рубин, сапфир) KAlSi3O10 ортоклаз, NaAlSi3O10 альбит, Ca(AlSiO4)2 aнортит, KNaAlSiO4 нефелин, Na3AlF6 криолит, Al2O3*xH2O боксит жатады. Алюминий кендері Хибин тауларында, Оралда, Сібірде, Қазқстанда Торғайда коптеп кездеседі. Алынуы. Бұрын алу өте қиын болғандықтан, алюминий аса бағалы металдар қатарында болған. Қазір алюминийді глинозем мен бокситтен элекролиздеп алады. Глинозем мен бокситте алюминий оксид түрінде Al2O3 болады. Оның балқу темпуратурасы ≈20500С. Балқу температурасын төмендеті, электролиз жақсы жүру үшін боксид пен криолит Na3[AlF6] қоспасына кальций фторидіy CaF2 қосып қыздырады. Сонда ғана қоспаның балқу температурасы ≈9600C -қа төмендейді. Al2O3 2Al + 1.5O2 Физикалық қасиеттері. Борға қарағанда алюминийдің металдық қасиеті жоғары. Таза алюминий – күмістей ақ, қатты, иілімді металл, ол оңай фольга болып жайылады және сым түрінде созылады. Алюминий жеңіл, электр және жылу өткізгіштігі жоғары металл. Осы қасиеттеріне байланысты электрөткізгіш құралдар жасауға кең қолданылады. Балқу температурасы -660,240С, ρ=2.7г/см3 Химиялық қасиеттері. Алюминий өте белсенді металл, оттекпен оңай әрекеттеседі. Сондықтан ауада алюминий бетін оксид қабығы жауып, оны әрі қарай бұзылудан сақтап тұрады. Ол жұқа болғанымен, өте берік, металдық жылтырын бәсендетеді. Осы оксит қабыршағынан тазаласа, алюминий атомы өзінің сыртындағы 3 электронын жылдам беріп, тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді. Оксид қабыршағын алып тастау үшін оны сынапқа батырады, ол алюминиймен амалъгама деп аталатын құйма түзеді. Бұл құймада алюминий өзінің белсенділік қасиетін сақтап, барлық заттармен шабытты әрекеттеседі. Жай заттармен әрекеттесу. Алюминий кәдімгі жағдайда галогендермен галогенидтер, қыздырғанда азотпен нитрид, күкіртпен сульфид, көміртекпен карбид түзеді, ал катализатор ретінде су қатысқанда иодпен әрекеттеседі: 4Al +3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al + N2 = 2AlN Күрделі заттармен әрекеттесу. Сыртындағы оксид қабығынан тазартылған алюминий сумен жақсы әрекеттеседі: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Алюминий – екідайлы элемент. Ол сұйылтылған қышқылдармен және сілтілермен жақсы әрекетеседі: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Концентрациялы, суық азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттеспейді, пассивтенеді. Бұл жағдай осы қышқылдарды алюминийден жасалған ыдыстарда тасымалдауға қолданылады. Алюминий белсенді металл болғандықтан, көптеген металдарды олардың оксидтерінен тотықсыздандырады: 8Al + 3FeO*Fe2O3 =4Al2O3 +9Fe Металл оксидтерін алюминиймен тотықсыздандыру АЛЮМОТЕРМИЯ деп аталады. Маңызды қосылыстары. Al2O3- қиын балқитын, ақ түсті зат. Табиғатта корунд деген атпен кездеседі. Алюминий оксиді суда ерімейді, екідайлы қасиет көрсетеді: Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4] Алюминий гидроксидінің түр өзгерісі екі түрлі болуы мүмкін: кристалдық және аморфтық. Алюминий гидроксидін алюминий түздары ерітінділеріне сілтімен әсер ету арқылы алады: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Жаңа тұнған Al(OH)3 ақ қоймалжың тұнба, суда мүлдем ерімейді және типтік екідайлы гидроксид болып табылады: Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4] Қолданылуы. Алюминий техникада және тұрмыста кең қолданылады. Жеңіл және бағалы қасиеттері бар құймалар алынатындықтан, оның авиациялық өнеркәсіпте, автокөлікте, электротехникада электр сымдарын жасау үшін, сонымен қатар жарылғыш заттарды алуда, химиялық аппаратураларды дайындауда, ғимараттарды салуда, жиһаздарды, ыдыстарды және т.б. жасауда маңызы зор. Таза металл түрінде алюминийді химиялық аппаратураларда электр сымдарын дайындауда пайдаланады. Алюминий жұқа фольга конденсаторлар жасау үшін қолданылады, кабель қаңылтыр және айна өндірісінде пайдаланады. Алюминийдің қолданылатын маңызды аймағы – оның негізіндегі жеңіл құймалар өндірісі. Металдық алюминийді мыс, магний, титан, никель, мырыш, темір негізінде құймаларды легирлейтін қоспа ретінде кең қолданады.Құймалардың жемірілуге тұрақтылығы төмен. Кең таралған құймлар силумин – алюминийдің кремниймен құймасы, дуралюмин – құрамына алюминиймен бірге магний, темір, мыс және марганец кіреді, магналий – алюминийдің магниймен құймасы.Бұл құймалардың барлығы жеңіл және берік. ІV. Қорытынды. №8 (оқулықтағы). Мынадай айналуларды жүзеге асыратын барлық реакция теңдеулерін жазыңдар: Алюминий → алюминий хлориді → алюминий гидроксиді → алюминий оксиді → натрий метаалюминаты → алюминий сульфаты Жаңа тақырыпты пысықтау сұрақтары: Алюминийді тұрмыста және техникада қандай қасиеттеріне байланысты пайдаланады? Алюминий не себепті ауада тоттанбайтынын түсіндір. Қандай алюминий құймаларын білесің? Алюминийдің екідайлы элемент екенін қалай білуге болады? Алюминий жай заттармен әрекеттеседі ме? Ең маңызды алюминий қосылыстарын атап бер. V. Үйге тапсырма: §8.2. Алюминий және оның қосылыстары VI. Бағалау. жүктеу/скачать 101,37 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|