Лабораторная работа №9 Тема: Йодометрическое определение меди в растворе медного купороса



Дата12.12.2021
өлшемі40 Kb.
#99688
түріЛабораторная работа
Байланысты:
Лабораторная работа Йодометрическое определение меди в растворе медного купороса
гинекология (1), Лабораторная работа Йодометрическое определение меди в растворе медного купороса, 32 сабақ.Рационал сандарды координаталық түзудіңкөмегімен қосу, 7 лекция

Лабораторная работа №9

Тема: Йодометрическое определение меди в растворе медного купороса



Цель работы: Освоить методику йодометрического определения окислителей титрованием способом замещения на примере определения содержания меди. Изучить влияние дополнительных обменных химических взаимодействий на потенциал рассматриваемой окислительно-восстановительной системы.
Сущность метода. Метод основан на окислительном действии ионов меди (II) по отношению к иодид-ионам. При взаимодействии солей меди с йодидом калия медь (II) восстанавливается до меди (I) с образованием нерастворимого осадка иодида меди CuI. Выделенный при этом свободный Йод титруется тиосульфатом:

Сu2+ + I- + = CuI↓ │2

2I- - 2 = I2 │1

_______________________

2Cu2+ + 4I- = 2 CuI↓+ I2

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Cu2+/Cu+ равен 0,17 В, а системы I2/2I- 0,54 В. Значения этих величин указывают на то, что реакция восстановления меди (II) йодид-ионом не может идти, поскольку йод является более сильным окислителем, чем медь (II). Следовательно, реакция должна протекать в направлении, обратном наблюдаемому в действительности.

Протекание реакции слева направо объясняется образованием труднорастворимого соединения CuI (Пр (CuI) = 1,1 · 10-12). Поскольку концентрация свободных ионов меди (I) в растворе должна быть очень мала, это приводит к повышению окислительного потенциала системы.

Титрование проводится при рН в пределах 2-4: в более щелочных средах возможно образование ионов CuOH- , замедляющих окисление йодид-ионов; в более кислых средах становится возможным окисление йодида кислородом.


ХОД РАБОТЫ
Рассчитанную навеску медного купороса CuSO4 5H2O растворяют в мерной колбе на 100 мл раствор подкисляют серной кислотой для предотвращения гидролиза. В коническую колбу отбирают пипеткой 10 мл приготовленного раствора, прибавляют 4 мл 2н серной кислоты и 15 мл 20%-ного раствора йодида калия, оставляют на 5 минут.

Метод основан на взаимодействии ионов меди с йодид-ионами, при этом выделяется эквивалентное количество иода:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + 2K2SO4 + I2

Сu2+ + I- + = CuI↓ │2

2I- - 2 = I2 │1

_______________________

2Cu2+ + 4I- = 2 CuI↓+ I2

Из уравнения реакции видно, что каждый йодид-ион окисляют один атом меди. Поэтому грамм-эквивалент меди в подобных реакциях равен ее атомной массе.

Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия. В процессе титрования протекает следующая реакция:

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

В конце титрования в присутствии крахмала до исчезновения синий окраски раствора в колбе остается бледно-розовый осадок. Зная молярность и объем тиосульфата натрия, идущей на титрование, рассчитывают массу меди в растворе:

M(Cu) C(Na2S2O3) V(Na2S2O3) Vk

m (Cu)=---------------------------------------------------

1000 V

Рассчитывают процентное содержание меди в навеске медного купороса:

m(Cu) 100%

X= ----------------------------------

m(CuSO4 5H2O)



Контрольные вопросы:

1. На чем основано йодометрическое определение ионов меди (II)?

2. Как объясняется направление реакции, используемой для йодометрического определения меди?

3. В какой среде проводится йодометрическое определение меди?



4. Чему равен грамм-эквивалент меди в реакции взаимодействия ионов меди (II) с йодид-ионами?

5. Как фиксируется точка эквивалентности при йодометрическом определении меди?

Достарыңызбен бөлісу:




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет