Стехиометрия заттардыңарасындағымассалықжәнекөлемдікқатынастардықарастыратынхимияныңбөлімі. «Стехиометриялықмөлшер»
Алтыншы топтың p – элементтері (VI В тобы-Cr,Mo,W,U) туралы түсінік
жүктеу/скачать 302,24 Kb.
|
химия жауаптар емтихан
- Бұл бет үшін навигация:
- Хром қолданылуы
- Молибден және вольфрам
- 82.Жетінші топтың p–элементтері(VII А тобы-F,Cl,Br,I,At) туралы түсінік
- Галогендердің тотықтырғыштық қасиеттері топ бойынша жоғарыдан төмен қарай кемиді, себебі атом радиустары артқандықтан ядроның электрон тарту күші азаяды.
| Алтыншы топтың p – элементтері (VI В тобы-Cr,Mo,W,U) туралы түсінік
Хром, молибден, вольфрам. Сыртқы электрон қабаттары Сr 3d5 4S1 MO 4d55S1 Сыртқы қабатында W 5d4 6S2 6 электроннан +1 - +6 т.д. қосылыстарда көрсетеді. Хром. Табиғатта0,02% Ғе (СrO2)2 хромит Күміс түсті күлгін металл. tб═18900 С d═7,19 г/см3 Химиялық активтігі аз 1). Қалыпты жағдайда металл еместерден жалғыз фтормен әрекеттеседі. Азот және концентрленген H2SO4 – те қорғаныс оксид пленкасы пайда болуы нәтижесінде пассивтеледі. НСl және сұйық H2SO4 – те ериді. С r +2 НСl═CrCl2+H2 4Cr +12 НСl +O2═4Cr Cl3 +4H2 +2 H2O -3e C r0 Cr3+ 3 4 O2-2 -4e 2 O-2 4 3 Хром төмендегі оксидтер және гидроксидтерді пайда етеді.
Cr O және Cr (ОН)2 Cr2О3 және Cr (ОН)3 Cr О3 және Н2CrО4
Cr О және Cr(ОН)2 негіздік қасиетті көрсетеді. Cr О + Н2SО4 = Cr SО4+ Н2О Cr2О3 және Cr (ОН)3 амфотер қасиетке ие. Cr2О3 + 6NaOH +3 Н2О = 2Na3[Сr(ОН)6]
Cr 2O3 + 6HCl = 2 CrCl 3 +3 H2 O 2 Cr(ОН)3 + 3Н2 SO4 = Cr 2 (SO4)3 + 6 H2 O CrCl 3 – фиолет тус, Cr F3 – жасыл, Cr(NО3)3 . 9 H2 O – пурпур. Ерітінділері – фиолет немесе жасыл фиолет тусте комплекс ион [Cr (H2 O)6]3+ пайда болу есебіне. Хром оксиді - Cr 2O3 2Cr(ОН)3 t- pа--------------- Cr 2O3 + H2 O (NH4)2 Cr 2O7 куйдіру Cr 2O3 + N2 + 4 H2 O Cr(ОН)3 – алынуы CrCl 3 + 3 KOH = Cr(ОН)3 + 3KCl
K 2Cr2 O7 + Н2 SO4 = 2 Cr O3 + K2 SO4 + H2 O Хром гидроксидітері екі кышкыл - Н2 Cr O4 - хром жане дихром кышкылы Н2Cr 2O7 саналады. Екеуіде жалгыз сулы ерітінділерде гана туракты. Хром мысалында корінгендей металлдын т.д. осуіне байланысты кышкылдык касиеті кобейіп негіздік ( тотык жане гидроксидтерінде) касиеті азаяды. K 2Cr O4 – хромат калия K 2Cr2 O7 – дихромат ( бихромат) калия Cr O3 + 2Na OH = Na 2Cr O4 + H2 O K 2Cr2 O7 + Н2 SO4 = Na 2 Cr2 O7 + Na 2 SO4 + H2 O Na 2 Cr2 O7 + 2Na OH = 2Na 2Cr O4 + H2 O 2 Cr O42- + 2H+ Cr2 O72- + H2 O Cr 2 O7 2- + 2OH 2 Cr O42-+ H2 O Кышкылды ерітінділерде- бихромат басым, ал негіздік ерітінділерде – хроматтар басым. Хром косылыстары ушін тотыгу – тотыксыздану реакциялары характерлі. Хром (ІІ) косылыстары – кушті тотыксыздандыргыштар. Хром (ІІІ) – те солай : 4 CrCl 2 + О2 +4НСІ = 4 CrCl 3 + 2 H2 O
