1-сабақтың тақырыбы: Атом құрылысының заманауи теориясы. Атомдағы электрондар куйі мен қозғалысы
жүктеу/скачать 496,67 Kb.
|
himiya-pnnen-10-synypa-arnalan-ysa-merzmd-zhosparlar-toptamasy
843375, 843375, 843375, 843375
Фтор мен хлор атомдарының иондану энергиялары сәйкесінше − 17,4 және 13,0 эВ, электронтартқыштығының энергиясы – 3,45 және 3,61 эВ. Осы элементтердің қайсысы иондық қосылыстар түзуге бейім екенін және осы қосылыстардағы галоген иондарының зарядтарын анықтаңыздар.Гелийдің иондануы келесі реакция бойынша жүреді: Не =Не+ + е- осы кезде бұл элементтің иондану энергиясы 2370 кдж/г-атом құрайды. Гелийдің иондану потенциалын вольтпен есептеңіздер. Бромның иондану потенциалы − 1140 кдж/моль, ал электронтартқыштығы − 342 кдж/моль. Бромның салыстырмалы электртерістілігін есептеңіздер. Ғ2, Н2О, О2 молекулаларындағы химиялық байланыстың типін көрсетіңіздер. Электрон бұлттарының бүркесуінің сызба-нұсқасын келтіріңіздер. Салыстырмалы электртерістіліктің кестесін пайдалана отырып, келесі молекулалардағы химиялық байланыстардың типін анықтаңыздар және қосылыстардың қайсысындағы химиялық байланыс иондық байланысқа тән қасиетпен сипатталатынын көрсетіңіздер: HCI, NaCI KBr BeCI2. НҒ – HCI – HBr – HI қатарында байланыс беріктігі қалай өзгеретінін және себептерін түсіндіріңіздер. NCI3, CS2, ICI5, NF3, OF2, CIF, CO2 қосылыстарындағы химиялық байланыстың типін анықтаңыздар. Осы молекулалардағы ортақ электрон жұптарының ығысу бағытын анықтаңыздар. Су молекуласындағы химиялық байланыс донорлық-акцепторлық механизм бойынша түзілген коваленттік байланыс болып табылады. Бұл кезде Н3О+-гидроксоний ионы түзіледі. Электрондарды нүктелер және крестиктер арқылы өрнектеп, гидроксоний-ионының электрондық диаграммасын көрсетіңіздер. Аммиак бор трифторидімен әрекеттескен кезде NH3BF3 түзіледі. Бұл қосылыста донорлы-акцепторлы байланыс түзілген. Электрондарды нүктелер және крестиктер арқылы өрнектеп, NH3BF3 молекуласының электрондық диаграммасын көрсетіңіздер. Хлордың электртерістілігі көміртектің электртерістілігінен жоғары деген ұғымды қалай түсіндіруге болады? - ионы түзілген кезде электрон жұбының доноры болып табылатын атомды немесе ионды анықтаңыздар. СН4, молекулалары және ионындағы коваленттік байланыстарын түзілуін сипаттаңыздар және салыстырыңыздар. және - иондарының түзілу мүмкіндігін немесе түзілмеу себебін түсіндіріңіздер. Валенттік байланыс әдісін пайдаланып, NO және NO2 оксидтерінің димерлік молекулалар түзу қабілетін түсіндіріңіздер. Валенттік байланыс әдісін пайдаланып, О2 молекуласының түзілуін түсіндіріңіздер. Валенттік байланыс әдісін және молекулалық орбитальдар әдісін пайдаланып, СО және СN молекулаларының түзілуін түсіндіріңіздер. Ве2 және Ne2 молекулалары тұрақты болып түзілмейді. Себебін молекулалық орбитальдар әдісінің тұрғысынан түсіндіріңіздер. HCN молекуласының дипольдік моменті − 2,9 D. Дипольдің ұзындығын есептеңіздер. Фторсутек молекуласының диполінің ұзындығы − 4∙10-11м. Молекуланың дипольдік моментін дебай және кулонметрде есептеңіздер. Р4 тетраэдрлік молекуласының және - ионының түзілу кезіндегі фосфор атомының электрон бұлттарының гибридтену типін анықтаңыздар. SiH4 молекуласының түзілу кезіндегі кремний атомының электрондық бұлттарының гибридтену типін анықтаңыздар. H2O және H2S молекулаларының дипольдік моменттері − 1,84 D және 0,94 D. Дипольдардың ұзындықтарын есептеңіздер. Осы екі молекуланың полярлануын салыстырыңыздар. SiH4 және SiF4 қосылыстарындағы кремний атомының электрон бұлттарының гибридтену типін анықтаңыздар және осы екі молекуладағы химиялық байланыс полярланған байланыс немесе полярланбаған байланыс екенін анықтаңыздар. ТіҒ4 молекуласындағы титан атомының электрон бұлттарының гибридтену типін анықтаңыздар. Н2S, H2Se, H2Te молекулаларындағы химиялық байланыстың полярлылығын салыстырыңыздар. Осы молекулалардағы байланыс бұрыштарының қайсысы 900-қа жақын екенін анықтаңыздар. Келесі молекулалардағы байланыс типін анықтаңыздар. Ғ2, CI2, HCI, H2O, BeCI2, ТіҒ4, NH3, PCI3. жүктеу/скачать 496,67 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|