Задания городского этапа олимпиады по химии

Решение заданий городского этапа олимпиады по химии

жүктеу/скачать 29,97 Kb.

бет	2/2
Дата	08.12.2023
өлшемі	29,97 Kb.
	#195487
түрі	Задача

1 2

Байланысты:
Олимпиада 8клy

Решение заданий городского этапа олимпиады по химии
8 класс 2015 год.
Задание № 1 (4,5 балла) Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5, равна 56,3%. Определите этот элемент и составьте формулу оксида.

№ п/п	Решение	Критерии оценивания
1)	Вещество X⁺⁵₂O₅; W(X)= 56,3% Найти Х-?	Правильно оформлено краткое условие задачи 0,5 балла
2)	Обозначим неизвестный элемент X и составим формулу оксида (Х₂О₅), тогда: M_r(X₂О₅) = 2A_r(X) + 80	1 балл
3)	Определим массовую долю элемента в оксиде 100 — 56,3= 43,7 (%)	1 балл
4)	Определим относительную атомную массу элемента 80 маcc. Ч. — 56,3 % 2А_r(Х) маcc. Ч .— 43,7%	1 балл
5)	Этому значению относительной атомной массы соответствует фосфор, оксид — Р₂O₅	1 балл

Задание № 2 (10 баллов)
Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных коэффициентов:

1) 2Li +…. = 2LiOH + H2
2) 2C2H2 + 5….= …. + 2H2O
3) …. + 6HCl = 2 FeCl3 +
4) CuO + …. = H2O +….
5) KOH +…. = K2CO3 + H2O

№п/п	Решение	Критерииоценивания
1)	2 Li + 2Н2О = 2LiOH + H2	2 балла
2)	2C2H2 + 5О2 = 4СО2 + 2H2O	2 балла
3)	Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O	2 балла
4)	CuO + H2 = H2O + Cu	2 балла
5)	KOH + CO2 = KHCO3	2 балла

Задача № 3 (8 ,5 баллов) В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·10²² хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.

№п/п	Решение	Критерии оценивания
1)	N(Cl^–)=1,806·10²² m (ZnCl₂) = 11,56 г Найти α-?%	Правильно оформлено краткое условие задачи 0,5 балла
2)	ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl^–	1 балл
3)	n(Сl^– в растворе) = 1,806·10²² / 6·10²³ = 0,03 моль, тогда	1 балл
4)	n(диссоциированного ZnCl₂) = 0,5·n(Сl^– в растворе) = 0,015 моль	2 балла
5)	n(недиссоциированного ZnCl₂) = 11,56 / 136 = 0,085 моль	1 балл
6)	Общее содержание в растворе ZnCl₂: n(ZnCl₂) = n(диссоциированного ZnCl₂) + n(недиссоциированного ZnCl₂) = = 0,015 + 0,085 = 0,1 моль	2 балла
7)	Степень диссоциации равна: α = 0,015 / 0,1 = 0,15 или 15% Ответ: 15%	1 балл

Задача № 4(16,5 баллов) Научно-практическая работа учащихся кружка химии по анализу воздуха включала определение сероводорода. Для этого воздух пропускали в течение 5 часов со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, затем к этому раствору добавили иодную воду до обесцвечивания. В результате реакции выпал желтый осадок, который взвесили, его масса оказалась равна 0,32 г.
1. Составьте уравнения химических реакций, проведенных учащимися.
2. Определите объем воздуха отобранный для анализа.
3. Рассчитайте массу сероводорода в исходном воздухе.
4. Соответствуют ли полученные данные санитарным нормам?
(Предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДК_СС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м³).
5. Во сколько раз содержание сероводорода превышало предельно допустимую концентрацию?

№ п/п	Решение	Критерии оценивания
1)	t=5ч; υ=10 л/с m осадка= 0,32 г ПДК_СС (H₂S) = 0,008 мг/м³ Найти V(воздуха)-?л, m(H₂S)-?г	Правильно оформлено краткое условие задачи 0,5 балла
2)	H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O (1) Na₂S + I₂ = S? + 2NaI (2)	2 2
3)	Вычислим объем воздуха по формуле: V = скорость(л/с) · время(с); V(воздуха) = 10 л/с · 3600 с/ч · 5 ч = 180000 л (дм³) = 180 м³.	2 2
4)	Рассчитаем количество серы и массу сероводорода: n(S) = 0,32 г : 32 г/моль = 0,01моль; n(S) = n(Na₂S) = n(Н₂S) в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2); m(H₂S) = n(H₂S) · M(H₂S) = 0,01 моль · 34 г/моль = 0,34 г.	1 1 1
5)	Для сравнения полученных данных со значением ПДК_СС переведем их в одинаковую размерность:m(H₂S) : V(воздуха) = (0,34 г · 1000 мг) : 180 м³ = 1,89 мг/м³.	3
6)	n = 1,89 мг/м³ : 0,008 мг/м³ = 236,25 – превышение значительно выше санитарной нормы.	2

Задача 5 (2,5 балла). В 1630 году немецкий химик Иоганн-Рудольф Глаубер, изучая состав воды минерального источника вблизи Нойштадта, открыл лечебные свойства мирабилита - кристаллогидрата сульфата натрия состава Na₂SO₄^.10H₂O. Это вещество, получившее название "глауберова соль", врачи-практики успешно применяли более 300 лет как дешевое и безвредное слабительное средство. Кроме того, мирабилит в большом количестве применяется в стекловарении и других областях промышленности. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 кг Na₂SO₄^.10H₂O (кр).

№п/п	Решение	Критерии оценивания
1)	m(кр) = 322 кг; M(H₂O) = 18 г/моль; n(кр.H₂O) = 10; M(Na₂SO₄) = 142 г/моль; M(кр) = 322 г/моль Найти m(кр. H₂O) = ? m(кр. Na₂SO₄) = ?	Правильно оформлено краткое условие задачи 0,5 балла
2)	Составлено соотношение: m(кр. H₂O) = m(кр)^.n(кр. H₂O)^.(M(H₂O) / M(кр) = 322^.10^.18 / 322 [кг] = 180 кг	1 балл
3)	m(кр. Na₂SO₄) = m(кр) ^.M(Na₂SO₄) / M(кр) = 322^.142 / 322 [кг] = 142 кг	1 балл
4)	Ответ. 180 кг H₂O и 142 кг Na₂SO₄

жүктеу/скачать 29,97 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2