Урока 8 класс: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И менделеева

В основу работ по классификации химических элементов Д.И.Менделеева положены два признака:

• Величины атомных масс.
• Химические свойства.

• C
• 12
• CH4
• CO2
• H2CO3

• - Символ элемента
• - Атомная масса элемента
• - Формула летучего соединения с водородом
• - Формула высшего оксида
• - Формула соответствующего гидроксида

• Карточка с химическим элементом

• Li
• 7
• -
• Li2O
• LiOH

• B
• 11
• -
• B2O3
• H3BO3

• C
• 12
• CH4
• CO2
• H2CO3

• Be
• 13,5
• -
• BeO
• Be(OH)2

• N
• 14
• NH3
• N2O5
• HNO3

• O
• 16
• H2O
• -
• -

• F
• 19
• HF
• -

• Na
• 23
• -
• Na2O
• NaOH

• Mg
• 24
• -
• MgO
• Mg(OH)2

• Al
• 27
• -
• Al2O3
• Al(OH)3

• Si
• 28
• SiH4
• SiO2
• H2SiO3

• P
• 31
• PH3
• P2O5
• H3PO4

• S
• 32
• H2S
• SO3
• H2SO4

• Cl
• 35,5
• HCl
• Cl2O7
• HClO4

• Распределение химических элементов Д. И. Менделеевым

• Li
• 7
• -
• Li2O
• LiOH

• B
• 11
• -
• B2O3
• H3BO3

• C
• 12
• CH4
• CO2
• H2CO3

• Be
• 13,5
• -
• BeO
• Be(OH)2

• N
• 14
• NH3
• N2O5
• HNO3

• O
• 16
• H2O
• -
• -

• F
• 19
• HF
• -

• Na
• 23
• -
• Na2O
• NaOH

• Mg
• 24
• -
• MgO
• Mg(OH)2

• Al
• 27
• -
• Al2O3
• Al(OH)3

• Si
• 28
• SiH4
• SiO2
• H2SiO3

• P
• 31
• PH3
• P2O5
• H3PO4

• S
• 32
• H2S
• SO3
• H2SO4

• Cl
• 35,5
• HCl
• Cl2O7
• HClO4

• Be
• 9
• -
• BeO
• Be(OH)2

• Na
• 23
• -
• Na2O
• NaOH

• Mg
• 24
• -
• MgO
• Mg(OH)2

• Al
• 27
• -
• Al2O3
• Al(OH)3

• Si
• 28
• SiH4
• SiO2
• H2SiO3

• P
• 31
• PH3
• P2O5
• H3PO4

• S
• 32
• H2S
• SO3
• H2SO4

• Cl
• 35,5
• HCl
• Cl2O7
• HClO4

• 1. Металлические свойства простых веществ, наиболее ярко выраженные у щелочных металлов, ослабевают и сменяются неметаллическими, которые наиболее ярко выражены у галогенов:
• - Основные оксиды элементов начала ряда сменяет амфотерный оксид и далее кислотные, кислотность которых усиливается:

• 2. Значение валентности атомов в высших оксидах возрастает от I до VIII.

• -Гидроксиды - основания через амфотерный гидроксид сменяются все более сильными кислотами:

