| Біргаздыңбелгілікөлемініңмассасыныңбасқагаздыңсондайкөлемініңмассасына (сондайжағдайдаалынған) қатынасыбіріншігаздыңекінші газ бойыншатығыздығыдепаталады. (D әрпіменбелгіленеді):
D=M1/M2
Әдеттегаздыңтығыздығынеңжеңіл газ сутегібойыншаанықтайды. Сутегініңмолярлықмассасы, 2,016 г/моль немесешамамен 2 г/мольгетең.
Сондықтан, M = 2DH2.
Газ күйіндегізаттыңмолекулалықмассасыоныңсутегібойыншаалынғанекіеселенгентығыздығынатең. Газ күйіндегізттарғабайланыстыхимиялықесептердішешуүшінмектептегі физика курсындақарастырылатын газ заңдарынжиіқолдануға тура келеді. Бұл жердеолардытолыққарастырмай-ақесептеугеболатынолардыңформулалары мен тұжырымдамаларынкелтіреміз.
Авогадво заңы
Авогадро заңы — идеал газғақатыстынегізгізаңдардыңбірі; температурасы (Т) мен қысымы (p) бірдейәртүрлігаздыңбірдейкөлеміндегі (V) молекулалар саны да бірдейболады. Оны 1811 жылыИталяниғалымы А. Авогадро (1776 — 1856) ашқан. АВОГАДРО ЗАҢЫ бойынша 1 кмоль-гетеңкезкелген идеал газ қалыптыжағдайда (р=101325 Па=760 мм сынапбағанасыжәне Т=0 C) 22,4136 м³ көлемдіалады. Ал 1 мольдегі молекула саны Авогадро тұрақтысыдепаталады.
Молекулалықжәнеатомдықкүйдегізаттарүшінмолярлықмассаныесептеугеболады. Мысалы, сутегініңсалыстырмалымолекулалықмассасыМr (Н2)=2, ал салыстырмалыатомдықмассасыАr(Н) —1 тең. Екіжағдайдақұрылымбірліктеріменанықталатын (NA) заттыңшамасы 1 мольгетең. Дегенмен, молекулалықсутегініңмолярлықмассасы 2 г/моль, ал атомдықсутегініңмолярлықмассасы 1 г/моль. Атомдардың, молекулалардыңнемесеиондардыңбірмолінде Авогадро тұрақтысынатең, бөлшектер саны болады, мәселен:
1 моль 12С атомында = 6,02·1023 атом І2С
Атом-молекулалықілім — жаратылыстанужәнезатбөлшектерітуралытеориялардыңжинағы.
Достарыңызбен бөлісу: |
