1 – д ә р І с дәрістің мақсаты


Парциалды қысым ( Дальтон заңы )



бет11/21
Дата03.01.2022
өлшемі197,5 Kb.
#108820
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   21
Байланысты:
1-дәріс

1.2.5. Парциалды қысым ( Дальтон заңы )
Бір-бірімен әрекеттеспейтін газдар қоспасының жалпы қысымы, сол қоспадағы газдардың әрқайсысының парциалды қысымдарының қосындысына тең.
Бұл заң да идеал газдар заңдары қатырына жатады. Қоспадағы белгілі бір газдың парциалды қысымы, қоспаның жалпы қысымы мен сол газдың қоспадағы зат мөлшерлік ( молярлық) үлесінің көбейтіндісіне тең. Зат мөлшерлік үлес дегеніміз де, қоспаның құрамын өрнектейтін түсініктердің бірі болып табылады.

Құрамында А және В газдары бар қоспадағы А затының зат мөлшерлік

( мольдік ) үлесін табудың формуласы.


Авогадро заңын ескерсек, онда мына теңдік орындалады:

Мысалы. Қысымы 400 кПа көлемі 4,0 дм3 O2 мен қысымы 200 кПа көлемі 1,0 дм3 N2 газдарын сиымдылығы 2,0 дм3 ыдысқа енгізгенде жалпы қысым қандай болады?

Шешуі: Оттегінің көлемін 4,0 дм3 –тан 2,0 дм3- қа дейін сыққанда оның қысымы екі есе артатыны белгілі.
кПа
Яғни қоспадағы оттегінің парциалды қысымы 800 кПа. Азоттың қысымының кемігенін есептесек:

кПа
яғни азоттың парциалды қысымы 100 кПа тең. Олай болса, ыдыстағы жалпы қысым газдардың парциалды қысымдарының қосындысына тең
кПа.



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   21




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет