Окислительно-восстановительные равновесия и их роль в аналитической химии. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс пар. Влияние различных факторов на значения ов потенциалов Для студентов 2курса Школы фармации

Окислительно-восстановительные равновесия и их роль в аналитической химии. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс пар. Влияние различных факторов на значения ОВ потенциалов Для студентов 2курса Школы фармации Преподаватель кафедры химии Абдурахманова Л.А.

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

или в ионной форме:

2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+

Соответствующие полуреакции:

2Fe3+ + 2е- = 2Fe2+

Sn2+ - 2е- = Sn4+

редокс-пары

Fe3+| Fe2+ и Sn4+| Sn2+

Редокс-пара — это система из окисленной и восстановленной форм данного вещества, в которой окисленная форма (окислитель) является акцептором электронов и восстанавливается, принимая электроны, а восстановленная форма выступает в роли донора электронов и окисляется, отдавая электроны.

• Условная запись:

Pt│Fe2+, Fe3+

• Электродная реакция:

Fe3+ + ē Fe2+

Электроды, потенциал которых не зависит от активности ионов водорода.

Электроды, потенциал которых не зависит от активности ионов водорода.

Pt | FeCl3, FeCl2 или P t|F e3+, Fe2+

На поверхности такого обратимо работающего электрода протекает реакция:

Fe3+ + е- = Fe2+

Электроды, потенциал которых зависит от активности ионов водорода.

Электроды, потенциал которых зависит от активности ионов водорода.

Pt | хингидрон, Н30+

Хингидрон представляет собой эквимолекулярное соединение окисленной (хинон) и восстановленной (гидрохинон) форм, которые в растворе находятся в равновесии:

С6Н4О 2*С6Н4(ОН)2 = С6Н4О2 + С6Н4(ОН)2

хингидрон хинон гидрохинон

С6Н4 О2 + 2Н+ + 2е~ = С6Н4(ОН)2

Е Н+/Н2 =0

Е Н+/Н2 =0

Потенциалы, отсчитываемые от потенциала стандартного водородного электрода, называют условными (относительными) потенциалами по водородной шкале.

Уравнение Нернста

Например, для редокс-пары Fe3+ Fe2+ (п = 1) уравнение принимает вид:

Если в окислительно-восстановительных реакциях участвуют ионы водорода

Если в окислительно-восстановительных реакциях участвуют ионы водорода

Например

МnО - 4 + 8Н+ + 5е- = Мn2+ + 4Н2O

Для этой редокс-пары уравнение Нернста принимает вид (п=5):

Спасибо за внимание!