1,68 2 0,1 моль пропадиен толық гидрлену үшін қажет сутектің көлемі: 4,48 л



бет18/18
Дата04.11.2019
өлшемі262,77 Kb.
#51119
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   18
Байланысты:
химия аттест шпор


калий, 1

282


Химиялық реакциялардың жүру белгілері

Заттың түсінің өзгеруі

283

Химиялық реакциялардың жүру белгілеріне жатпайды:

заттың суда еруі

284

Химиялық реакциялардың жүру белгілеріне жатпайды:

Түстің өзгеруі

285

Химиялық синтез арқылы және өсімдіктерден алынатын жоғарғы молекулалы полимер:

каучук

286


Химиялық синтездік талшық(тар):

капрон; лавсан; нитрон

287

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейтін фактор:

өршіткі

288


Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер ететін фактор:

Заттардың концентрациясы

289

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына  әсер ететін жағдайлар:

қысым; температура; концентрация

290

Химиялық формула бойынша есептеуге болады:

элементтердің массалық үлесін; молекулалық массаны; элементтердің массалық қатынасын

291

Химиялық элемент ІV период ІА топта орналасқан. Осы элемент атомындағы электрондардың орналасу тәртібі мына сандар қатарына сәйкес келеді:

2 8 8 1

292

Химиялық элемент V период ІІА тобында орналасқан. Осы элемент атомындағы электрондардың орналасу қатары:

2,8,18,8,2

293

Xимикалық элементке алғаш дұрыс анықтама берген ғалым:

Роберт Бойль

294

Химиялық элемент ұғымын химияға енгізген ғалым

Р. Бойль

295

Химиялық элементтердің периодтық жүйесін ашқан ғалым:

Д. И. Менделеев/ 

296

Химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі реттік номерлері 12 және 7 химиялық элементтер арасындағы химиялық байланыс түрі:

иондық

297


Хлор (I) оксиді мына қышқылдың ангидриді: 

 хлорлылау қышқылдың

298

Хлор атомның ең аз тараған табиғи изотопына сәйкес келетін протон, нейтрон, электрон саны:

17, 20, 17

299


Хлор атомы төмен тотығу дәрежесін көрсететін заттың формуласы:

НСІ

300

Хлор атомының энергетикалық деңгейіндегі электрондардың орналасуы және сыртқы қабатының электрондық формуласы:

2, 8, 7; 3s2, 3p5

301

Хлор ауадан:

2,4 есе ауыр газ 

302

Хлор қышқылы:

HClO4

303

Хлор қышқылының молекуласындағы атомдардың жалпы саны:

6

304

Хлор молекуласының массасы хлордың атомынан ауырлығы:

2 есе

305

Хлор суда ерігенде шамамен 1/3 бөлігі сумен әрекеттесіп түзетін қышқылдар жұбы:

НСl, НС

306

Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары Cl – 35 және Cl – 37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы – 35,5. Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі:

75% және 25%

307

Хлорбензол натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілетін қосылыс: 

фенол

308

Хлордағы ортақ электрон жұбы:

1

309

Хлорды натрий гидроксидінің суық ерітіндісі арқылы өткізгенде түзіледі:

NaCl, NaClO

310

Хлордың (І) оксиді мына қышқылдың ангидриді:

хлорлылау қышқылының

311

Хлордың молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакідиясы:

2НСlO = 2HC1 + O2 t

312

Хлорды калий гидроксидінің суық ерітіндісі арқылы өткізгенде түзілетін өнімдер

КСІ, КСІО

313

Хлордың мына қосылыстарында: HCl+O;  HCl+3O2; HCl+5O3; HCl+7O4  тотығу дәрежесі артқан сайын  қышқылдық қасиеттері:

артады

314

Хлордың физикалық қасиеті:

сары-жасыл түсті, тұншықтырғыш өткір иісті, улы газ

315

Хром (ІІ) тұздарының ерітінділерінің түсі:

көгілдір

316

Хром атомының электрондық конфигурациясы:

ls22s22p63s23p63d54s1

317

Хром мен мыстан тұратын қоспаны ыстық концетрлі күкірт қышқылымен өңдегенде көлемі 6,72 л (қ.ж.) газ бөлінді. Қоспаның дәл сондай массасын сұйытылған тұз қышқылымен өңдегенде көлемі 22,69л (қ.ж.) газ бөлінді. Қоспадағы хромның массалық үлесі (%):

45

318

Хром(ІІ)оксидіне тән қасиет:

қышқылдармен әрекеттесуі

319

Целлюлоза азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін өнім: 

белоктар 

320

Целлюлоза:

табиғи, өсімдіктекті

321

Целлюлозаны күкірт қышқылыныѕ қатысында сумен қыздырғанданы гидролиздін сонғы өнімі:

β-глюкоза болады

322

Целлюлозаның қолдану салалары:

қопарылғыш заттар алуда, қағаз өндірісі, ацетатты талшық алуда

323

Целлюлозаның мономері:

глюкоза

324

Цис – , транс – изомерлі болатын алкен:

бутен – 2

325

Цис-транс изомерииясына тән заттың формуласын көрсет:

HOOC-CH=CH-COOH

326

Цис-транс изомерия болуы мүмкін:

пентен-2

327

Шәйнектегі карбонатты қақты жоюға қолданылатын зиянсыз зат:

лимон қышқылы

328

Шойын мен болаттың құрамы жағынан айырмашылығы:

болатта С,S,P,Mn,Si аз

329

Шойынды болатқа өңдеу процесі кезіндегі механизмін көрсететін теңдеулер тобы:

FeO + Mn = MnO + Fe FeO + C = Fe + CO

330

Шығымдылығы 80% болса, массасы 9,9 г дихлорэтан алу үшін хлорсутекпен әрекеттесетін ацетиленнің (қ.ж.) көлемі:

2,8 л

331

Шығымы 80 %, көлемі 2,24 л (қ.ж) көмірқышқыл газы әк сүтінен өткізілгенде тұнбаның массасы (г):

8 г

332

Шыны формуласы:

Na2О CaО *6SiО2

333

Шыны ыдысқа сақтауға болмайтын қышқыл:

HF

334

Шынының құрамында болатын қосылыс:

K2CO3 B2O3 

335

Ылғалды кезде металдар коррозиясынын журуіне жаєдай жасайтын ауаныѕ ластаєыш компоненті:

SO2

336

Қышқылдық оксид:

СІ2О7

337

Іс жүзінде жүретін химиялық реакция:

Zn және HCl 

338

Іс жүзінде жүрмейтін реакция:

Ca(OH)2 + CuO →; CaO + MgO→; HCl + SO3→;

339

Электролиз процесінде шығымы 32,5% 0,5т алюминий алу үшін қажетті алюминий оксидінің массасы:

2,9 т

340

Электролит молекуласының әр 200-нің 40-ы ионға ыдыраса, заттың диссоциациялану дәрежесі (%): 

20

341

Электролиттерге жататын заттар жұбы

Күкірт қышқылы және күміс нитраты; барий нитраты және магний хлориді; натрий силикаты және калий сульфаты;

342

Электролиттердің ерітіндідегі қасиеттері ----------қасиеттері болып саналалы

иондардың

343

Электролиттік диссоциацияланудың негізгі теориялық қағидасын жасаған ғалым:

С. Арреннус

344

Электрондарды батырғанда лампа жанатын зат:

Na2CO3 

345

Электронды конфигурациялары 1s22s22p63s23p1 және 1s22s22p63s23p3 болатын химиялық элементтердің жоғарғы оксидтерінің формулаларының қатары:

АІ2О3, Р2О5

346

Электрондық конфигурациялары 1s22s22p63s23p64s1 және 1s22s22p63s23p3 болатын химиялық элементтердің жоғарғы гидроксидтерінің формулаларының қатары:

Ca(OH)2 , НСІО4

347

Электронды конфигурациялары 1s22s22p63s23p1 және 1s22s22p63s23p2 болатын химиялық элементтердің сутекті қосылыстарының формулаларының қатары:

AlH3, SiH4

348

Электронды қабылдау қабілеті ең жоғары химиялық элемент :

фтор

349

Электрондық конфигурациялары 1s 2s 2р 3s s 1s 2s 2p 3s Зр болатын екі элемент қосылыс тұзді. Нәтижесінде қиын балқитын, ақтүсті тұрмыста қолданылатын зат алынды. Ол заттың кристалл торы:

иондық

350

Электрондық конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3s2 болатын элементтің протон, нейтрон, электрон сан(дар)ы.

B) 30n F) 29e ̅ H) 26p 

351

Электрондық формулалары ls22s1 және 1s2 2s2 2p5 болатын элемент:

F:Li

352

Электрондық формуласы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 элементтің периодтық жүйедегі орны:

IIV топ, негізгі топша

353

Электрондық құрылым формуласы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 болатын элемент

Ar

354

Электрондық формуласы 1s2 2s26 3s2Зр63d5 4s1 болатын металдың физикалық қасиеті:

ең қатты, кескіш құрал жабдықтар дайындауда қолданылады

1

Электрөткізгіштігі ең жоғары металл:

күміс

2

Электртерістігі бірдей атомдар түзетін байланыс:

ковалентті полюссіз

3

Электртерістігі ең төмен элементтер:

сілтілік металдар 

4

Электртерістік дегеніміз- молекулада басқа атомдармен химиялық байланыс түзу үшін

Атомдардың өзіне электрон тарту қасиеті

5

Электртерістілігі жоғары элемент:

С

6

Элементтердің бейметалдық қасиеті кемитін қатар:

F →N→As

7

Элементтердің электртерістілігі кемитін қатар:

О, N, Ве




Элементтердің электртерістілігі өсетін қатар:

С-N-O-F

8

Элементтің атомдық нөмірі білдіреді:

ядроның оң заряды, протон, электрон санын

9

Элементтің валенттігін анықтайтын жауап:

коваленттік химиялық байланыс саны

10

Элементтің реттік нөмірінің сипаттамасы:

ядроның оң заряды:протондар саны:электрондар саны

11

Элементтің электрон қабат саны ... сай келеді:

период нөміріне

12

Эндотермиялық реакция:

N2 + O2

13

Энергиясы бірдей орбитальдар атомда энергиясының .........бойынша орналасқан энергетикалық деңгейлер құрайды:

өсуі

14

Этан қатысатын реакция:

жану, орынбасу, айырылу

15

Этанды жағуға жұмсалатын оттектің коэффициенті:

7

16

Этаннан шығымы 85% этилен алынды. Этиленнен көлемі 0,606 л, тығыздығы 1,24 г/мл дихлорэтан еріткіші алынған болса, этиленді түзуге жұмсалған этанның көлемі (л):

200

17

Этерификация реакциясына түседі:

изомай қышқылы; пропион қышқылы; бутанол

18

Этил спиртімен әрекеттесіп, 20,6 г күрделі эфир синтезтездеу үшін қажет глициннің массасы:

15 г

19

Этил спиртін дегидратациялап және дигидрогендеп алынған алкадиен:  

бутадиен 

20

Этил спиртінен бутадиенді алғаш алған ғалым:

С.В.Лебедев




Этил спиртінің молярлық массасы

46 г/моль

21

Этилацетаттың гидролиздену реакциясы:

СН3 - СООС2Н5 + Н2О → СН3 - СООН + С2Н5ОН

22

Этилен ------------ өкілі:

алкендер

23

Этиленгликольді алу әдісі:

этиленді тотықтыру 

24

Этиленнің физикалық қасиеті: 

түссіз, иіссіз, ауадан аздап жеңілдеу, суда нашар еритін, жанғыш газ




Ядро заряды +16 болатын химиялық элемент атомы:

күкірт




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   18




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет