1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері
*Физика-химиялық талдау әдістері*3*6*1*
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
1. Элементарлық талдау a зерттейтін қоспадағы жеке компонентте-emirsaba.org
| *Физика-химиялық талдау әдістері*3*6*1*
#49 *!Молярлық концентрациясы 0,1моль/л, оптикалық тығыздық 0,86 және қалыңдығы 1см ерітіндінің жұтылуының молярлық коэффиценті *0,1
*0,86
*0,0086
*!Молярлық концентрациясы 0,5 моль/л, оптикалық тығыздық 0,78 және қалыңдығы 2см ерітіндінің жұтылуының молярлық коэффиценті *0,39
*+0,78
*1,56
*!Катиониттердің ионалмасу схемасыtfре
*
* * * #53 *!Кулонометрия әдісінде электр тогының әсерінен тотыққан немесе тотықсызданған заттың массасын есептейтін формула *
*
* * #54
* *
* *
*+ 1. Бір тамшының көлемі 0,08 мл ерітіндідегі натрий ионының анықтау минимумы 0,125 мкг. Шекті сұйылту шамасын есептеңдер. Жауабы: 6,4·105 мл/г 2. Көлемі 0,2 мл ерітіндідегі калий ионын натрий гексанитрокобальтымен(III) анықтау минимумы 0,025 мкг. Осы реакция үшін шекті сұйылту нешеге тең? Жауабы: 8·106 мл/г 3. Көлемі 0,2 мл ерітіндідегі реакцияның шекті сұйылтуы 1·105 мл/г. Реакцияның анықтау минимумы нешеге тең? Жауабы: 2 мкг 4. Құрамында 1 г/л күміс ионы бар ерітіндіні 25 есе сұйылтудан алынған 0,02 мл ерітіндіден күміс ионын күміс хроматы түрінде анықтау реакциясының сұйылту шегін және анықтау минимумын есептеңдер. Жауабы: 2,5·104 мл/г; 0,8 мкг 5. Күміс нитраты 0,0004 моль/л ерітіндісінің 0,02 мл минималды көлемінен күміс ионын хромат түрінде анықтау реакциясының анықтау минимумы мен шекті сұйылтуын есептеңдер. Жауабы: 0,85 мкг; 2,3·104 мл/г 6. Көлемі 0,05 мл ерітіндідегі мыс(II) ионының минималды концентрациясы 2·10-6 г/мл. Мыс(II) ионын купронмен ашу реакциясының анықтау минимумы нешеге тең? Жауабы: 0,1 мкг 7. Эквивалентінің молярлық концентрациясы: а) 0,1 моль/л калий сульфаты; б) 0,002 моль/л мырыш сульфаты; с) 0,06 моль/л натрий фосфаты ерітінділердің иондық күшін есептеңдер. Жауабы: 0,15; 0,004; 0,12 8. Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л аммоний карбонаты, аммоний хлориді және аммиак ерітінділерінің бірдей көлемдерін қосқанда түзілген ерітіндінің иондық күшін есептеңдер. Жауабы: 0,13 9. Концентрациясы моль/л ерітіндідегі иондардың активтілігі нешеге тең? Жауабы: 0,02 моль/л; 0,08 моль/л 10. Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л тұз қышқылы ерітіндісінің рН-ын иондық күшті ескермей және ескеріп есептеңдер. Жауабы: 1,08; 1,00 11. Тұз қышқылының массалық үлесі 0,36 % және азот қышқылының массалық үлесі 0,33 % ерітінділерінің рН-ын есептеңдер. Жауабы: 1,09; 1,35 12. 