Сборник заданий Республиканской олимпиады по общеобразовательным предметам

Ниже представлена диаграмма Латимера для иода при pH=14:

2. Напишите уравнения двух реакций диспропорционирования, возможных при этих условиях.

Дана диаграмма Латимера для иода при pH=0:

3. Рассчитайте потенциал перехода в І₂

4. Допишите и уравняйте реакцию . Для этой реакции вычислите , и константу равновесия.
Задача 10.

Принято считать, что соли, образованные элементами одной группы периодической системы, хорошо растворимы в воде, но в каждом правиле есть исключения. Одним из таких исключений является соль A (содержит 26.75% металла X по массе), которую можно получить тремя способами:

● Взаимодействием 2.81 г соли B с кислотой C ( реакция 1 ), при этом выделяется газ, при пропускании которого через избыток раствора гидроксида кальция выделяется 3.8 г белого осадка.

● Реакцией обмена между соединениями D (ω( X ) = 16,35%) и E ( реакция 2 ). В ходе данной реакции из 1.426 г E получается 1.000 г A.

● Реакцией нейтрализации между кислотой C и основанием F ( реакция 3 )

1. Установите элемент X. Как называется группа элементов, к которой он относится? Ответ подтвердите расчетом. Для расчетов берите точные атомные массы элементов.

2. Расшифруйте соединения A-F, подтвердив ответ расчетами. Напишите уравнения реакций 1 - 3 .

3. Рассчитайте растворимость соли X в воде в г/л, если ее произведение растворимости равно 1.84· 10 ^-3

Слаборастворимая соль I, образованная элементом Z, расположенном в той же группе, что и X, может быть получена смешиванием при охлаждении растворов соли J и натриевой соли K ( реакция 4 ). Если 7.77 г I прокалить при 450⁰ C, то получится 5.08 г J и газ с плотностью по гелию, равной 8

( реакция 5 ).

4.Установите формулы веществ I-K, если известно, что J дает белый осадок при реакции с нитратом серебра. Напишите уравнения реакций 4-5.