3 Na 2 SO3 + K 2Cr2 O7 + 4 H2 SO4 =3 Na 2 SO4 + Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + 4 H2 O Хромды алу: Хромды темір + сода + ауа - Na 2 Cr O4 Na 2 Cr O4 + қышқыл Na 2 Cr2 O7 Na 2 Cr2 O7+ 3С = Na 2O + Cr2 O3 + 3CO Cr2 O3 + 2Al = 2Cr + Al2 O 3 2 Cr2 O3 + 3Si = 4Cr + 3Si O2 Хром қолданылуы: Өндірісте тотықпайтын болат алуда, металлдар жүзін қаптап хромдауда, K 2Cr2 O7, Na 2 Cr2 O7, (NH4)2 Cr 2O7 терілерді аштау үшін күкірт алуда, краска, қопарылғыш заттар алуда қолданылады. Хромды араласпа ыдыстар жуу үшін қолданылады. KCr(SO4)2 . 12 H2 O . Хром калиилі квасцы және хром (ІІІ) сульфат Cr2 (SO4)3 . 18 H2 O маталарды бояуда протрава, теріні аштау және керамиканы бояуда қолданылады. Майлы бояуларды алуда Cr қосылыстары қолданылады. Pb CrO4 (сары крон) Sr CrO4- (стронциан сарысы). Молибден және вольфрам. Сирек, табиғатта тарқалуы 3. 10-4 және 1. 10-4 %. Маңызды минералдары – молибденит MOS2, шеелит CaWO4, Вольфрамит (Fe. Mn). WO4. t б Mo = 2660 0C. t б W = 3387 0C.
W + 6HNO3 + 8HF = H2[WF 8] + 6NO2+ 6H2O +6 т.д. көрсететін қосылыстары тұрақты MoO3 және WO3 оксидтері қышқылдық қасиеттер көрсетеді. MoO3+ 2 Na OH = Na2 MoO4+ H2O WO3 + 2NH4OH = (NH4)2 WO4 + H2O H2 MoO4 – ақ қиын еритін қышқыл H2 WO4 – сары қиын еритін қышқыл
Молибден және вольфрам болаттарды легирлеу үшін қолданылады. Қышқылға шыдамды материал алу үшін молибденді шойынға да қосады. Вольфрам W ыстыққа шыдамды балқытпа алу үшін. Вольфрам карбиді WC қырқатын инструмент алу үшін. Моибден аммонии – микротыңайтқыш компоненті есебінде. MoO3 және WO3 керамика және эмаль алуда. Вольфрамды бронзалар – NaхWO3 қосылыстары немесе Кх WO3 жарым өткізгіш материал есебінде. 82.Жетінші топтың p–элементтері(VII А тобы-F,Cl,Br,I,At) туралы түсінік VIIA топшада орналасқан, олар: фтор F, хлор Сl, бром Вr, йод I, астат At. Астат - радиобелсенді элемент. Олардың валенттілік электрондарының жалпы формуласы ns2 nр5 (n=2-6). Бұл элементтердің топтық атауы «тұз түзуші» деген түсінікке сәйкес келеді. Галогендердің соңғы электрондары р-деңгейшесіне түседі, сондықтан олар р элементтеріне жатады. Топ бойынша жоғарыдан төмен қарай олардың атом радиустары артады, қайнау температурасы мен тығыздықтары да осы бағытта өседі. Олардың агрегаттық күйлері газдан (F2, С12) сұйықтыққа (Вr2), ары қарай қатты (І2) күйге өзгереді, түстері де біртіндеп қоюлана түседі. Галогендер типтік бейметалдар, себебі олардың сыртқы валенттілік қабаттарының толысуына бір ғана электрон жетіспейді, оны қосқанда тотықтырғыштық қасиет көрсетіп, өзінен кейін тұрған бекзат газдардың электрондық кұрылысын алады. Галогендердің тотықтырғыштық қасиеттері топ бойынша жоғарыдан төмен қарай кемиді, себебі атом радиустары артқандықтан ядроның электрон тарту күші азаяды. Фтор қосылыстарында тек бір валенттілік қана көрсетеді, тотығу дәрежесі үнемі -1,0-ге тең, себебі ол электртерістіктілігі ең жоғары элемент; оның екінші энергетикалық деңгейінде екі ғана деңгейшесі бар, электрондардың дараланып көшетін орны болмағандықтан топ нөміріне сәйкес валенттілік көрсете алмайды. Қалғандары топ нөміріне жеткенше тақ мәнді валенттіліктерді (I, III, V, VII) көрсетеді, тотығу дәрежелері: -1, 0, +1, +3, +5, +7.[1] жүктеу/скачать 302,24 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|