Клечковскийдің заңы
Көп электронды атомдардың орбитальдарын электрондармен толтырғанда, ең бірінші энергиясы аз орбитальдар толтырылады. Энергияның өсуіне байланысты орбитальдар мынадай қатарға орналасады.
1s<2 s <2 p <3 s <3 p < 4 s ≈ 3d< 4 p < 5 s≈ 4d<5 p <6 s ≈ 5d≈4f < 6 p < 7 s ≈ 6d ≈ 5f < 7р
Осы заңдылықты 1926 жылы совет ғалымы В.М.Клечковский тұжырымдады.
|
Электронның берілген екі жағдайының қайсысында бас және орбиталь квант сандарының қосындысы (n+l) кіші болса, соның энергиясы кіші болады.
Мысалы, 3d және 4s орбитальдарды қарастырайық:
3d үшін: n=3; l=2; n+l = 5
4s үшін: n=4; l =0 ; n +l =4
4s орбиталының энергиясы кіші, сондықтан ол бұрын толтырылады.
Егер n мен l-дің қосындысы бірдей болса, энергия бас квант санына тәуелді. Қай орбитальдың n мәні кіші болса, соның энергиясы кіші.
Мысалы, 4s үшін n=4; l=0; n+l=4
3p үшін n=3; l=1; n+l= 4
Екі орбиталь үшін n+l қосындысы бірдей, сондықтан қайсысында n мәні кіші, сол бұрын толтырылады, демек 3р бұрын толтырылады.
Достарыңызбен бөлісу: |
