Задач по химии



бет14/17
Дата31.01.2023
өлшемі222,19 Kb.
#166941
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   17
Байланысты:
решение задач

Задача 4. Вещество содержит 1,59% водорода, 22,22% азота и 76,19%
кислорода. Определите формулу вещества.
Решение:
Отношение чисел атомов водорода, азота и кислорода в молекуле вещества будет следующим
x:y:z = ω(H)/Ar(H) : ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O)
x:y:z = 1,59/ : 22,22/14 : 76,19/16 = 1,59 : 1,59 : 4,76
Наименьшее дробное число 1,59, его принимаем за 1. x:y:z = 1,59/1,59 : 1,59/1,59 : 4,76/1,59 = 1 : 1 : 3.
Формула вещества HNO3.
Ответ: HNO3


Разбавление раствора водой
Сколько воды и 98% серной кислоты потребуется для приготовле- ния 500 г 25% раствора?
Дано:

т2 2

т11

т33
т3  500 г.
ω3  0, 25 + =
ω2  0, 98



т2  ?
по правилам смешения
т1 т2 т3
(1) и
т11 т22 т33
(2),

т1  ?
где
1  0
(вода), тогда в уравнении (2)
т11  0
и оно

1  0


преобразуется в


т2 2
т33

, откуда


т т3 3

2 .


2

Подставив данные из условия задачи



получим
т 500 0,25 127,5 (г), и далее из уравнения (1)


2 0,98


т1 т3 т2
т1 500 127,5 376,5 (г)

Ответ: масса воды 376,5 г, масса раствора серной кислоты 127,5 г

Смешение соли и раствора
Сколько соли и 20% раствора той же соли потребуется для приго- товления
400 г 30% раствора соли? Дано:

т 2 2

т33
т3  400г.

3  0,30
2  0,20
т2  ?
+

р-р 1 (соль)


=

р-р 2


р-р 3



т1  ?
по правилам смешения
т1 т2 т3
(1) и
т11 т22 т33
(2),

где
1 1 (соль), тогда уравнение (2) преобразуется

в т1 т22 т33
(2).

Решаем систему уравнений (1) и (2).



Из уравнения (1)
т2 т3 т1 , подставив значение т2
в уравнение (2),

т1 ( т3 т1 ) 2 т33 , и после преобразований
т1
т1 2 т33 т32 ,

т1 (1  2
)  т3
(3
 2
) , получим
т т3 ( 3 2 )
1 1 

2
Подставив данные из условия задачи получим

т 400(0, 30 0, 20) 50 (г),
1 1 0, 20
т2  400  50  350 (г).

Ответ: масса соли 50 г, масса раствора 350 г.

Другой вариант решения



ω т ( р.в ва)

3 т( р ра)
, масса растворенного вещества складывается из массы

чистой соли — m1 и массы соли, содержащейся в растворе (2) —
т2 2 ,

а масса полученного раствора равна m3, откуда


ω3
т1т2ω2 т3


(1),

и масса раствора (3) складывается из массы соли и массы раствора (2)

т1 т2 т3
(2). Получим такую же систему уравнений, что и в преды-

дущем варианте решения.

Смешение кристаллогидрата и раствора
Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3 10H2O, которые нужно взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na2CO3 0,15?
Решение:
Для решения задачи используем закон разбавления:

т11 +
т11 =
т33

2
М Na2СО3
М Nа2СО310Н 2О

— массовая доля карбоната в кристаллогидрате




Составим систему двух уравнений с двумя неизвестными
т1 , т2 .



т1 1 т2
2т3



1

2
3 , решив его, получаем т
т3  3 2

т1 т2
т3
1

и, подставив численные значения величин, получим



т1  440(г), т2
 540  440  100(г)

Ответ: масса раствора 440 г, масса кристаллогидрата 100 г
Тип задач “Смеси”

  1. В результате сжигания 3,36 л смеси метана и пропана образовалось

5,6 л СО2 (н.у.). Вычислить объемы газов в исходной смеси.

