Заттың химиялық құрамы мен құрылысын анықтау әдістері жөніндегі ғылым. Аналитикалық химия сандық және сапалық анализден тұрады



бет38/51
Дата16.04.2020
өлшемі9,86 Mb.
#62755
1   ...   34   35   36   37   38   39   40   41   ...   51
Байланысты:
аналит.каз 2018

[Ag(NH3)2]+және [Cu(NH3)4]2+ үшін алынғаннәтижелерді салыстырып, комплекстүзушілер концентрациясы екі ерітіндіде де жуықтап алғанда бірдей:

[Ag+] =2,4·10-3 моль/дм3,

[Cu2+] = 8,5·10-3 моль/дм3.

Мыс-аммиакты комплексте лиганда концентрациясы күміс-аммиакты комплекске қарағанда 100 есе жоғары.

Төменде темірдің роданидті комплекстерінде аналитикалық химияда маңызды орын алатын тұрақсыздық константа шамасы мәндері көрсетілген.Бірінші саты үшін:

Fe(SCN)3+ ↔ [Fe(SCN)2]+ + SCN-





Екінші саты үшін:

[Fe(SCN)2]+ ↔ [Fe(SCN)]2+ + SCN-,





Үшінші саты үшін:

[Fe(SCN)]2+ ↔ Fe3+ + SCN-



Тұрақсыздық константасы мәніне қарап, әртүрлі комплекстердің беріктігі әртүрлі екеніне қорытынды жасауға болады.

[Ag(NH3)2]+және [Ag(CN)2]-электролиттік диссоциациясы мына теңдеу бойынша жүреді:

[Ag(NH3)2+] ↔ Ag+ + 2NH3,



[Ag(CN)2]- ↔ Ag+ + 2CN-.

Массалар әрекеттесу заңын тепе-теңдік жүйелерге қолданып, мынаны аламыз:



Кнмәнін салыстыру [Ag(CN)2]-,тұрақсыздық константасы мәні [Ag(NH3)2]+ мәніне қарағанда өте төмен болғандақтан анағұрлым тұрақты екенін көрсетеді.

Комплекстердің тұрақсыздық константасы теңдеуінен келесі практикалық қорытындыларды жасауға болады:

  1. Комплексті ионның электролиттік диссоциациясы берілген қосылысты комплексті қосылысқа айналдыратын комплекстеуші агентті қосқанда төмендейді.Сонымен, [Ag(NH3)2]+электролиттік диссоциациясы ерітіндідегі аммиак концентрациясын жоғарылытқанда қиындайды.

  2. Комплекстің электролиттік диссоциациясының жоғарылауына ионды комплексті қосылысқа байланыстыратын реагенттің концентрациясын төмендету арқылы жетуге болады.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   34   35   36   37   38   39   40   41   ...   51




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет