Введение в объемный анализ
Определение массовой доли меди в медном купоросе методом иодометрии
жүктеу/скачать 326,5 Kb.
|
1 RP 46625 MU 2
- Бұл бет үшін навигация:
- Таблица 2 – Результаты определения
| 6.3 Определение массовой доли меди в медном купоросе методом иодометрии
Йодометрическое определение меди в медьсодержащих веществах основано на взаимодействии катионов Cu2+ с анионом I-. CuSO4 + KI → CuI + I2 + K2SO4 (5) Выделившийся свободный I2 (заместитель Cu2+) титруется рабочим раствором тиосульфата натрия: I2 + Na2S2O3 ↔ NaI + Na2S4O6 (6) Схемы (5) и (6) запишите уравнениями реакций, подобрав коэффициенты любым известным способом. Пользуясь составленными уравнениями, выясните, чему равны числа эквивалентности сульфата меди (следовательно, и медного купороса), иона Cu2+ и тиосульфата натрия в этих реакциях. Из (5) и (6) следует: n (1/zCu2+) = n (1/zI2) = n (1/zNa2S2O4) Ход определения: 1) получить у преподавателя или лаборанта контрольный объем раствора медного купороса в мерную колбу на 100 мл и добавить 3 мл 2 н. раствора серной кислоты. Довести до метки водой, закрыть пробкой и тщательно перемешать; 2) в коническую колбу объемом 100 мл последовательно внести 10 мл 25%-го раствора иодида калия и точно 10 мл анализируемого раствора медного купороса; 3) накрыть смесь в колбе часовым стеклом и поставить в темное место на 10 мин для завершения реакции, т.е. до полного окисления иодид-иона в свободный иод; 4) выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата натрия до перехода темно-бурой окраски в соломенно-желтую; 5) прилить в колбу 3,0 мл раствора крахмала и быстро, но по каплям закончить титрование, признаком чего служит исчезновение синей окраски крахмала от одной избыточной капли тиосульфата; 6) замерить и записать объем затраченного на титрование раствора тиосульфата натрия; 7) повторить титрование еще 2 раза (п.п. 3-6); 8) вычислить средний объем раствора тиосульфата натрия, затраченный на титрование; 9) по закону эквивалентов вычислить нормальную концентрацию и титр раствора медного купороса; 10) вычислить массы Cu2+ и CuSO4·5H2O в контрольном растворе; 11) вычислить массовую долю меди в медном купоросе по результатам титрования; 12) вычислить теоретическую массовую долю меди в медном купоросе; 13) сравнить практически полученный результат и теоретическое значение массовой доли. Вычислить относительную ошибку определения; 14) подвести итог работы по форме: Таблица 2 – Результаты определения
жүктеу/скачать 326,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|