1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
1. Элементарлық талдау a зерттейтін қоспадағы жеке компонентте-emirsaba.org
| *H2S
*HNO2 *+NH4OH *CH3COOH #29 *!Сірке қышқылының автопротолиз реакциясы *CH3COO- + H+ ↔ CH3COOH *CH3COO- + NH3 ↔ CH3COONH3 *CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH+ OH- *CH3COOH + NH4+ ↔ NH3+ CH3COOH2+ *+.CH3COOH +CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+ #30 *!Күкіртті қышқылдың иондануының бірінші сатысының сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік, K1=1,7∙10-2 , K2=6,2∙10-8 *K1 *K1∙K2 *√1,7∙10-2 ∙ C(HSO3-) *√6,2∙10-8 ∙ C(H2 SO3) *+√1,7∙10-2 ∙ C(H2 SO3) #31 *!Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы *NH3 + H2O↔NH4+ + OH- *H2O + H2O↔H3O+ + OH- *+.H3O+ + OH- ↔H2O + H2O *NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO- *CH3COOH + H2O↔ CH3COO- + H3O+ #32 *!Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы *NH3 + H2O↔NH4+ + OH- *H2O + H2O↔H3O+ + OH- *H3O+ + OH- ↔H2O + H2O *+.NH3 + CH3СOOH↔NH4+ + CH3COO- *CH3COOH + CH3COOH↔CH3COOH2+ + CH3COO- #33 *!Бейтарап сулы ерітінділерінде *[OH-] =10-14 = [H+] *[OH-] >10-7 > [H+] *[H+] >10-7 >[OH-] *+[H+]. = 10-7 = [OH-] *[H+] < 10-7 < [OH-] #34 *!Әлсіз электролит аммоний гидроксиді ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясын есептеу формуласы *C(NH4OH) *Kw/[OH-] *Kw/ C(NH4OH) *√C(NH4OH)∙K(NH4OH) *+Kw/√C(NH4OH)∙K(NH4OH) #35 *!Ерітіндінің сутектік көрсеткішін бір бірлікке төмендету үшін сутек ионының концентрациясын есе өсіреді *0,1
*+10
*100
*!0,01н HCI ерітіндісінің рОН-ы
*7
*+12 #37
*HCl *+HCN *KOH
*HClO4 #38 *!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 14 - 0,5(pKb – pCb) теңдеуімен есептейтін электролит *HCl *KOH
*+NH4OH *Ba(OH)2 #39 *!Сутек ионының концентрациясын cжалпы∙α теңдеуімен есептейтін электролит *HCl
*HNO3
*!HCl ерітіндісін сумен 10 есе сұйылтқанда, ерітінді рН-ның мәні өзгереді *өзгермейді *бір есе өседі *бір есе кемиді *бір бірлікке өседі *+бір бірлікке кемиді #41 *!Тұз қышқылы ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітіндінің сутектік көрсеткішінің мәні *2 есе өседі *2 есе кемиді *өзгермейді *+.2 бірлікке өседі *2 бірлікке кемиді #42 *!Калий гидроксиді ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітінді pН-ның мәні *2 есе өседі *2 есе кемиді *өзгермейді *2 бірлікке өседі *+.2 бірлікке кемиді #43 *!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pOH-ы, pK(NH4OH = 4,76) *2,87
*5,76
*+.2,9 #44 *!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pH-ы, pK(NH4OH = 4,76) *3 *5 *7
*+.11,1 #45
*2,0∙ 10-2 *5,0∙ 10-4 *2,0∙ 10-10 *5,0∙ 10-10 *+.5,0∙10-11 #46 *!0,01моль/л KOH ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні *lg10-2 *−lg102 *−ln10-2 *14−lg10-2 *+.14 + lg10-2 #47 *!Концентрациясы 0,005 моль/л барий гидроксиді ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні *1,0
*+12,0
*14,0
*күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы *әлсіз негзден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *+әлсіз. қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы #2 *!Негіздік буферлік жүйе *күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы *+әлсіз негізден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *әлсіз қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы *күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы #3 *!Аммоний буферлік жүйенің құрамы *+NH4OH + NH4Cl *NH4OH + NH4NO3 *NH4OH +HCOONH4 *NH4OH +CH3COONa *NH4OH +CH3COONH4 #4 *!Қышқылдық буфер ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептеу формуласы *[H+] = C∙α *[H+] = Cжалпы *[H+] = Ka∙ Ca *[H+] = √ Ka∙ Ca *+[H+] = Ka∙ Ca/СS #5 *!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептеуге қажетті шамалар *α және Ca/СS *α және Cb/СS *h және Ca/СS *α және CS/Сa *+Ka жәнеCa/СS #6 *!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі *−lg[H+] *14 − pOH *pKb − lgCS/Cb *+pKa – lgCa/CS. *14 − pKb + lgCb/CS #7 *!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның рн-ның мәні *2 есе кемиді *2 есе артады *+өзгермейді *10 есе кемиді *10 есе артады #8 *!Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның сутектік көрсеткішінің мәні *+өзгермейді *10 есе кемиді *10 есе артады *2 бірлікке артады *2 бірлікке кемиді #9 *!Буферлік әсер сақталатын буферлік аудан *pH = pK *pH = pK±4 *pH = pK±3 *pH = pK±2 *+pH = pK±1 #10 *!Сутектік көрсеткішін pKb−lg Cb/CSформуласымен есептейтін буферлік жүйе *H2SO4 + NaHSO3 *H2CO3 + Na2CO3 *+NH4OH.+ NH4Cl *НСOОН + НСООNa
*CuCl2 + H2O↔HCl + CuOHCl *NH4Cl +H2O↔HCl + NH4OH *K2CO3 +H2O↔KHCO3+KOH *NaNO2+H2O↔HNO2+ NaOH *+Al2S3+6H2O↔2Al(OH)3 + 3H2S #12 *!Қышқылдық буферлік жүйелердің рH-ын минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас *CH+/COH- *COH-/ CH+ *CKtOH/CHAn *CHAn/CKtOH *+CHAn/.CKtAn #13 *!Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас *Kb *COH- *Стұз *Снегіз *+Сқышқыл / Стұз #14 *!Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас *COH- *Kb *Стұз *Снегіз *+Снегіз / Стұз #15 *!Жүйелік талдауда ерітінді ортасының сутектік көрсеткішінің мәні 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе *+ацетат. буфері *фосфат буфері *формиат буфері *аммоний буфері *гидрокарбонат буфері #16 *!Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе *ацетат буфері *фосфат буфері *формиат буфері *+аммоний. буфері *гидрокарбонат буфері #17 *!Алюминий хлориді ерітіндісінің гидролизін күшейтетін қосылыс *HCl
*KNO3
*!Гидролизге ұшырамайтын тұз *+NaCl *SbCl3 *BiCl3 *NaAlO2 *CH3COONH4 #19 *!Гидролиздену CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH+ реакциясының ортасынының pH-ын есептейтін теңдік *pKb +lgCb/Cs *pKa +lg Ca/Cs *7 + 1/2 pKa -1/2 pKb *7 - 1/2 pKb +1/2 pCs *+7 + 1/2 pKa -1/2 pCs #20 *!Гидролиздену NH4+ + CH3СOO- + H2O ↔NH4OH + CH3COOH реакциясының ортасының -ын есептейтін теңдік *pKb +lgCb/Cs *pKa +lg Ca/Cs *7 - 1/2 pKb +1/2 pCs *7 + 1/2 pKa -1/2 pCs *+7 + 1/2 pKa -1/2 pKb #21 *!Гидролиздену NH4+ + H2O↔NH4OH + H+ реакциясының ортасының pH-ын есептеу формуласы *pKb +lgCb/Cs *pKa +lg Ca/Cs *7 + 1/2 pKa -1/2 pKb *7 + 1/2 pKa -1/2 pCs *+7 - 1/2 pKb +1/2 pCs #22 *!Аммонийлы буферлі жүйесінің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі *NH4+ + Cl- = NH4Cl *NH3 + H2O = NH4OH *CH3СOO- + H+ = CH3COOH *+NH4OH+ H+ = NH4+ + H2O *NH4+ + CH3СOO- = CH3COONH4 #23 *!Ацетатты буферлі жүйенің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі *+CH3СOO- + H+ = CH3COOH. *CH3СOO- +Na+ = CH3COONa *CH3COOH +NH4OH = CH3COONH4 + H2O *CH3COOH +NH4OH = CH3COO- +NH4+ + H2O *2CH3COOH +Ca(OH)2 =(CH3COO)2Ca + 2H2O #24 *!Гидролизге ұшырайтын катион *+Аl3+ *Ba2+ *Sr2+ *Na+ *K+ #25 *!Гидролизге ұшырайтын анион *Сl- *+S2- *NО- *SO42- *CH2ClCOO- #26 *!Сутегі ионының концентрациясын KbCb/Cs формуласымен есептейтін буферлік жүйе *NH4OH+NH4Cl *H2SO4+NaHSO4 *NaOH+NaHCO3 *CH3COOH+NaCl *+НСOОН+НСООNa #27
*!Сутектік көрсеткішін 14 - pKb + lgCb/Cs формуласымен есептейтін буферлік жүйе *+NH4OH+NH4Cl *NaOH+NaHCO3 *H2CO3+NaHCO3 *НСOОН+НСООNa *CH3COOH+CH3СООNa 5-3-9 *!Құрамы 0,1M NH4OH және 0,1M NH4Cl тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pK(NH4OH) = 10-5 *7,0 *8,0
*11,0
#29
*1,26 *2,76 *+3,76
*5,76
*!Құрамы 0,1M CH3COOH және 0,1M CH3COONa тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші,pK(CH3COOH) =10-5 *1,00 *2,00
*+5,00
#31
*+.5,0 *4,0 *3,0
*1,0
*+5
*7
*!Талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықтайтын катиондар *+Sb3+, Bi3+ *Fe2+, Bi3+ *Cu2+, Sb5+ *Ca2+, Sb5+ *Mn2+, Sb3+ #34 *!Ерітіндісінің ортасы pH = 7 + 1/2pKa − 1/2pCS формуласымен есептейтін тұз *NH4Cl *NaNO3 *(NH4)2CO3 *+CH3COONa *CH3COONH4 #35 *!Гидролизденгенде түзілген ерітінді ортасының сутектік көрсеткіші концентрациясына тәуелсіз тұз *NH4Cl *NaNO3 *CuCl2 *KNO3 *+CH3COONH4 #36 *!CH3СООNa тұзы ерітіндісінің реакция ортасын (рН) есептейтін теңдік *14-pOH *14+lgCb *7+1/2рKa - 1/2рKb *+7+1/2lgCs + 1/2рKa *7-1/2lgCs - 1/2рKb
*n > 1
*Т < 298 К *+[Ox] = [Red] = 1 моль/л *[Ox] = [Red] = 0,1 моль/л #3 *!Жартылай тотықсыздану Ох + ne ↔ Red реакциясының тотығу-тотықсыздану потенциалын өрнектейтін Нернст теңдеуі *+φ( ох/red) = φ0(ох/red) + 0,059/n(lg aox/ared) *φ(red/ox) = φ0(red/ox) − 0,059/nlg ared/aox *φ(red/ox) = φ0(red/ox) − 0,059/nlg aox/ared *φ(red/ox) = φ0(red/ox) + 0,059/nlg aox *φ(red/ox) = φ0(red/ox) + 0,059lg ared #4 *!Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді pН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары *+I2/2I-, Fe3+/Fe2+ *I2/2I-, SO32-/H2S *SO32-/H2S, NO3-/NO *Cr2O72-/ 2Cr3+, NO3-/NO *Fe3+/Fe2+ , Cr2O72-/ 2Cr3+ #5 *!Тотығу-тотықсыздану потенциалы ерітінді pН–на тәуелді жартылай тотықсыздану реакциясы *2I- − 2e → I2 *I2 + 2e → I2 *Fe2+ − 1e → Fe3+ *Ce4+ + 1e → Fe2 + Ce3+ *+IO- +2H+ + 2e → I- + H2O #6 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама *тепе-теңдік константа *+электрқозғаушы күштің мәні *тепе-теңдік константа көрсеткіші *тотығу-тотықсыздану потенциалы *термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы #7 *!Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы *φ0red − φ0ox *φox – φred *+φ0ox − φ0red *φox + φred *φ0red + φ0ox #8 *!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция *Cr2+ + 2e → Cr *Cr3+ + 3e → Cr *Cr3+ + 2e → Cr2+ *+Cr2O72- + 6e +14H+ → 2Cr3+ + 7H2O. *CrO42- + 3e +4H2O → Cr(OH)3+ 5OH- #9 *!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция *MnO42- −e → MnO4- *MnO2 −3e + 2H2O → MnO4- + 4H+ *Mn2+ −2e + 2H2O → MnO2 + 4H+ *MnO2 −3e + 2H2O → MnO4- + 6H+ *+Mn2+ −5e + 4H2O → MnO4- + 8H+ #10 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама *электрқозғаушы қүш *потенциалдар айырымы *+жұптың.тепе-теңдік константасы *тотығу-тотықсыздану потенциалы *термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы #11 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі *(φ0Ox − φ0Red) *(φ0Red − φ0Ox) *10∙(φ0Ox − φ0Red) /0,059 *10∙0,059/n (φ0Ox − φ0Red) *+10(φ0Ox −φ0Red)∙n /0,059 #12 *!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тереңдігін есептейтін теңдеу *lgK = (φ0Ox −φ0Red) /0,059 *E0 = φ0Ox − φ0Red *E0 = φ0Red − φ0Ox *+10(φ0Ox − φ0Red)∙n /0,059 *φox/red = φ0ox/red + 0,059/n(lgared/aox) #13 *!Соңына дейін жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының мәні *Km-m < 108 *+Km-m ≥ 108 *Km-m < 10-8 *Km-m = 10-8 *Km-m < 10-10 #14 *!Жартылай тотығу немесе тотықсыздану реакциясының реалдық потенциалы тәуелді *ерітінді рН-ына *ерітінді тығыздығына *+ерітіндінің.иондық күшіне *жұптың тотыққан түрінің концентрациясына *жұптың тотықсызданған түрінің концентрациясына #15 *!ClО3- ионы Cl- ионына тотықсызданғандағы ClО3- /Cl- жұбының тотығу-тотықсыздану потенциалын есептейтін Нернст теңдігі *φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/6∙ lg [Cl-]/ [СlO3-]∙ [H+]6 *φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/5∙ lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-] *φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) + 0,059/5∙ lg [СlO3-] ∙[H+]5/ [Cl-] *+φ (СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) +0,059/6∙ lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-] *φ(СlO3- /Cl-) = φ0(СlO3- /Cl-) +0,059∙lg [СlO3-] ∙[H+]6/ [Cl-] #16 *!Ox + ne ↔ Red жартылай тотықсыздану реакциясының потенциал шамасына ерітіндінің иондық күшінің әсерін бейнелейтін теңдеу *φ0(ох/red) + 0,059/n∙lg aox∙fox/ared∙fred *φ0(ох/red) − 0,059/n∙lg aox∙fox/ared∙fred *φ0(ох/red) − 0,059/n∙lg [ox] ∙fox/[red]∙ fred *+φ0(ох/red) + 0,059/n(lg[ox] ∙fox / [red]∙ fred) *φ0(ох/red) − RT/n∙F ∙2,39 lg [ox] ∙fred/[red]∙ fox #17 *!Стандартты редокс потенциалдары φ0(BrO3-/Br-) = + 1,45B φ0(Br2/2Br-) = +1,09B тең болатын BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O реакциясының (T= 298 К) электрқозғаушы күші, B *+0,36
*1,58
*0,75
*!Сутегі электроды потенциалы мен ерітінді рН-ы арасындағы тәуелділікті көрсететін теңдеу
*φ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77В *φ0(SO42-/SO32-) = +0,17В *+φ0(BiO3-/Bi3+) = +1,80В *φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В *φ0(S2O32-/S4O62-) = +0,09В #20 *!Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *φ0(Sn4+/Sn2+) = +0,15B *φ0(SO42-/SO32-) = +0,17В *φ0(BiO3-/Bi3+) = +1,80В *φ0(MnO4- /Mn2+) = +1,51В *+φ0(S2O32-/S4O62-) = +0,09В #21 *!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан төмен болатын редокс жұбының Sn4+/Sn2+ (φ =0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы *1:1