400 мл ерітіндіде 4 г натрий гидроксиді бар ерітіндінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 13,62 13. Натрий гидроксидінің массалық үлестері а) 0,6 %; б) 0,16 % ерітінділердің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 13,08; 12,52 14. Азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы 4-ке тең, ерітіндідегі Н3О+ және ОН- иондарының активтілігі нешеге тең? Жауабы: 1·10-4 моль/л; 1·10-10 моль/л 21. рН-ы 5,3-ке тең ерітіндідегі сутек ионының активтілігін есептеңдер. Жауабы: 5·10-6 моль/л 15. рН-ы 10,57-ке тең ерітіндідегі гидроксид ионының активтілігін есептеңдер. 16. Көлемі 1 л концентрациясы 1·10-5 М натрий гидроксиді ерітіндісіне: а) 0,001 моль натрий гидроксидін; б) 0,001 моль хлосутек қышқылын қосқанда ерітіндінің рН-ы қалай өзгереді? Жауабы: 9,0 ден 11,0-ге дейін артады; 9,0 ден 3,0-ке дейін кемиді 17. Молярлық концентрациясы 1,33·10-5 моль/л қаныққан ерітіндідегі күміс хлоридінің ерігіштік кебейтіндісі нешеге тең? Жауабы: 1,77·10-10 18. Көлемі 1 л қаныққан ерітіндіде 2,4·10-3 г барий сульфаты бар тұздың ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең болады? Жауабы: 1,1·10-10 27. Массасы 8,6·10-3 г магнийаммоний фосфаты бар көлемі 1 л қаныққан ерітіндідегі тұздың ерітіштік көбейтіндісі нешеге тең? Жауабы: 2,38·10-13 19. Қорғасын иодидінің қаныққан ерітіндісіндегі (20 °С) күміс және иодид иондарының концентрациясы нешеге тең (моль/л)? Жауабы: 6,5·10-4; 1,3·10-3 20. 20°С температурада 300 мл суда Рb3(AsО4)2неше грамын ерітугеболады? Жауабы: 8,8·10-6 г 21. 20 °С-де көлемі 500 мл ерітіндіде неше грамм Sn(ОН)4 бар, Ks(Sn(ОН)4) = 1·10-57. Жауабы: 9,35·10-11 г 22. Молярлық концентрациялары 0,0005 моль/л стронций хлориді мен калия сульфаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда стронций сульфаты тұнбаға түсе ме? Жауабы: тұнба түзілмейді 23. Массасы 1,55·10-2 г жаңа тұндырылған магний гидроксиді бар 500 мл қаныққан ерітіндідегі Мg(ОН)2ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек. Жауабы: 6·10-10 24. Қаныққан ерітіндідегі (20 °С) молярлық концентрациясы 4,7·10-6 моль/л күміс фосфатының ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең? Жауабы: 1,3·10-20 25. 1,44·10-7 моль кальций фосфаты бар 200 мл қаныққан ерітіндідегі тұздың ерігіштік көбейтіндісі нешеге тең? Жауабы: 2,1·10-29 26. Эквивалентінің молярлық концентрациялары 0,02 моль/л стронций хлориді мен калий хроматы ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда стронций хроматының тұнбасы түзіле ме? Жауабы: тұнба түзілмейді 27. Кальций фосфатының қаныққан ерітіндісінен кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін С2О42-ионының ерітіндідегі концентрациясы қандай болуы керек? Жауабы: (С(С2О42-)) > 2,7·10-4молъ/л 28. Күміс хлоридінің судағы және 0,001 моль/л күміс нитратын қосқандағы ерігіштігін есептеңдер. Жауабы: 1,33·10-5 моль/л; 1,78·10-7 моль/л 29. Кальций сульфатының судағы және 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісіндегі ерігіштігі нешеге тең? Жауабы: 7,9·10-3 моль/л; 2,4·10-2 моль/л 30. Күміс хлориді тұнбасының ерігіштігі 0,01 моль/л, кальций нитратын қосқанда ерігішітігі қалай өзгереді? Жауабы: 1,25 есе артады 31. Кальций сульфатының 0,01 моль/л магний нитраты ерітіндісіндегі ерігіштігін есептеңдер. Жауабы: 9·10-3 моль/л және 0,12 г/л 32. Күміс хроматының судағы және 0,1 моль/л АgNО3 ерітіндісіндегі ерігіштігін есептеңдер. Жауабы: 0,79·10-4 моль/л; 2·10-10 моль/л 33. Барий хроматының 1 моль/л натрий нитраты ерітіндісіндегі ерігіштігі судағы ерігіштігінен неше есе артық? Жауабы: 2,7 есе 34. Құмырсқа қышқылының 0,05 моль/л ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 3·10-3 моль/л 35. Иондану дәрежесі 3,84 % хлорлылау қышқылының 2·10-3 моль/л ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 7,68·10-5 моль/л. 36. 0,0004 моль/л аммиак ерітіндісінің иондану дәрежесі нешеге тең? Жауабы: 21 %. 37. Құмырсқа қышқылының 0,10 моль/л ерітіндісін 100 есе сұйылтқанда оның иондану дәрежесі қалай өзгереді? Жауабы: 10 есе артады. 38. Иондану дәрежесі 24,9 % фторсутек қышқылы ерітіндісіндегі фторид ионының концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 2,5·10-3 моль/л. 39. 0,20 моль/л хлорлылау қышқылы ерітіндісіндегі ОН- ионының концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 7,67·10-5 моль/л 40. а) 0,1 моль/л сірке қышқылы; б) 0,5 моль/л құмырсқа қышқылы; в) 0,10 моль/л азотты қышқылы ерітінділерінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 2,88; 2,02; 2,08. 41. а) 0,20 моль/л пиридин; б) 0,020 моль/л диэтиламин; в) 0,20 моль/л метиламин; г) 0,0010 моль/л гидразин ерітінділерінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 9,24; 11,70; 11,98; 9,49. 42. Аммиактың массалық үлесі 5,25 % ерітіндісіндегі аммоний ионның концентрациясы нешеге тең? Жауабы: 7,3·10-3 моль/л 43. 3 г/л ортобор қышқылы ерітіндісінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 5,73. 44. Аммоний ацетатының 0,10 моль/л ерітіндісінің гидролиз константасы мен гидролиз дәрежесін есептеңдер. Жауабы: 0,32·10-4; 0,56 % 45. Аммоний сульфатының 0,10 моль/л ерітіндісінің гидролиз константасы мен гидролиз дәрежесін есептеңдер. Жауабы: 5,7·10-10; 5,39·10-3 % 46. Аммоний нитратының 0,030 моль/л, натрий форматының 0,20 моль/л, аммоний хлоридінің 0,050 моль/л ерітінділерінің рН-ын есептеңдер. Жауабы: 5,38; 8,52; 5,27. 47. Натрий ацетатының 0,50 моль/л ерітіндісінің СОН- және рН есептеңдер. Жауабы: 5,37·10-6 моль/л; 8,73. 48. Натрий формиатының 0,10 моль/л ерітіндісін 10 есе сұйылтқанда ерітінді рН-ы қалай өзгереді. Жауабы: 0,5 есе кемиді. 49. 8·10-3 г/мл аммоний нитраты ерітіндісінің гидролиз дәрежесі мен рН есептеңдер. Жауабы: 7,59·10-3 %; 5,12. 50. 0,1 моль/л натрий карбонаты ерітіндісінің рН-ы нешеге тең? Жауабы: 11,68. 