Сборник заданий Республиканской олимпиады по общеобразовательным предметам

Для нейтрализации 10.5 г смеси муравьиной и уксусной кислот необходимо 50 мл 18.67 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл).

1. Вычислите количество вещества гидроксида калия.

2. Напишите уравнения реакций.

3. Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.
Задача 14.

(Постоянную Фарадея, F, примите равной 96500 Кл/моль)

А) В процессе электролиза на электродах происходят так называемые полуреакции. Обычно на катоде происходит полуреакция с участием катиона более пассивного металла, а на аноде происходит полуреакция с участием аниона, содержащего меньшее число атомов кислорода. В этой части мы рассмотрим обычный электролиз раствора сульфата меди.

Через 250г 12,8%-ного раствора сульфата меди провели ток с общим зарядом 38600 Кл.

а.1) Найдите количество электронов, задействованных в процессе.

а.2) Рассчитайте количество выделившихся на электродах веществ.

а.3) Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после электролиза.

Б) При электролизе раствора соли металла средней активности могут происходить дополнительные процессы в зависимости от концентрации соли. При этом решение задачи на такой электролиз будет не столь прямолинейным, как в случае с солями активных или пассивных металлов. В этой части задачи вам предлагается попробовать выяснить, что же в итоге происходит при электролизе раствора соли свинца. Примечание: свинец является металлом средней активности.

Через 300 г 33,1%-ного раствора нитрата свинца проводили ток силой 4,825А в течение 3ч. 20 мин. Электролиз остановили, когда массовая доля нитрата свинца в растворе стала равной 24,15%.

б.1) Найдите количество электронов, задействованных в процессе.

б.2) Найдите массу раствора после электролиза.

б.3) Какое вещество останется в растворе помимо воды и нитрата свинца? Найдите его массовую долю.

Удобным графическим представлением электрохимических потенциалов являются диаграммы Латимера. Ниже представлена диаграмма Латимера для иода при pH=14

2. Напишите уравнения двух реакций диспропорционирования, возможных при этих условиях.

3. Рассчитайте потенциал перехода в І₂

4. Допишите и уравняйте реакцию . Для этой реакции вычислите , и константу равновесия.
Если в растворе присутствует достаточное количество иодид-ионов, то молекулярный иод способен связываться с ними в комплекс .Стандартный потенциал пары / = 0.545 В.
5. Рассчитайте константу устойчивости данного комплекса