  1. Сплав Mg и Al массой 5 г обработали соляной кислотой, получилось

5,6 л Н2 (н.у.). Определите состав сплава.

  1. Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот массой 8,3 г потребовался раствор NaOH с массовой долей 15% массой 40 г. Определить массовую долю уксусной кислоты в смеси.

Пример решения задачи 3
mNaOH = 0,15 · 40 = 6 (г)
Суммарная стереохимическая схема реакции, сбалансированная по NaOH и краткая запись условий реакции
∑m=8,3 г
m1 = ? m2 = ? m3 = ?
х HCOOH + y CH3COOH + (x+y) NaOH → x HCOONa + y CH3COONa
46 г/моль 60 г/моль 40 г/моль

составим систему уравнений

46х + 60y = 8,3 (г)


40 (x+y) = 6 (г) отсюда х = 0,05, y = 0,10



m1(HCOOH) = 0,05 · 46 = 2,3 (г)


  2,3  0,28

1 8,3

или 28%



m1(CH3COOH) = 0,10 · 60 = 6 (г)
2
72%

Ответ: HCOOH = 28%; CH3COOH = 72%




«Установление молекулярной формулы по продуктам сгорания»
При сгорании 2,3 г вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Установить формулу вещества.
Метод пропорции
2,3 г 4,4 г 2,7 г
СxHyOz + O2 → x CO2 + y/2 H2O 46 г/моль х · 44 г/моль y/2 18 г/моль

2,3 : 46 = 4,4 : x 44 другая форма пропорции


откуда х · 44 · 2,3 = 46 · 4,4  х = 2


2,3
46
4,4


х44


аналогично


2,3
46

2,7


y / 2 18

 y = 6



Mr (CxHyOz) = x · Ar (C) + y · Ar (H) + z Ar (O) 


46 = 12 · 2 + 6 · 1 + 16 · z  z = 1
Ответ: С2Н6О


Решение с применением понятия “моль”



2,3 г

4,4 г




2,7 г

СxHyOz + O2
46 г/моль

→ x CO2
44 г/моль

+

y/2 H2O
18 г/моль

n (C H O ) =


2,3
= 0,05 (моль) n (CO )=
4,4


0,1 (моль)

x y z 46
2 44

n (H2O) =
2,7
18
0,15 (моль)

Из уравнения следует
n CO2

n Cx HyOz


х х = 2

n H 2 O
y/2 y = 6


x
n C H
y Oz

Mr (CxHyOz) = x ·Ar (C) + y · Ar (H) + z Ar (O)  46 = 12 · 2 +6 · 1 +16 · z  z = 1 Ответ: С2Н6О
Установление молекулярной формулы по данным элементного состава
Установите простейшую молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,7% углерода. Относительная плотность паров углево- дорода по водороду равна 21.
Решение: Дано:
ω(С) = 85,7% Пусть формула углеводорода СхНу, он содержит водород
D(H2) = 21 ω(Н) = 100 – 85,7 = 14,3 %,
МФ = ? МrхНу ) = D(H2) · Мr2), МrхНу ) = 21 · 2 = 42
Найдем массу углерода в 1 моль углеводорода, m(С) = МrхНу ) · ω(С), m(С) = 42 · 0,857 = 36 , значит углеводород содержит 36:12 = 3 атома С,
Остальное составляет водород 42 – 36 = 6, значит атомов Н 6:1 = 6
Формула углеводорода С3Н6 Ответ: формула углеводорода С3Н6

Другие варианты решения
Решение с применением понятия относительный атомный фактор

85,7
х : у = 12
14,3
: 1
= 7,14 : 14,3 = 1 : 2, где х и у относительные атомные

факторы углерода и водорода соответственно Простейшая формула СН2 , тогда Мr (СН2) = 14,
M r (Cx H y ) 42

Пусть n =
M r (CH 2 )
, n = 14
= 3,

Формула углеводорода (СН2)n или (СН2)3 = С3Н6 Ответ: формула углеводорода С3Н6


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   17




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет