Введение в объемный анализ
Вычисления в объёмном анализе
жүктеу/скачать 326,5 Kb.
|
1 RP 46625 MU 2
1.4 Вычисления в объёмном анализеВычисления в объемном анализе основаны на законе эквивалентов, законе сохранения массы вещества при химических реакциях, законе постоянства состава веществ. В расчетах используются числовые данные периодической системы химических эквивалентов Д.И. Менделеева или справочные таблицы относительных молекулярных масс элементов и различных формульных единиц. 1.4.1 Примеры типовых задач и расчетов в объемном анализе 1.4.1.1 Какова масса двухводного кристаллогидрата щавелевой кислоты, необходимая для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1500 моль/л? Каков титр этого раствора? Решение: 1) М (Н2С2О4 · 2Н2О) = 126,07 г/моль (из справочной таблицы) 2) Z = 2, 1/z = ½ = 0,5 3) m (Н2С2О4 · 2Н2О) = C (½Н2С2О4 · 2Н2О) · M (½Н2С2О4 · 2Н2О) · V (Н2С2О4) m (Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,1500 моль/л · ½ · 126 г/моль · 0,2 л = 1,8900 г. 4) Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = m (Н2С2О4 · 2Н2О)/ V (Н2С2О4) Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = 1,8900 г/200 мл = 0,009450 г/мл Ответ: m (Н2С2О4 · 2Н2О) = 1,8900 г. Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,009450 г/мл. 1.4.1.2 Каковы титр и нормальная концентрация раствора серной кислоты, если на титрование 15,0 мл его затрачено 13,7 мл титрованного раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1304 моль/л? Решение: 1) H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O Z (H2SO4) = 2, 1/z = ½ = 0,5 Z (KOH) = 1 По закону эквивалентов: V (H2SO4)/ V (KOH) = C (KOH) / C (½H2SO4) C (½H2SO4) = 0,1304 моль/л · 13,7 мл / 15,0 мл = 0,1191 моль/л 2) Т(H2SO4) = С (½H2SO4) · М(½H2SO4) / 1000, М (½H2SO4) = ½ · 98,078 = 49, 039 г/моль Т (H2SO4) = 0,1191 моль/л · 49,03 г/моль/1000 мл = 0,005836 г/мл Ответ: C (½H2SO4) = 0,1191 моль/л Т (H2SO4) = 0,005836 г/мл 1.4.1.3 Из навески 0,6172 г иодида калия приготовили 100 мл раствора. На титрование 15,0 мл этого раствора затрачено 25,0 мл раствора нитрата серебра, молярная концентрация которого равна 0,0204 моль/л. Вычислите массовую долю иода в иодиде калия по результатам титрования и теоретическую (для сравнения). Решение: KI + AgNO3 → AgI + KNO3 1) T (AgNO3/I-) = C(AgNO3) · M(I-)/1000 T (AgNO3/I-) = 0,0204 моль/л · 127 г/моль /1000 мл = 0,002591 г/мл 2) m (I-) = T (AgNO3/I-) · V (AgNO3) · V1 (KI)/V2 (KI) m (I-) = 0,002591 г/мл · 25 мл · 100 мл / 15 мл = 0,4318 г. 3) W (I-) = m (I-) / m (KI) по результатам титрования: W (I-)прак. = 0,4318 г / 0,6172 г = 0,6996 или 69,96 % W (I-)теор. = М (I-) / М (KI) W (I-)теор. = 127 г/моль / 166 г/моль = 0,7651 или 76,51 % Ответ: W (I-)прак. = 0,6996 или 69,96 % W (I-)теор. = 0,7651 или 76,51 % жүктеу/скачать 326,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|