51. Көлемі 1л ерітіндіде: а) 0,10 моль сірке қышқылы және 0,010 моль натрий ацетаты; б) 0,10 моль аммиак және 0,20 моль аммоний нитраты бар буфер ерітінділерінің рН есептеңдер. Жауабы: 3,76; 8,94. 52. а) 15 мл 0,50 моль/л сірке қышқылы және 25 мл 0,50 моль/л натрий ацетаты; б) 10 мл 0,050 моль/л құмырсқа қышқылы және 15 мл 0,040 моль/л натрий формиаты; в) 30 мл 0,30 моль/л сірке қышқылы және 50 мл 0,10 моль/л натрий ацетаты компоненттерінен тұратын буфер ерітінділерінің рН-ын есептеңдер. Жауабы: 4,98; 3,83; 4,50. 53. 1 л 0,1 моль/л аммиактан және аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісіне: а) 0,01 моль НСІ; б) 0,01 моль NaОН ерітінділерін қосқанда ерітінді рН-ы қалай өзгереді? Жауабы: 0,09-ға кемиді; 0,09-ға артады. 54. Ғе3+/Ғе2+редокс жұбының тепе-теңдік концентрациялары а) [Ғе2+] = [Ғе3+]; б) [Ғе2+]/[Ғе3+] = 1/10; в) [Ғе2+]/[Ғе3+] = 10/1 болғандағы тотығу-тотықсыздану потенциалын есептеңдер. Жауабы: 0,77 В; 0,71 В. 55. Концентрациялары бірдей калий перманганаты мен марганец сульфатынан тұратын, рН = 1 ерітіндінің тотығу-тотықсыздану потенциалы нешеге тең? Жауабы: 1,42 В. 56. Тотығу-тотықсыздану потенциалы 1,87 В болатын Со3+/Со2+ редокс жүйесінің тотыққан және тотықсызданған жұптары концентрацияларының қатынасы нешеге тең? Жауабы: 1:23. 57. Темір(II) ионын стандартты жағдайда сутек пероксидімен тотықтыруға болады ма? Жауабы: болады, ΔЕ° > 0 58. 2Ғе3+ + Sn2+ ↔ 2Ғе2+ + Sn4+ реакциясының қай бағытта жүретінін анықтаңдар С(Ғе3+) = С(Sn2+) = 1·10-4моль/л; С(Ғе2+) = С(Sn4+) = 1моль/л. Жауабы: тура бағытта, ΔЕ°>0 59. С(Сr2О72-) = С(Мn2+) = С(Сr3+) = С(МnО4-) = 0,1 моль/л және рН=2болғандағы 5Сr2О72- + 6Мn2+ + 22Н+ ↔10Сr3+ + 6MnО4-+ 11H2О реакциясының қай бағытта жүретінін есептеңдер. Жауабы: кері бағытта, ΔЕ°<0. 60. Sn2+ +2Ғе3+ ↔Sn4+ + 2Ғе2+реакциясының тепе-теңдік константасын есептеңдер. Жауабы: 1·1021. 61. 2I-+ Н2О2 + 2Н+ ↔I2 + 2Н2О реакциясының тепе-теңік константасын есептеңдер. Жауабы: 3·1019 62. 0,1 моль/л комплексті ион [Аg(S2О3)]- ерітіндісіндегі күміс және тиосульфат иондарының тепе-теңдік концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,2·10-5 моль/л 63. 1 моль/л комплексті ион [Аu(NН3)2]+ерітіндісіндегі Аu+ және аммиактың тепе-теңдік концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,2·10-7 моль/л; 6,3·10-10 моль/л 64. Концентрациясы 0,1 моль/л Na4[Hg(SO4)3] комплексті қосылыстың ерітіндісіндегі Нg2+ және SO42- иондарының тепе-теңдік концентрациялары нешеге тең? Жауабы: 1,4·10-7 моль/л; 4,2·10-7 моль/л 65. Концентрациясы 1 моль/л K4[Fe(СN)6] комплексті қосылыстың ерітіндісіндегі темір(II) және цианид иондарының концентрацияларын есептеңдер. Жауабы: 1,1·10-6 моль/л; 6,9·10-6 моль/л 66. Концентрациясы 0,1 моль/л комплексті ион [Аg(NН3)2]+ ерітіндісіндегі комплекстүзіші мен лигандалардың сәйкес тепе-теңдік концентрациялары 0,0025 моль/л және 0,0049 моль/л. Комплексті ионның [Аg(NН3)2]+ тұрақтылық константасын есептеңдер. Жауабы: 1,7·107 моль/л 67. Концентрациясы 0,1 моль/л [Со(NН3)6]3+ионының ерітіндісіндегі комплекстүзіші мен лиганданың сәйкес тепе-теңдік концентрациялары 1,5·10-6 және 9·10-6 моль/л. Комплексті ионның [Со(NН3)6]3+ тұрақтылық константасын есептеңдер. 68. Көлемі 2 мл 2 моль/л комплексті косылыстың [Аg(NН3)2]NО3ерітіндісіне сондай көлемде 1 моль/л NaІ ерітіндісін қосқанда күміс иодиді тұнбасы түзіле ме? Жауабы: тұнба түзіледі 69. Концентрациясы 0,20 моль/л комплексті қосылыстың Na2[Рb(СН3СОО)4] ерітіндісіне тең көлемдегі 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісін қосқанда қорғасын хлоридінің тұнбасы түзіле ме? 70. Көлемі 25 мл 2 моль/л комплексті қосылыстың [Аg(NН3)2]NО3 ерітіндісіне тең көлемдегі 1,0 моль/л калий хроматы ерітіндісін қосқанда күміс хроматының тұнбасы түзіле ме? Жауабы: тұнба түзіледі 71. Құрамында 0,2000 г күміс бар тиынның ерітіндісіне натрий хлоридінің артық мөлшерін қосқанда 0,2393 г күміс хлориді түзілді. Тиындағы күмістің массалық үлесін () есептеңдер және егер күмістің теория жүзіндегі мөлшері 90 болса, талдау қатесі нешеге тең болады. Жауабы: 90,10 . 72. Массасы 0,6416 г натрий хлориді сынамасын қыздырғанда, оның массасы 0,4930 г кеміді. Натрий хлоридінің құрамындағы гигриоскопиялық ылғалдың мөлшерін есептеңдер. Жауабы: 23,20 . 73. Массасы 0,1112 г аппатит сынамасын талдау барысында 0,9926 г (NH4)3PO4/2MoO3 тұнбасы алынды. Аппатиттегі фосфордың және фосфор(V) оксидінің мөлшері нешеге тең? Жауабы: 14,75 ; 33,78 . 74. Алюминийді анықтау үшін алынатын гравиметриялық форма Al2O3. Гравиметриялық фактордың мәнін есептеңдер. Жауабы: 0,5292. 75. Фосфорды және фосфор(V) оксидін анықтаудағы алынған тұнбаның формуласы Mg2P2O7. Гравиметриялық фактордың мәні нешеге тең? Жауабы: 0,2783; 0,6377. 76. Берілген гравиметриялық форма MgO, Mg2P2O7, AgCl, CaC2O4, Fe2O3, BaSO4 түрінде алынса талдауға қай қосылыстардан 0,5 г, қай қосылыстардан 0,1-0,2 г сынамалар алу керек? 77. Аммиакпен тұнбаға түсіру арқылы темірді анықтауға алынатын құрамында 30 темір бар FeCl3 тұзынан алынатын гравиометриялық формасының массасы нешеге тең? Жауабы: 0,2330 г. 78. Хлорды күміс хлориді түрінде анықтауға алынатын тұнбаның массасы 0,4-0,6 г болу үшін құрамында 15 хлоры бар сынамадан неше грамм өлшеп алу керек? Жауабы: 0,6-0,1 г. 79. Массасы 0,9865 г KAl(SO4)2·12H2O тұзы бар ерітіндіден алюминийді тұнбаға түсіру үшін 5 аммиак ерітіндісінің (артық мөлшерде есептелген) қандай көлемін ( 0,98 г/см3) алу керек? Жауабы: 3,3 мл. 80. Сынама массасы 0,05 г NaCl натрий хлоридін хлорды тұнбаға түсіруге концентрациясы 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісінен неше мл қажет? Жауабы: 8,6 мл. http://emirsaba.org жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|