*+1:10
*10:1
*!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан жоғары болатын редокс жұбының Sn4+/Sn2+ (φ = 0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы
*2:2
*10:10
#23
*-1 *-10-5 *1,569
*- 1,451
*!Ерітінді pН = 0 және Т = 298 К болғандағы сутек электродының потенциалының мәні, В *-0,029 *0,029
*0,059
*солдан оңға қарай жүреді *+оңнан солға қарай жүредi *реакция жүруi мүмкiн емес *реакция тепе-теңдiкте болады *редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi #1 *!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *иондық
*металдық *коваленттік *+донорлы-акцепторлы #2 *!Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы *бірінші сатысында әлсіз электролиттер сияқты ионданады *екінші сатысында күшті электролиттер сияқты ионданады *бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты ионданады *алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты ионданады *+алдымен. күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады #3 *!0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы *Kт-сыз Ni(CN)4]2- =1,0∙ 10-22 *+Kт-сыз[Fe(CN)6]3- =1,0∙ 10-31 *Kт-сыз[Cu(CN)4]2- =1,0∙ 10-24 *Kт-сыз[Ag(CN)2]2- =1,0∙ 10-21 *Kт-сыз[Cd(CN)4]2- =7,66∙ 10-18 #4 *!Иминодисірке қышқылы HOOC − CH2 − NH−CH2− COOH лигандасының дентаттылығы *бидентатты *+тридентатты *монодентатты *тетрадентатты *пентадентатты #5 *!Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым *реакция тез жүреді *реакция қайтымды *реакция баяу жүреді *+комплексті қосылыс тұрақты *комплексті қосылыс тұрақсыз #6 *!Темір (III) гексацианоферраты (II) комплексті қосылысының формуласы *K4[Fe(CN)6] *K3[Fe(CN)6] *+Fe4[Fe(CN)6]3 *Fe3[Fe(CN)6]2 *Cu2[Fe(CN)6] #7 *!Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион *β([AgBr4]3-) = 8,73 *β([AgI4]3-) = 13,10 *β([Ag(NH3)2]+) = 7,24 *β([Ni(NH3)6]2+) = 8,01 *+β([Hg(NO2)4]2-) = 13,54 #8 *!Хлоропентааммин платина (IV) хлоридіне сай келетін комплексті қосылыс *[PtCl4(NH3)2] *Na[PtCl5NH3] *[PtCl(NH3)3]Cl *[PtCl(NH3)5]Cl *+[PtCl(NH3)5]Cl3 #9 *!K3[Fe(C2O4)3] қосылысының атауы *триоксалатоферрат (II) калий *триоксалатоферрат (III) калий *калий триоксалатоферраты (II) *калий триоксалатферраты (III) *+ калий триоксалатоферраты (III) #10 *!Полидентатты комплексті қосылыс *K3[Fe(CN)6 *K4[Fe(CN)6] *[Ag(NH3)2]Cl *+Na2[Fe(SO4)2 ] *Na3[Co(NO2)6] #11 *!0,1 М ерітіндісіндегі кадмий ионының концентрациясы ең жоғары болатын оның комплекcті ионы *КT[CdJ4]2- = 3,8·10-6 *+КT[CdCl4]2- = 2,0·10-2 *КT[Cd(CN)4]2- = 7,8·10-18 *КT[Cd(NH3)4]2- = 2,8·10-7 *КT[Cd(N2H4)4]2- = 1,3·10-4 #12 *![Ag(N H3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі *[Ag]+∙ [NH3] / [[Ag(NH3)2 ]+] *[[Ag(NH3)2]+] / [Ag]+ + [NH3]2 *[Ag]+∙ [NH3]2 / [[Ag(NH3)2 ]+] *+[[Ag(NH3)2]+] / [Ag]+ ∙[NH3]2 *[Ag(NH3)2]+ ∙ [Cl]- / [Ag(NH3)2]+ #13 *![Ag(S2O3)2]3- ионының комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы *2 және 1 *2 және 2 *+4 және 2 *3 және 3 *6 және 2 #14 жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|