• Изменение химических свойств в рядах

• Li
• 7
• -
• Li2O
• LiOH

• B
• 11
• -
• B2O3
• H3BO3

• C
• 12
• CH4
• CO2
• H2CO3

• N
• 14
• NH3
• N2O5
• HNO3

• O
• 16
• H2O
• -
• -

• F
• 19
• HF
• -

• Na
• 23
• -
• Na2O
• NaOH

• Mg
• 24
• -
• MgO
• Mg(OH)2

• Al
• 27
• -
• Al2O3
• Al(OH)3

• Si
• 28
• SiH4
• SiO2
• H2SiO3

• P
• 31
• PH3
• P2O5
• H3PO4

• S
• 32
• H2S
• SO3
• H2SO4

• Cl
• 35,5
• HCl
• Cl2O7
• HClO4

• Be
• 9
• -
• BeO
• Be(OH)2

• K
• 39
• -
• K2O
• KOH

• Ca
• 40
• -
• CaO
• Ca(OH)2

• Ti
• 48
• -
• TiO2
• Ti(OH)4

• Eb
• 44
• -
• Eb2O3
• Eb(OH)3

• Sc
• 45
• -
• Sc2O3
• Sc(OH)3

• Li
• 7
• -
• Li2O
• LiOH

• B
• 11
• -
• B2O3
• H3BO3

• C
• 12
• CH4
• CO2
• H2CO3

• Na
• 23
• -
• Na2O
• NaOH

• Mg
• 24
• -
• MgO
• Mg(OH)2

• Al
• 27
• -
• Al2O3
• Al(OH)3

• Si
• 28
• SiH4
• SiO2
• H2SiO3

• K
• 39,0983
• -
• K2O
• KOH

• Ca
• 40
• -
• CaO
• Ca(OH)2

• Ti
• 47,90
• -
• TiO2
• Ti(OH)

• Eb
• 44
• -
• Eb2O3
• Eb(OH)3

• Sc
• 45
• -
• Sc2O3
• Sc(OH)3

• Ti
• 47
• -
• TiO2
• Ti(OH)4

• Be
• 9
• -
• BeO
• Be(OH)2

• K
• 39
• -
• K2O
• KOH

• Изменение химических свойств в столбцах

• 1. Металлические свойства усиливаются сверху вниз, а неметаллические ослабевают;

• 2. Значение валентности атомов в высших оксидах, как правило, не изменяется;

• Li
• 7
• -
• Li2O
• LiOH

• B
• 11
• -
• B2O3
• H3BO3

• C
• 12
• CH4
• CO2
• H2CO3

• N
• 14
• HNO3
• N2O5
• NH3

• O
• 16
• H2O
• -
• -

• F
• 19
• HF
• -

• Na
• 23
• -
• Na2O
• NaOH

• Mg
• 24
• -
• MgO
• Mg(OH)2

• Al
• 27
• -
• Al2O3
• Al(OH)3

• Si
• 28
• SiH4
• SiO2
• H2SiO3

• P
• 31
• PH3
• P2O5
• H3PO4

• S
• 32
• H2S
• SO3
• H2SO4

• Cl
• 35,5
• HCl
• Cl2O7
• HClO4

• K
• 39,0983
• -
• K2O
• KOH

• Ca
• 40
• -
• CaO
• Ca(OH)2

• Ti
• 47,90
• -
• TiO2
• Ti(OH)

• Eb
• 44
• -
• Eb2O3
• Eb(OH)3

• Sc
• 45
• -
• Sc2O3
• Sc(OH)3

• Открытие благородных газов и положение водорода

• He
• 4
• -
• -
• -

• Ne
• 20
• -
• -
• -

• Ar
• 40
• -
• -
• -

• Ti
• 47
• -
• TiO2
• Ti(OH)4

• Be
• 9
• -
• BeO
• Be(OH)2

• K
• 39
• -
• K2O
• KOH

• H
• 1
• -
• Н2О
• -

• H
• 1
• -
• Н2О
• -

Периодический закон (формулировка Д. И. Менделееева)

• « Свойства простых тел, а так же форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию от величины атомных весов элементов»
• День рождения
• великого закона
• 1 марта 1869 г.

Значение Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева

• Периодический закон :
• - Основа современной химии;
• - Его открытие дало мощнейший толчок в развитии физических и химических знаний;
• - Были разработаны теории строения атома и химической связи.
• Благодаря Периодической системы Д. И. Менделеева :
• - Сложилось современное понятие о химическом элементе;
• - Были уточнены представления о простых веществах и соединениях;
• - Появление периодической системы открыло новую, научную эру в истории химии и ряде смежных наук появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.